Ácidos y bases y sus modelos

1. EL MODELO DE ARRHENIUS

2. El químico sueco, Svante Arrhenius, en 1884,
presento su teoría de disociación iónica, la
cual decía, que muchas sustancias que se
encontrasen en disolución acuosa
experimentaban una ruptura o disociación de
iones positivos y negativos.

3. En esta teoría Arrhenius definió ácidos y bases
como:
• Acido: es toda sustancia que en disolución
acuosa se disocia con formación de iones
hidrogeno(H+).
Todos los ácidos tienen iones hidrogeno
unidos a
un no metal.

4. • Seria toda sustancia que en disolución
acuosa se disocia con formación de iones
hidróxido(OH-).
Todas las bases tienen un radical hidróxido
unido
a un no metal.

5. Siguiendo la teoría las reacciones de
neutralización ácido-base, tienen lugar cuando
un ácido reacciona totalmente con una base,
produciéndose una sal más agua. Se llega así
a la conclusión de que una reacción de
neutralización consiste en la combinación del
ion H+ del ácido, con el ion OH- de la base
para producir H2O no disociada.
La teoría de Arrhenius, a pesar un gran
avance, tiene grandes limitaciones, ya que
reduce mucho los conceptos de acido y base.

6. Formula Nombre Uso
HCL Acido
Clorhídrico
Digestión
humana
H2SO4 Acido Sulfúrico Colorantes y
Drogas
HNO3 Acido Nítrico Tintes y
explosivos
H3BO3 Acido Bórico Desinfectadores
H3PO4 Acido Fosfórico Fertilizantes

7. Formula Nombre Uso
NaOH Hidróxido de
Sodio
Desengrasante
AL(OH)3 Hidróxido de
Aluminio
Antiácido
NH4OH Hidróxido de
Amonio
Limpiadores
CA(OH)2 Hidróxido de
Calcio
Cueros
MG(OH)2 Hidróxido de
Magnesio
Antiácido