Soluciones y propiedades coligativas

1. Soluciones y Propiedades
Coligativas
Realizado por:
José Lugo
C.I:22650795
Enero 2015

2. Soluciones
Solución
Una Solución es una mezcla homogénea de dos
o más sustancias. La sustancia disuelta se
denomina soluto y la sustancia donde se
disuelve se denomina disolvente.
Se compone de
Soluto: Cuando se realiza una
disolución, se le llama soluto al
compuesto de menor proporción
al solvente.
Solvente: es una sustancia en
la que se diluye un soluto.
resultando en una solución.

3. Características
Las partículas de soluto tienen
menor tamaño que en las otras
clases de mezclas
Presentan una sola fase,
es decir, son
homogéneas.
Se Clasifican
saturadas: en las
soluciones en que existe
la mayor cantidad de
soluto capaz de
mantenerse disuelto, a
una temperatura estable.
Insaturadas: son
aquellas en las que la masa
de solución saturada es, en
relación a la del soluto
disuelta, mayor para la
misma masa de solvente y a
igual temperatura.
concentradas: en estas
soluciones, el porcentaje
de soluto es cercano al
establecido por la
solubilidad.
sobresaturadas: en
dichas soluciones existe
una cantidad menor de
solución saturada.

4. Propiedades
Su composición química es
variable.
Las propiedades químicas de
los componentes de una
solución no se alteran.
Las propiedades físicas de la
solución son diferentes a las
del solvente puro.

5. Concentración de una solución
Para expresarla se pueden usar diferentes
unidades químicas, aunque la idea general
es siempre expresar la cantidad de soluto en
una cantidad de solución.
son
Molaridad (M): se
define como la
cantidad de moles de
soluto en un litro de
solución.
Normalidad (N): es
el número de
equivalentes gramo
de soluto contenidos
en un litro de
solución.
Fracción molar:
unidad química
para expresar
concentración de
soluto en una
disolución.
Molalidad (m):
se define como
los moles de
soluto presentes
en un Kilogramo
de disolvente (no
solución)

6. Propiedades Coligativas
Propiedades Coligativas
Son aquellas propiedades de una solución que
dependen únicamente de la concentración molar.
Se relaciona con
Presión de vapor: es la presión que
ejerce la fase de vapor sobre la fase
líquida, cuando el líquido se
encuentra en un recipiente cerrado.
del solvente y de la temperatura a la cual sea
medida (a mayor temperatura, mayor presión de
vapor). Se mide cuando el sistema llega al
equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad
de moléculas de vapor que vuelven a la fase
líquida es igual a las moléculas que se
transforman en vapor.
Es dependiente de