El documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta la teoría cuántica. Dalton propuso que el átomo era indivisible, mientras que Thomson sugirió que estaba compuesto de partículas positivas y negativas. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos de dispersión alfa. Bohr aplicó la mecánica cuántica para explicar las líneas espectrales discretas. La ecuación de Schrödinger introdujo los números cuánticos para describir los electrones en orbitales.

1. Estructura de la Materia María Dolores Gálvez Sánchez

3. A esas partículas negativas se las llamó electrones (1897) Los Rayos Catódicos son un chorro de partículas cuya relación q/m = - 1,76  10 8 C/g Experimentos en Tubos de Descarga posibilitó el descubrimiento de: los rayos catódicos

7. Modelo atómico de Bohr (1913)

8. n: Indica el orden de los niveles de energía y se le denomina número cuántico principal

9. Intercambios energéticos E fotón = h  ν = h  c/ λ

10. Fórmula de Rydberg. Permite calcular la longitud de onda de cualquiera de las líneas que forman el espectro del hidrógeno: 1/ λ = R (1/n 1 2 – 1/n 2 2 ) n 1 , n 2 : números enteros positivos (n 1 < n 2 ) R: cte de Rydberg = 109677, 7 cm -1 En función del valor de n 1 , podemos distinguir diferentes series en el espectro del hidrógeno: n 1 = 1: serie de Lyman n 1 = 2: serie de Balmer n 1 = 3: serie de Paschen n 1 = 4: serie de Brackett n 1 = 5: serie de Pfund n 1 = 6: serie de Humphreys

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