1. Institución Educativa Técnica
Acuícola Nuestra Señora de Monte
claro
MEZCLAS
Bladis Fernando De la Peña Mancera
Q.F.
1

2. MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
UNA SOLA FASE
Puede ser de
MÁS DE UNA FASE
MEZCLAS
SOLUCIONES
Tamaño de partícula
menor de 1 nm.
SUSPENSIONES
Tamaño de partícula
mayor de 100 nm.
COLOIDES
Tamaño de partícula
entre 1 - 100 nm.
Es un material que
consta de dos o más
sustancias; donde cada
una conserva sus
propiedades.
Formadas por
SOLUTO
SOLVENTE
Sustancia
disuelta
Medio
dispersan te
PRESENTA UNA O
MÁS FASE
DECANTACIÓN
LÍQUIDOS
LEVIGACIÓN
TAMIZADO
FILTRACIÓN
GASEÓSOS
CRISTALIZACIÓN
Amalgamas Oxígeno en Agua
Puede ser
Separadas por
FASE: Región de
uniformidad en un
sistema de composición
química y propiedades
físicas uniformes.
EL ESTADO DE UNA
SOLUCIÓN ES IGUAL AL
ESTADO DEL SOLVENTE
SÓLIDOS
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
Aire
CENTRIFUGACIÓN
DESTILACIÓN2

3. 3

4. SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Cuando se desean separar los componentes de una mezcla, es
necesario conocer el tipo de mezcla que se va a utilizar, antes de
seleccionar el método que se va a emplear.
UNA
FORMA
DE
AGRUPAR
LAS
MEZCLAS
MEZCLAS DE
SÓLIDOS
MEZCLAS DE
SÓLIDOS CON
LÍQUIDOS
MEZCLAS DE
LÍQUIDOS
4

5. SEPARACIÓN DE MEZCLAS DE SÓLIDOS
SE EMPLEAN
BÁSICAMENTE
3 MÉTODOS
SEPARACIÓN
MANUAL O
TAMIZADO
IMANTACIÓN O
SEPARACIÓN
MAGNÉTICA
SE UTILIZA CUANDO LA
MEZCLA ESTA FORMADA
POR PARTÍCULAS DE DIFERENTE TAMAÑO. EL INSTRUMENTO UTILIZADO SE DENOMINA : TAMIZ
CONSISTE EN SEPARAR
METALES Y NO METALES,
UTILIZANDO UN
CAMPO MAGNÉTICO:
IMÁN
LEVIGACIÓN
CONSISTE EN PULVERIZAR
LA MEZCLA SÓLIDA Y
TRATARLA LUEGO CON
DISOLVENTES APROPIADOS,
BASADOS EN SU DIFERNCIA DE
5
DENSIDAD

6. SEPARACIÓN DE MEZCLAS DE
SÓLIDOS - LÍQUIDOS
SE PUEDEN
UTILIZAR
LOS
SIGUIENTES
MÉTODOS
DECANTACIÓN
FILTRACIÓN
CENTRIFUGACIÓN
6

7. SEPARACIÓN DE MEZCLAS DE LÍQUIDOS
DESTILACIÓN
SIMPLE
Una mezcla de líquidos puede
Ser calentada, evaporada y
Condensados los vapores
Llevándola a otra mezcla
Enriquecida en uno de los
componentes
SE PUEDEN
UTILIZAR
LOS
SIGUIENTES
MÉTODOS
CROMATOGRAFÍA
DESTILACIÓN
FRACCIONADA
ESTE PROCEDIMIENTO APROVECHA
LA ACCIÓN DE LAS FUERZAS
INTERMOLECULARES PARA
SEPARAR UNA MEZCLA
SE UTILIZA CUANDO LA
MEZCLA ESTA FORMADA POR
VARIOS COMPONENTES CUYOS
PUNTOS DE EBULLICIÓN SON
CERCANOS
7

8. ALGUNOS MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS SE DIBUJAN A
CONTINUACIÓN:
AL TAMIZAR UNA MEZCLA QUE
CONTIENE
AGUA, AZÚCAR, PIEDRAS Y
ACEITE, ES POSIBLE QUE:
A. EL AGUA Y EL ACEITE PASEN EL
TAMIZ Y QUEDEN RETENIDOS EL
AZÚCAR Y LAS PIEDRAS.
B. PASEN POR EL TAMIZ EL
AGUA, EL AZÚCAR Y EL ACEITE Y
QUEDEN RETENIDOS LA PIEDRAS.
C. EL AGUA PASE EL TAMIZ Y
QUEDEN
RETENIDOS
EL
ACEITE, EL AZÚCAR Y LAS
PIEDRAS.
D. PASEN TODAS LAS SUSTANCIAS
POR EL TAMIZ Y NO QUEDE
RETENIDA NINGUNA SUSTANCIA
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9. En un restaurante le cayó agua al aceite de cocina. para resolver el problema, el chef
decide utilizar el método de separación de mezclas que se muestra en el siguiente
dibujo :
Según el dibujo anterior, el método utilizado por el chef es:
A.
B.
C.
D.
Apropiado, porque el aceite también atraviesa el filtro.
Apropiado, porque las dos sustancias son líquidas e inmiscibles entre sí.
Inapropiado, porque el aceite forma una solución con el agua.
Inapropiado, porque se debe calentar la mezcla para separar los
componentes
9

10. TIENE UNOS
FACTORES QUE LA
AFECTAN
SOLUBILIDAD
Es una medida de la cantidad de soluto que
Se puede disolver en una determinada cantidad
De solvente
Entre los cuales
Existe un grado de
Mezcla físicamente homogénea
De dos o más componentes.
Su nivel de
SOLUCIONES
CONCENTRACIÓN
Puede ser
DILUIDA
NATURALEZA DEL SOLUTO Y EL SOLVENTE: Cuando
más semejantes sean las estructuras del soluto y del
solvente más rápidamente se efectuará la solución.
TAMAÑO DE LAS PARTÍCULAS: a menor tamaño,
mayor superficie de contacto entre soluto y solvente;
por lo tanto mayor solubilidad.
AGITACIÓN: Si se aumenta el contacto entre partículas
aumenta la solubilidad.
TEMPERATURA: En la mayoría de los casos la
solubilidad aumenta al aumentar la temperatura.
PRESIÓN: Tiene gran efecto en la solubilidad de los
gases, en los cuales aumenta cuando aumenta la
presión.
CONCENTRADA
SATURADA
SOBRESATURADA
Pequeña cantidad de
Soluto.
Alto contenido de
Soluto.
Cuando la cantidad de
Soluto es la máxima que
Puede diluir el solvente.
Cuando la cantidad de
Soluto diluido es mayor
Que el límite de saturación
10
A unas condiciones dadas.

11. La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un
solvente, a una determinada temperatura. En la gráfica se ilustra la
solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura.
La solubilidad de X en Y a 20° C es:
A.
B.
C.
D.
15 g. de
10 g. de
5 g. de
25 g. de
X
X
X
X
en
en
en
en
100 g.
100 g.
100 g.
100 g.
De
de
de
de
Y
Y
Y
Y
11

12. La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un
solvente, a una determinada temperatura. En la gráfica se ilustra la
solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura.
Es válido afirmar que al mezclar 15 gramos de X con 100 gramos de Y se forma una:
A.
B.
C.
D.
Solución a 10°C
Una mezcla heterogénea a 20°C
solución a 40°C
Mezcla heterogénea a 30°C
12

13. La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un
solvente, a una determinada temperatura. En la gráfica se ilustra la
solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura.
A 40°C una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 gramos de Y; se disminuye
gradualmente la temperatura de la solución hasta 0°C, con lo cual se obtienen 10 gramos de
precipitado, a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente:
A.
25 gramos de X
B.
20 gramos de X
C.
15 gramos de X
D.
10 gramos de X
13

14. En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos
componentes iónicos en agua, en función de la temperatura:
Se preparó una mezcla de
sales, utilizando 90 gramos de
KNO , y 10 gramos de NaCl.
Esta mezcla se disolvió en 100
gramos de agua, y se calentó
hasta 60°C, luego se dejó
enfriar gradualmente hasta
0° C. Es probable que al final
del proceso:
A. Se obtenga un precipitado de KNO y NaCl.
B. Se obtenga un precipitado de NaCl.
C. Los componentes de la mezcla permanezcan disueltos.
D. Se obtenga un precipitado de KNO .
14

15. Conteste la siguiente pregunta de acuerdo a la
siguiente gráfica:
Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que:
A.
B.
C.
D.
Flote sobre la superficie de Q, por ser esférica.
Quede en el fondo por ser un sólido.
Flote sobre P por tener menos volumen.
Quede suspendida sobre R por su densidad
15

16. Conteste la siguiente pregunta de acuerdo a la
siguiente gráfica:
Si se pase el contenido de la probeta a otra, es probable que:
A.
B.
C.
D.
Q, P y R formen una solución.
Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R.
P y Q se solubilicen y R quede en el fondo.
P, Q y R permanezcan iguales.
16

17. Conteste la siguiente pregunta de acuerdo a la
siguiente gráfica:
Antes de adicionar la esfera a la Probeta, cuántas Fases observas:
A.
B.
C.
D.
4 fases
2 fases
3 fases
5 fases
17

18. Conteste la siguiente pregunta de acuerdo a la
siguiente gráfica:
Antes de adicionar la esfera a la Probeta, cuántas INTERFASES
observas:
A.
B.
C.
D.
4
2
3
5
18

19. Conteste la siguiente pregunta de acuerdo a la siguiente gráfica:
Para obtener por separado
Q,P y R el montaje
experimental
más
adecuado es:
19

20. En un recipiente se tiene Agua, 0.5 litros de Benceno, 30 gramos de Arena y
0.1 mol de NaCl de esta mezcla se separa la Arena y el Benceno, quedando
una solución de 1 litro de agua y 0.1 mol de NaCl. La tabla presenta la
solubilidad de algunas de estas mezclas:
Agua
Benceno
Sustancia
(pto. Ebullición 80°C)
Arena
NaCL
Insoluble
Insoluble
Arena
Insoluble
Benceno
(pto. Ebullición 100°C)
Soluble
Insoluble
Insoluble
1. Si queremos separar la mezcla inicial en cada uno de sus componentes
podríamos seguir el siguiente orden de los métodos de separación:
A.
B.
C.
D.
Filtración, decantación y evaporación.
Destilación, filtración y decantación.
Centrifugación, destilación y centrifugación.
Filtración, destilación y decantación
20

21. El cuadro adjunto indica la solubilidad de algunas sustancias:
Sustancia
Agua
Aceite
Alcohol
Sal común
SI
NO
NO
Ácido salicílico
NO
NO
SI
Alcohol
SI
NO
-
aceite
NO
-
-
2. Para obtener
una mezcla homogénea se deben mezclar:
A. Sal común - aceite.
B. Ácido salicílico - alcohol.
C. Aceite - agua.
D. Alcohol – aceite.
21

22. El cuadro adjunto indica la solubilidad de algunas sustancias:
Soluto
Solubilidad
gr. de soluto / 100 gramos de solución
20° C
60° C
NaCl
36
37.3
KBr
67
85.5
KMnO
64
22.2
AgNO
225
525
BaSO
0.00024
0.00036
3. Podemos afirmar que una solución sobresaturada es:
A. 87 gramos de KBr en 100 gramos de Agua a 60°C.
B. 36 gramos de NaCl en 100 gramos de Agua a 60°C.
C. 20 gramos de KMnO en 100 gramos de Agua a 20°C.
D. 500 gramos de AgNO en 100 gramos de Agua a 60°C.
22