1. María del Vigo Valiente

2. • SÓLIDO:
No cambia su forma, si no hacemos fuerza sobre alguno de
ellos.
No cambian de volumen, aunque al calentarlos se ensanchan un
poco.
• LÍQUIDO:
Si cambian de forma, adoptan la del recipiente que las contiene.
No cambian de volumen.
•GASEOSO:
Cambian de forma, se adaptan
al recipiente que las contiene.
Cambia su volumen
El sólido es el más estable y
el gaseoso el menos estable.

3. • La mayoría de las cosas que nos rodean son sólidas.
• Sus principales características es que mantienen su forma, se
dilatan y contraen y son incompresibles.
• Diferencias entre sólidos: la dureza, que es al resistencia a ser
rayado y se mide con la escala de Mohs, la fragilidad, es frágil
cuando se rompe al intentar deformarlo, elasticidad, cuando
recupera la forma después de haberlo deformado, y la
plasticidad, cuando no recupera la forma aunque cese la
causa que lo deformó.

4. • Sus principales características son que no tienen forma
propia, pueden fluir, son incompresibles, se dilatan y se
contraen y se mezclan.
• Diferencias entre líquidos: viscosidad, expresa el grado
de fluidez, y capacidad de disolución, expresa la
posibilidad de disolver determinadas sustancias.
• Capilaridad: algunos líquidos empapan rápidamente
objetos porosos, como un ladrillo o un papel.
Este proceso se llama
capilaridad, y ocurre porque
los líquidos se adhieren a los
sólidos.

5. • La mayoría de gases son invisibles.
• El término gas viene del griego de la palabra cháos que
significa desorden.
• No tienen forma propia.
• Se expanden.
• Se pueden comprimir.
• Se dilatan.
• Se difunden.

6. • Los cambios de estado son
procesos reversibles que
experimentan sustancias al
ganar o al perder energía.
• La ebullición se diferencia
de la evaporación en que es
un proceso violento y
ocurre a una temperatura
característica. La
temperatura de la ebullición
aumenta con la presión.
• Las sustancias tienen
temperaturas de fusión y de
ebullición que las
caracterizan.

7. • CALOR: lo que aplico a un cuerpo para variar su
temperatura. Puede aumentar o disminuir.
• CALOR LATENTE: el calor que tengo que aplicar a un
cuerpo para que cambie de estado.

8. • Toda la materia está formada por átomos y moléculas que se atraen en
mayor o menor grado. Los sólidos se atraen tanto que mantienen su
posición fija. Los líquidos se atraen lo suficiente para mantenerse
agrupadas. Los gases se atraen muy poco.
• Fusión(sólido a líquido): van ganando movilidad pero van juntas aunque
puedan cambia de posición.
• Ebullición(líquido a gas): no pueden permanecer juntas y escapan
bruscamente.
• Evaporación(líquido a gas): las partículas de la superficie del líquido
escapan.
• Sublimación(sólido a gas): las partículas pueden escapar debido a la
vibración que experimentan.

9. • Todas las sustancias están formadas por átomos.
• Están formados por tres partes de partículas. En el
núcleo tienen neutrones(sin carga) y protones(carga
positiva). En la corteza tiene electrones(carga
negativa).

10.  ELEMENTOS DEL UNIVERSO:
• HIDRÓGENO: constituye la fuente de energía del sol. En la Tierra es poco abundante. Está
presente en todos los componentes orgánicos.
• HELIO: es el segundo elemento más abundante en el sol. En la Tierra es muy escaso.
 ELEMENTOS DE LA CORTEZA TERRESTRE:
• OXÍGENO: se combina con otros elementos y da lugar a muchos minerales.
• SILICIO: es el elemento principal de los silicatos y la arena
• ALUMINIO: se encuentra en el basalto, la roca más abundante de la corteza terrestre.
• HIERRO: está presente en muchas rocas.
 ELEMENTOS EN LOS SERES VIVOS:
• CARBONO: en la geosfera es el elemento fundamental de toda materia orgánica.
• HIDRÓGENO Y OXÍGENO: se encuentran juntos formando agua, muy abundante en los seres
vivos.
• NITRÓGENO: es un elemento esencial en muchos compuestos orgánicos como las proteínas.
• CALCIO: se halla en las rocas calizas.
• CLORO: se encuentra en forma de sales y representa un dos porciento de la masa del mar.
• SODIO Y POTASIO: en la naturaleza forman sales especialmente solubles
• HIERRO: se encuentra, por ejemplo, en la hemoglobina.

11. • Todas las sustancias se forman combinando elementos
químicos.
• MOLÉCULAS: son agrupaciones de un número fijo,
generalmente pequeño, de átomos iguales o distintos.
• CRISTALES: el número de átomos que se unen es muy
grande y guarda relación con el tamaño de un cristal.
• Para representar las sustancias se emplean fórmulas.
Como H2O= agua