el agua

1. BIOQUIMICA
CAPITULO II
EL AGUA

2. INTRODUCCION

El agua es un elemento esencial para la vida, este ocupa un
gran porcentaje de la superficie terrestre, además constituye
un 50 a 90% la masa de los seres vivos, podemos afirmar
entonces que el agua es primordial para el desarrollo de la
vida. Pese a que este recurso es de vital importancia para
nuestra existencia, nos hemos encargado de contaminarla,
lo que ha desencadenado la muerte de numerosos
ecosistemas, como así también la desaparición de ríos,
manantiales, ciénagas.
Este trabajo pretende resaltar la importancia del agua, al
igual que los beneficios que este le genera al hombre, para
concientizar a los estudiantes de la importancia de cuidarlo.

3. EL AGUA

Definición:
El agua es una sustancia
cuyas moléculas están
compuestas por un
átomo de oxígeno y
dos átomos de
hidrógeno, por lo que
su fórmula química es
H2O.

5. Estado sólido

 El agua en estado sólido se encuentra en los polos, en
las cumbres de montañas y en los glaciares en forma de
nieve y hielo.

6. Estado líquido

 El agua en estado líquido se encuentra en forma de
lluvia, océanos, ríos, mares, lagos y lagunas.

7. Estado Gaseoso

 El agua en estado gaseoso esta presente en el aire en
forma de vapor de agua.
 Si la ponemos en un recipiente adopta la forma del
recipiente que lo contiene.

8. Propiedades del agua

 Inodora  que no tiene olor.
 Insípida  que no tiene sabor.
 Incolora  que no tiene color.

9. Cambios de estado


10. TIPOS DE AGUA

 AGUAS OCEÁNICAS
Las aguas oceánicas están formadas
por los océanos y los mares. Los
océanos son grandes masas de agua
que rodean a los continentes
Los mares son entrantes de los océanos
en los contornos de los continentes;
son también extensiones oceánicas
cerradas por islas. El mar tiene una
amplia comunicación con el océano
se dice que es un mar abierto

11. TIPOS DE AGUA

 LAS AGUAS CONTINENTALES
Las aguas continentales son aquellas que se localizan
en los continentes y que han perdido su salinidad
mediante evaporación, pues al pasar al estado gaseoso
de ellas se desprende cualquier sustancia sólida,
purificándose de manera natural. Por esta cualidad
también se les llama aguas dulces, además de ser
potables y tener un sabor dulce para el ser humano
quien las distingue de las aguas oceánicas a las que
denomina por la misma razón, aguas saladas.

12. TIPOS DE AGUA
CONTINENTALES

 RIOS
Son corrientes que fluyen en los
continentes, de las partes altas hacia
las bajas. Por ello el relieve es el
factor que más determina todas las
características, desde los pequeños
arroyos que carecen de nombre,
hasta los ríos más grandes del
planeta

13. TIPOS DE AGUA
CONTINENTALES

 LAGOS
Son parte del drenaje continental. El
agua en su camino rumbo al mar, o
al fondo interior de una vertiente,
puede detenerse ante diversos
obstáculos y forman los cuerpos de
agua que adquieren características
vitales como movimientos y función
natural.
En los lagos se desarrolla más vida
vegetal y animal que en los ríos. Esto
se debe a la tranquilidad de sus
aguas.

14. TIPOS DE AGUA
CONTINENTALES

 AGUAS SUBTERRÁNEAS
Se originan principalmente a partir
de la infiltración de agua
proveniente de lluvias, ríos, lagos,
glaciares y, a niveles profundos, de
océanos. Las aguas subterráneas
pueden generarse también por
actividad volcánica

15. TIPOS DE AGUA SUBTERRÁNEA
 AGUAS DE SATURACIÓN COLGADAS

Las aguas de saturación colgadas son menores que el
principal cuerpo saturado. Se localizan a menor
profundidad, delimitadas por una capa rocosa
impermeable es su parte inferior.
 CUERPOS ACUÍFEROS
Son los que se movilizan y pueden ser explotados
por que escurren hasta manantiales o se bombean
desde la superficie.
 CUERPOS ACUÍCIERRES
Son cuerpos de agua inaccesible, que no escurren al
exterior ni pueden ser absorbidos por bombeo.

16. TIPOS DE AGUA
SUBTERRÁNEA

 CUERPOS ACÍFUGOS
Estos, no retienen agua, sino sólo la
dejan pasar. El agua subterránea
vuelve al exterior cuando ha
alimentado los cauces de ríos o
lechos de lagos, para mantenerlos
llenos. Ello ocurre cuando es
absorbida por la atmósfera o
transpirada por las plantas; a
través de pozos o túneles
artificiales

17. TIPOS DE AGUA
SUBTERRÁNEA

 GLACIARES
Son masas de hielo en movimiento
que cubren tierras emergidas.
Tienen su origen en la línea de las
nieves

18. COMPONENTES DEL
AGUA OCEÁNICA

COMPONENTES %
Trazas de elementos 0,01%
Flúor 0,003%
Estroncio 0,04%
Acido Bórico 0,07%
Bromo 0,19%
Bicarbonato 0,41%
Potasio 1,10%
Calcio 1,16%
Magnesio 3,69%
Sulfato 7,69%
Sodio 30,61%
Cloro 55,04%

19. CICLO DEL AGUA


20. Importancia Biomédica

Componente químico
predominante en los
organismos.
Con la capacidad de
disolver moléculas
orgánicas e inorgánicas.

21. PROPIEDADES DEL
AGUA

 Capilaridad y Tensión Superficial
 Densidad
 Solubilidad
 Capacidad Calórica, o calor específico
 Temperatura de Ebullición

22. CONTAMINACION DEL AGUA

Formas de contaminación
Tipos de sustancias
contaminantes
Origen del problema Efectos ambientales
Vertido de contenedores de
sustancias tóxicas al fondo
de los océanos.
Residuos químicos y
radioactivos que no se
pueden tirar en la tierra
firme, debido a leyes de
salud y ecológicas
Las industrias nucloeoeléctricas
y químicas
Con el tiempo los
contenedores se abren y
las corrientes de aguas
profundas distribuyen el
veneno en las aguas
oceánicas
Sobrealimentación del agua
(Eutrofización)
Fósforo de nitrógeno
Fertilizantes nitrogenados
El uso intensivo de los suelos
agrícolas para la producción de
alimentos, con la utilización de
riego y fertilizantes. Los fosfatos
son arrastrados por las lluvias
hacia los ríos, lagos y mares.
Además, contaminan por
infiltración las aguas
subterráneas
Al acumularse los
fosfatos en el agua
generan un excedente de
nutrientes para los seres
vivos, aumentando su
proliferación y
provocando la carencia
de oxigeno disuelto en el
agua
Uso de herbicidas
plaguicidas en los cultivos
agrícolas
Hidrocarburos clorurados y
compuestos orgánicos
fosforados (DDT y PCB)
Exterminio de plagas que atacan
los cultivos
Producen daños a la
salud humana; leucemia
y cáncer. Se depositan en
organismos vivos que
habitan ríos, lagos, mares
y océanos, que luego son
consumidos por el

23. CONTAMINACION DEL
AGUA


25.  El pH es una medida de acidez o alcalinidad de

una disolución.
 El pH indica la concentración de iones hidronio
[H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.
 La sigla significa ´´potencial hidrógeno´´,
´´potencial de hidrógeno´´ o ´´potencial de
hidrogeniones´´

26. 
 Este término fue acuñado por el químico danés S. P.
L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909
como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el
logaritmo del inverso) de la actividad de los iones
hidrógeno.
 El pH se define como el logaritmo negativo de base
10 de la actividad de los iones hidrógeno:
 pH=-long10[aH+]

27.  El equilibrio ácido básico esta relacionado
con la conservación 
de las concentraciones
normales de iones hidrogeno(H+), en los
líquidos del cuerpo este equilibrio es
mantenido por un sistema de
amortiguadores
 Un tampón, buffer, solución amortiguadora
o solución reguladora es la mezcla en
concentraciones relativamente elevadas de
un ácido débil y su base conjugada, es decir,
sales hidrolítica mente activas.

28.  Tienen la propiedad de mantener estable el pH de

una disolución frente a la adición de cantidades
relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.
 Este hecho es de vital importancia, ya que
meramente con un leve cambio en la concentración
de hidrogeniones en la célula se puede producir un
paro en la actividad de las enzimas.

29.  Para una persona sana el pH es mantenido entre

7.35 y 7.45
 Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado
universalmente por lo práctico que resulta para
evitar el manejo de cifras largas y complejas. En
disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la
actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar
empleando la concentración molar del ion
hidrógeno.

30.  Los ácidos son sustancias químicas
que liberan protones o dadoras de
protones.

 Bases son las que captan protones o
sea aceptadoras de protones.
 Neutra la que tiene una misma
cantidad de iones hidrógeno y
alcalinas.

31.  Cuando una sustancia ácida acaba en el agua, le

cederá a ésta un protón. El agua se volverá
entonces ácida. El número de protones que el
agua recibirá determina el pH. Cuando una
sustancia básica entra en contacto con el agua
captará protones. Esto bajará el p del agua.
 Cuando una sustancia es fuertemente ácida
cederá más protones al agua. Las bases fuertes
cederán más iones hidroxilo.

32.  A continuación resumimos una lista de productos y

su pH:
pH producto
14 Hidróxido de sodio
13 lejía
11 amoniaco
10.5 manganeso
8.3 levadura en polvo
7.4 sangre humana

33. 
• 7.0 agua pura
• 6.6 leche
• 5.0 Café
• 4.5 tomates, cerveza
• 4.0 vino
• 3.0 manzanas
• 2.0 jugo de limón
• 1.0 Ácido de una batería
• 0 ácido clorhídrico

34. 

35. Calculo de PH
¿cual es el Ph de una solucion cuya
concentracion de ion hidrogenos es de 3.2x10-4
mol/l
PH= -long[H]
=-long(3.2x10-4)
=-long(3.2)-long(10-4)
=-.5+4
=3.5

36. PH

 ¿Cuál es el ph de una solucion cuyo [H] 7,1x10-9 mol/l
PH=-long[H+]
=-log[7,1x10-9]
=8.15

37. PH
  Se disuelven 3 gramos de ac clorhidicrico en una
solucion de 750lm calcular consentracino molar y ph
 HCl = 36grs/mol
Moles= 3/36=o.0833333 moles
Molalidad=.08333/.750=o.1111 m/l
 PH=-log[H]
 =-log[.111]
 PH=o.96

38. ¿Que es el Kw?

 Kw es K water y es la constante de acidez del agua y rige
el equilibri de disocioacion del agua en ion hidronio y
oxidrilo
H2O -----------> OH- + H3O+
y es igual a 1 x 10(-7) y Ki es la constante de
inestabilidad que rige el equilibrio de los complejos

39. 
 se define el pOH como el logaritmo negativo en base
10 de la actividad de los aniones hidróxilo , o también
en términos de concentración de éstos.
 considerando que el agua pura (disolución neutra)
tiene un pH = pOH = 7 se cumple que:
 pH + pOH = 14
POH

40. POH
  ¿Cuál es la concentracin de Ph de la siguiente solucion
de ion hidroxilo es de 4x10-4 mol/l
 Kw=[H][OH]=10-4
 PH-POH=14
 [OH]=4x10-4
 POH=-long[OH]
 =-long(4x10-4)
 =3.4
 AHORA CALCULAR POH
 pH=14-POH= 14-3.4
 PH=10.6

41. PK

 pKa es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse
(es el logaritmo negativo de la constante de disociación
ácida de un ácido débil).
 Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza
de un ácido es mediante el valor de su pKa, que permite
ver de una manera sencilla en cambios pequeños de
pKa los cambios asociados a variaciones grandes de Ka.
Valores pequeños de pKa equivalen a valores grandes
de Ka (constante de disociación) y, a medida que el
pKa decrece, la fortaleza del ácido aumenta.

42. 
 Calcule el pKa del ácido láctico si la solución tiene pH 5,0 y las concentraciones de ácido láctico y
lactato son 0,02mol/L y 0,25mol/L respectivamente.
 Para este caso, usamos la ecuación de Hendersson - Hasselbach:
pH = pKa + log [base] / [ácido]

5.0 = pKa + log [0.25M] / [0.20M]

5.0 = pKa + 0.097

pKa = 4.903

 Como pKa = -log Ka sacamos la Ka:
 4.903 = - log Ka..../x-1
 -4.903 = log Ka..../x antilog
 Ka = 1.25x10^-5
Calcular PK

43. Electrolitos
Se denomina electrolito a una sustancia que contiene
aniones y cationes y que por lo tanto es capaz de conducir
la corriente eléctrica.

44. Se puede obtener un electrolito mediante la
disolución de un polímero, ya sea biológico (como
por ejemplo el ADN) o sintético, y en estos casos se
obtendrá un poli electrolito.

45. Si tomamos una sal y la disolvemos en agua, los iones
que componen la sal se separarán, en un proceso
llamado solvatación, en donde cada anión y cada catión
se rodean de moléculas de agua. El resultado es una
solución que contiene iones, es decir, un electrolito.

46. En fisiología, los iones más importantes, que se encuentran
formando parte de los electrolitos del organismo humano, son el
sodio, el potasio, calcio, cloruro, magnesio, bicarbonato e
hidrógeno fosfato.

47. El equilibrio de estos electrolitos en el medio intra y
extracelular es fundamental para las funciones
básicas del organismo, como contracción muscular,
conducción nerviosa, respiración, etc.

48. Propiedades generales del agua:
• Aproximadamente 99 % de las moléculas en la célula son
agua.
• EI agua constituye del 70 al 90% del peso de la mayoría de
los organismos.
• En el agua están disueltos o son transportados los
nutrientes de la célula, el oxígeno necesario para oxidarlos,
los metabolitos, enzimas, etc. (‘solvente universal’, medio
de transporte).
• El agua es el medio en el que se llevan a cabo la gran
mayoría de las reacciones metabólicas

50. La regulación del equilibrio del agua depende de mecanismos
Hipotalámicos que controlan la sed, de la hormona antidiurética.
La diabetes comprende la incapacidad para controlar la orina , esto
Provocado por la falta de capacidad de respuesta de los osmorreceptores
de los túbulos renales a la ADH