2. Son compuestos de una reacción entre
una base y un ácido.
 Compuestos iónicos formados por los
cationes(+) de las bases y los aniones(-)
de los ácidos, también llamada
reacción de neutralización.
 En esta reacción también se produce
agua.


3. En términos muy generales, este tipo de
reacción se puede escribir como:
BASE + ÁCIDO → SAL
+
AGUA
 Ejemplo:
NaOH +
HCl → NaCl
+ H2O
Ion positivo(+)
Base
ion negativo(-)
ácido

4. Forman cristales.
 Son solubles en agua, donde se separan
los dos iones.
 Tienen un punto de fusión alto.
 Baja dureza.
 Baja compresibilidad.
 Fundidos o disueltos en agua, conducen
la electricidad.


6. 
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
Carbonatos son las sales del ácido carbónico.
Cloruros son las sales del ácido clorhídrico.
Fosfatos son las sales del ácido fosfórico.
Nitratos son las sales del ácido nítrico.
Nitritos son las sales del ácido nitroso.
Sulfatos son las sales del ácido sulfúrico.
Citratos son las sales del ácido cítrico.
Carboxilos son las sales de cualquier ácido
carboxílico, así, podemos tener:
Acetatos, sales del ácido acético.
Formiatos, sales del ácido fórmico o metanoico.
Salicilatos, sales del ácido salicílico.
La mayoría terminan en “ato” excepto los cloruros y
nitritos.

7. 
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

Sal haloidea
Sal de oxácido, oxidales u oxosales
Sal oxácida, oxiácida o ternaria neutra
Sal ácida
Sal básica o hidroxisal
Sal doble
Hidroxosal
Sal mixta
Oxisal
Sal hidratada o hidrato

8. 
También pueden clasificarse de acuerdo
con las fuerzas de los ácidos y las bases
de las cuales derivan.
A más débil la base, más ácida será la
disolución resultante.
 Una solución salina de un ácido débil
con una base fuerte es básica, porque el
ácido, al ser débil, tenderá a captar un
protón, que debe proceder
necesariamente de la hidrólisis del agua.