1. 7.3 ECUACIÓN CINÉTICA DE UNA
REACCIÓN QUÍMICA
Una ecuación para describir la reacción
Química

2. Una expresión matemática que relaciona la
velocidad de reacción y concentración molar
푎퐴 + 푏퐵 + 푐퐶 … → 푃푟표푑푢푐푡표푠
푣 = 푘 · 퐴 훼 · 퐵 훽 · 퐶 훾
Órdenes parciales de la
reacción:
• Se obtienen
experimentalmente
• No coinciden con
estequiométricos
Constante cinética o de
velocidad:
• Sin unidades fijas
• Depende de EA y T
• Reúne la influencia
del resto de factores

3. Los órdenes de la reacción indican la
dependencia de velocidad con concentración
퐴 = 퐴 0 − 푘 · 푡
퐴 = 퐴 0 · 푒−푘·푡
퐴 =
퐴 0
1 + 퐴 0 · 푘 · 푡
K cte

4. A.8. Se estudia la cinética de la siguiente reacción química en
fase gaseosa: 2NO (g)+ O2 (g) → 2NO2 (g), y se obtiene que a
cierta temperatura constante, la velocidad inicial de la reacción
depende de las concentraciones tal como se indica:
Experimento vi (mol·L-1·s-1) [NO] (mol·L-1) [O2]i (mol·L-1)
1 0,028 0,020 0,010
2 0,056 0,020 0,020
3 0,224 0,040 0,020