Diapositivas de soluciones electrolíticas

1. Son aquellas que tienen la capacidad
de conducir la corriente eléctrica

3. Los solutos que producen soluciones
conductoras de la electricidad reciben el
nombre de electrolitos.
Los electrolitos pueden ser de dos clases:
Electrolitos fuertes, son solutos que
producen soluciones buenas conductoras de
la electricidad , porque se encuentran
completamente ionizados.
Electrolitos débiles, son solutos que
producen soluciones malas conductoras de
la electricidad, no se encuentran
completamente disociados en solución.

4. Los solutos que no conducen la
electricidad reciben el nombre de no
electrolitos

5. Teoría de Arrehenius ( 1884)
•Al disolver un electrolito en agua este se
disocia en iones. Un electrolito fuerte se
disocia completamente. Uno débil lo hace
parcialmente.
•Los electrolitos se disocian siempre y
cuando se coloquen en solventes.
•Los iones son los responsables de la
conducción de la corriente eléctrica.
•La conductividad de una solución
electrolítica depende del grado de
disociación del electrolito en solución.

6. ACIDOS Y BASES

8. El término ácido, proviene del término Latino
acidus, que significa agrio.
El vinagre, el jugo de limón y muchos otros
alimentos tienen un sabor ácido.
Entre las características generales de los
ácidos tenemos:
• Sabor agrio
• No produce cambio de color a la
fenoftaleína
• Cambian el color del papel tornasol azul
a rojo

9. •En solución son conductores de la
electricidad, lo que indica el carácter iónico
de estas sustancias
•Reaccionan con las bases produciendo
sales
•En solución al reaccionar con metales
producen hidrógeno gaseoso y una sal
•Son corrosivos
•Producen quemaduras en la piel

11. Las bases o álcalis presentan las siguientes
características:
•Sabor amargo característico denominado
caústico.
•Disueltas en agua pueden conducir la
electricidad
•Cambian el color de los indicadores, la
fenoftaleína se torna de color púrpura y el
papel tornasol rojo se vuelve azul.
•Reaccionan con los ácidos produciendo
sales

13. Según el número de iones hidrógeno liberado
los ácidos se pueden clasificar en
monopróticos, si dejan en libertad un ión
hidrógeno; dipróticos, si dejan en libertad dos
iones hidrógeno y polipróticos si liberan tres
o más hidrógenos, así:

14. HCl H1+ + Cl1-
H2SO4 2H1+ + (SO4)2-
H3PO4 3H1+ + (PO4)3-

15. KOH K1+ + (OH)1-

16. Las bases que liberan un grupo hidroxilo se
denominan monobásicas, las que liberan
dos, dibásicas y las que liberan tres
tribásicas, así:
KOH K1+ + (OH)1-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2(OH)1-
Fe(OH)3 Fe3+ + 3(OH)1-

17. ACIDOS Y BASES SEGÚN BRONSTED Y LOWRY
Acido es toda molécula o ión capaz de ceder
protones
Base, molécula o ión capaz de recibir protones
HCl + H2O (H3O)1+ + Cl1-
Como podemos ver el ácido clorhídrico dona un
protón, el mismo que es recibido por el agua,

18. Esto hace que el agua se convierta en el ión
hidronio 1+ y el ión cloruro 1-, de esta
manera el ión hidronio es ahora capaz de
ceder protones es decir es un ácido, mientras
que el ión cloruro puede recibir un protón, es
decir es una base, por ello a partir de esta
definición se tiene lo que se conoce como
ácido y base conjugada:
HCl + H2O (H3O)1+ + Cl1-
Ácido1 base1 ácido2 base2

19. ÁCIDOS Y BASES SEGÚN LEWIS
Para Lewis un ácido es la sustancia capaz
de recibir un par de electrones mientras
que la base es la sustancia capaz de donar
un par de electrones
BF3 + NH3 (BF3)1- (NH3)1+

20. = (# de moles disociadas/# de moles totales) X 100%

21. El agua pura es un electrolito débil que se
disocia en muy baja proporción en sus iones
hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito
como H+) e hidróxido o hidroxilo OH–.

22.  Dos moléculas polares de agua pueden
ionizarse debido a las fuerzas de atracción
por puentes de hidrógeno que se establecen
entre ellas.
 La disociación del agua en iones, llamada
ionización, se representa según la siguiente
ecuación:
 H2O + H2O ( H3O)1+ + (OH) 1-
 2 H2O ( H3O)1+ + (OH) 1-

23.  La constante de disociación (equilibrio) del
agua es:
[( H3O)1+ ] [(OH) 1- ]
 Kd =
[H2O ] [H2O ]
[( H3O)1+ ] [(OH) 1- ]
 Kd =
[H2O ]2

24. También se podría representar de la
siguiente manera :
K d [H2O] 2 = [( H3O)1+ ] [(OH) 1- ]
Como la concentración del agua es un valor
constante al multiplicar dos constantes
tenemos una nueva constante denominada
Kw.

25. Al producto de la concentración de iones o
hidronio (H3O+) por la concentración de iones
hidróxido o hidroxilo (OH−) se le denomina
producto iónico del agua y se representa como
Kw. Las concentraciones de los iones H+ y OH–
se expresan en moles / litro (molaridad).
Este producto tiene un valor constante igual a
10−14 a 25º C, como se grafica en la siguiente
ecuación

26.  K w = [( H3O)1+ ] [(OH) 1- ] = 1 x 10-14
O lo que es lo mismo:
 K w = [( H)1+ ] [(OH) 1- ] = 1 x 10-14
Como en el agua por cada ión hidróneo existe
un ión hidroxilo, es decir los dos tienen la
misma concentración podemos decir que:
1 x 10 -7 x 1 x 10 -7 = 1 x 10-14

27. Potencial hidrógeno

31. ESCALA DE pH
[H3O ]1+ pH (OH)1- pOH
1X100 0 1X10-14 14
1X10-1 1 A 1X10-13 13
1X10-2 2 C 1X10-12 12
1X10-3 3 1X10-11 11
I
1X10-4 4 1X10-10 10
1X10-5 5 D 1X10-9 9
1X10-6 6 O 1X10-8 8
1X10-7 7 NEUTRO 1X10-7 7
1X10-8 8 B 1X10-6 6
1X10-9 9 A 1X10-5 5
1X10-10 10 S 1X10-4 4
1X10-11 11 1X10-3 3
I
1X10-12 12 1X10-2 2
1X10-13 13 C 1X10-1 1
1X10-14 14 O 1X100 0