quimica inorganica

1. QUIMICA INORGÁNICA
SESIÓN 1: Materia y sistema internacional de unidades

2. SABERES PREVIOS
¿Qué tienen en común las siguientes imágenes?
¿Cuáles son los estados de la materia?
La materia y la Energía cumplen un rol muy
importante en las propiedades.
¿A que está sujeta la Ciencia de la Materia ?

3. SITUACIONES PROBLEMÁTICAS :
¿ Qué tipos de materias has observado en la animación
mostrada ?
¿ Qué otros tipos de materias conoces hasta ahora ?
¿ Será cierto que muchos tipos de materias son llamados
cuerpos?
¿ Qué representan : la tierra, el aire, el fuego y el agua?

4. TEMAS A TRATAR :

5. LOGRO Al término de la sesión, el estudiante
reconoce los propósitos de estudios
en reconocimiento, clasificación,
propiedades que la Materia guarda
en las características de las cuales
han sido desarrollados por
Científicos, siguiendo un
procedimiento lógico y coherente, en
base a las reglas de formación de
materias sólidas, líquidas y
gaseosas.

6. ¿A qué denominamos materia?
1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS :

9. Una sola sustancia
Dos ó más sustancias
Un solo
tipo de átomo
Mas de un
tipo de átomo
Procesos
físicos
Procesos
Químico
Mas de
una fase
2. Materia
” MATERIA ES TODO AQUELLO QUE TIENE MASA
Y OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO”
No necesariamente tiene que ser percibida por nuestros sentidos.
Cu, Ag, C, H H2O, NaCl Aire, suero salino Arena, madera
Sustancia
Pura

10. LAS SUSTANCIAS PURAS SE CARACTERIZAN POR TENER
PROPIEDADES DEFINIDAS,CONSTANTES E INVARIABLES.SE
DIVIDEN EN ELEMENTOS Y COMPUESTOS.
Un elemento no puede descomponerse en
otras sustancias más simples
3. SUSTANCIA PURA
Au O P
Hg N H

11. Elementos Alótropos
4. ELEMENTOS

12. 5. COMPUESTOS

13. Un compuesto es una
sustancia formada por dos
o más átomos unidos
químicamente en
proporciones definidas
Los compuestos solamente pueden
separarse por medios químicos de
los componentes-elementos que
contengan en su interior.
DEFINICIÓN DE COMPUESTO :

14. .
UNA MEZCLA DE POLVO DE HIERRO + ARENA + CLORURO DE SODIO
OBSERVEMOS :

15. Consolidemos
Elemento
Sustancia
Elemento, solo un tipo de átomos Compuesto
Mezcla, un elemento
y un compuesto
Mezcla, dos compuestos
Mezclas
Mezcla, dos elementos

16. 6. Propiedades de la Materia
Dilatación
Volumen
Masa
Peso
Impenetrabilidad Porosidad
Dureza
Densidad
Divisibilidad
Elasticidad
Son características que permiten
reconocer y distinguir a un
elemento o compuesto de otros.
Corrosivo
Volátil
Combustión
Oxidante

17. PROPIEDADES EXTENSIVAS: dependen de la
cantidad de materia. Son aditivas.
Por ejemplo la masa, el volumen, presión,
entre otras.
PROPIEDADES INTENSIVAS: no dependen de
la cantidad de materia en una muestra. Son las
que identifican al material.
Por ejemplo: el punto de ebullición,
temperatura, densidad, elasticidad, entre otras.
PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LA MATERA

18. • PROPIEDADES QUÍMICAS
Que se pueden observar y
medir solo provocando una
transformación o Cambio
químico en el cuerpo en
estudio.
Ejemplo:
 Oxidación
 Combustión
 Grado de explosión
 Toxicidad
PROPIEDADES FISICAS
Que se pueden observar y
medir sin modificar la
composición o identidad de
la sustancia. Ejemplo:
 Olor
 Color
 Dureza
 Maleabilidad
 Viscosidad
ES UNA CARACTERÍSTICA QUE DISTINGUE A
UN MATERIAL.

19. .
VISCOCIDAD : RESISTENCIA AL FLUJO
TENSION SUPERFICIAL : RESISTENCIA A LA LIBRE FLUIDEZ EN MEDIOS ACUOSOS
PRESION DEL VAPOR : ALGUNAS MOLÉCULAS ESCAPAN DE LOS LÍQUIDOS.
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN : El punto de ebullición = presión del vapor

20. 7. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
LOS CAMBIOS FÍSICOS :
Son aquellos en los que no se altera la identidad de la
sustancia y sigue invariable su composición interna.
LOS CAMBIOS QUÍMICOS :
alteran La identidad de la sustancia y
Afectan la composición interna De la
materia.
*Evaporación de un
perfume.
*Caña de azúcar triturada
para obtener su jugo.
 Combustión de la hoja
de papel.
 Fermentación de la
chicha.

21. .
RECORDEMOS :

22. .
La materia se puede
presentar en los
siguientes estados :
LIQUIDO
Las fuerzas de
atracción y de
repulsión son
iguales
GASEOSO
Las fuerzas
de repulsion
son mayores
que las
fuerzas de
atracción
PLASMA
La materia en
altas
temperaturas se
ioniza generando
un gas uniforme
y circundante
CONDENSADO :
BOSE-EINSTEIN
Corresponde a
la materia
enfriada casi al
cero absoluto.
SOLIDO
Sus átomos
unidos por
fuerzas de
cohesión(
fuerzas
electrostáticas)
8. ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

23. 9. CAMBIOS DE ESTADO

24. 10. Métodos de Separación
 Los métodos de separación
de los componentes de una
mezcla son :
- Métodos Físicos
- Métodos Químicos

25. Métodos Físicos
Separación de mezclas heterogéneas:
• Tamizado (tamaño)
• Decantación (densidad)
• Filtración (solubilidad),
• Magnetismo (imantación)
Separación de mezclas homogéneas:
• Destilación o evaporación (punto de ebullición)
• Cristalización (solubilidad)
Son procesos que se basan en las diferencias de las
propiedades físicas de los componentes, etc.

26. Métodos físicos de mezclas
heterogéneas
Magnetismo
Filtración
Decantación
Tamizado

27. Métodos físicos de mezclas homogéneas
Destilación
Evaporación
Destilación Fraccionada
Disolución
Secado

28. 11. Aplicaciones Industriales

29. Transformando la materia:

30. Algunos productos obtenidos :

31. RECORDEMOS :

32. 1. Mezclamos café con leche……….( )
2. Una maceta se rompe…………….( )
3. Hidrógeno y oxígeno se combinan para formar AGUA……..( )
4. El hielo funde……………………….( )
5. Un clavo de hierro se oxida……….( )
6. Destilamos un porción de agua de mar………..( )
7. Un trozo de carbón vegetal se combustiona…..( )
8. El agua hierve a 100 °C……………( )
9. Una manzana se pudre………….( )
10. El Iodo se sublima………………( )
11. El vino se fermenta en tiempo corto……..( )
12. El gas propano de quema en la cocina….( )
13. Dar una patada a un balón de Vóley…….( )
14. Circula corriente eléctrica por un cable de cobre….( )
15.Evaporación del agua de mar………….( )
16.De la leche de vaca se obtiene la Mantequilla………( )
MARCAR CON (F) y (Q) A LOS FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOS

33. METACOGNICIÓN
1. ¿Qué aprendimos en esta sesión?
2. ¿En que otras ocasiones podrás
utilizar lo aprendido hoy ?
3. ¿Qué es lo que más me gusto de lo
aprendido en la clase de hoy?

34. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
N° CÓDIGO AUTOR TITULO
AÑO
1 540 CHANG, RAYMOND Chang, Raymond Química 2010
2 540 TIMB Timberlake, Karen Química 2008
3 546 QUIÑ Quiñoá Cabana, Emilio Nomenclatura y formulación de los
compuestos inorgánicos
2006
4 546 CELS Celsi, Santiago Química general moderna inorgánica 2010