quimica

1. AUTOR:
MIGUEL R. FLORES .C
PROFESORA:
LAURA VOLTA
ENERO 2015

2. SOLUCIONES
Solución
Mezcla homogénea de
dos o más componentes
Solvente al componente que se
encuentra en mayor proporción.
Se llama
Soluto al componente que se
encuentra en menor cantidad.
Propiedades
características
Su composición química
es variable
Las propiedades químicas de
los componentes de una
solución no se alteran.
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a
las del solvente puro: la adición de un soluto a un
solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye
su punto de congelación; la adición de un soluto a un
solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Se llama
Componentes

3. TIPOS DE SOLUCIONES
SOLUCIONES
Según su estado físico
se clasifican en
Solidas
Liquida
Gaseosa
Según el estado físico
de los componentes
Según el estado físico
de los componentes
Según el estado físico
de los componentes
Gas en sólido
Gas en líquido
Gas en gas
Sólido en sólido
Líquido en sólido
Sólido en líquido
Líquido en líquido
Líquido en gas
Sólido en gas
Aleación de
plata y oro
Amalgamas
Hidrogeno
en platino
Azúcar en agua
Gasolinas
Amoníaco en agua
Yodo sublimado
en aire
Aire húmedo
Aire
Ejemplos

4. SOLUCIONES EMPÍRICAS
Según la concentración de sus
componentes se clasifican en
Solución diluida
Solución insaturadaDisolución concentrada
Solución sobresaturada
Solución saturada
la cantidad de soluto que interviene
está en mínima proporción en un
volumen determinado.
Tiene una cantidad considerable
de soluto en un volumen
determinado
No tiene la cantidad máxima posible
de soluto para una temperatura y
presión dadas
No admite más soluto a
una temperatura dada.
Contiene más soluto del que
puede existir en equilibrio a una
temperatura y presión dadas.
SOLUCIONES

5. CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
SOLUCIONES
Cantidad de cuerpo disoluto referida a una
cantidad determinada de disolución o disolvente.
Para
Expresarla se pueden usar diferentes unidades química
Se define como la cantidad de
moles de soluto en un litro de
solución.
Molaridad (M) Normalidad (N)
Es el número de equivalente
gramos de soluto contenidos
en un litro de solución.
Unidad química
para expresar
concentración de
soluto en una
disolución
Fracción molar (Xi)
Se define como los moles
de soluto presentes en un
Kilogramo de disolvente
(no solución)
Molalidad (m)

6. PROPIEDADES COLIGATIVAS
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Propiedades de una solución que dependen
únicamente de la concentración molar (cantidad de
partículas de soluto por partículas totales)
La presión de vapor
Están relacionada con
Presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase
líquida, cuando el líquido se encuentra en un
recipiente cerrado.
la cual
depende del solvente y de la
temperatura a la cual sea
medida (a mayor temperatura,
mayor presión de vapor).

7. PROPIEDADES
COLIGATIVAS
Descenso de la
presión de vapor
Ascenso ebulloscópico
Descenso crioscópico
Presión osmótica
La aparición de fuerzas
atractivas entre las moléculas
del soluto y las moléculas del
disolvente, dificultando su paso
a vapor.
Mediante dos factores
La disminución del número de
moléculas del solvente en la
superficie libre.
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Al agregar moléculas o iones a un
solvente puro la temperatura en el que
éste entra en ebullición es más alta.
tendencia a diluirse de una disolución
separada del disolvente puro por una
membrana semipermeable.
Disminución de la temperatura del punto
de congelación que experimenta una
disolución respecto a la del disolvente
puro.
∆P =χs P0
∆T = Ke m
∆T = Kc m
π V = n R T
Formulas