Este documento describe los elementos químicos esenciales para la vida, incluyendo el oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Explica las funciones de estos seis elementos bioquímicos primarios y cómo forman parte integral de procesos metabólicos y la estructura celular. Además, clasifica otros elementos como secundarios y oligoelementos en base a su abundancia, e identifica algunas funciones clave de estos elementos traza esenciales.

1. FRANCISCO GOMARIZ HERNÁNDEZ ,4º ESO GRUPO C

2. •¿Que son elementos químicos esenciales?
Aquellos esenciales para la vida.
•Tiene que cumplir unas condiciones:
La ingesta insuficiente provoca deficiencias
nutricionales.
Sin el elemento, el organismo no crece.
Interviene en los procesos metabólicos.
Su efecto no puede ser reemplazado por
ningún otro.

3.  Definición.
 Clasificación y funciones.
 Tabla periódica.
 Causas de esencialidad.
 Relación dosis-
respuesta.
 Conclusión.
 Bibliografía.

4. • Son atomos ligeros.
• Según su abundancia tenemos:
-Bioelementos primarios.
-Bioelementos secundarios.
-Oligoelementos.
-Elementos ultratraza.
•Veremos de cada elemento una función

5.  Son los mas abundantes.
 Aportan el 96,2%del total.
 Son :
- oxígeno
- carbono
- hidrógeno
- nitrógeno
- fósforo
- azufre

6.  Oxigeno: produce energía, respiración
aeróbica.
 Carbono: ciclo del carbono, forma parte de
las células.
 Hidrógeno: forma el agua.
 Nitrógeno: forma las bases nitrogenadas.
 Fósforo: forma los huesos.
 Azufre: vitaminas(B1 y B8) y enzima.

7. •La unión de dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno dan lugar a una molécula de agua.
•Elemento esencial para la vida, formó la sopa
primitiva.
•Todos los organismos tienen un porcentaje alto
en su composición.
•Organismos autótrofos lo producen en la
fotosíntesis. El oxígeno es necesario para
obtener energía a través de la respiración.
•Fotosíntesis.

8.  Organismos heterótrofos lo utilizan en la
respiración celular.
 El carbono forma largas uniones con otros
átomos de carbono y con el átomo de
hidrógeno dando lugar a moléculas
orgánicas que constituyen los organismos
vivos.
 El nitrógeno interviene en la formación de
nucleótidos y estos de ácidos nucleicos
que almacenan y transmiten la
información genética

9.  El fósforo como material de construcción
de los huesos.
 El azufre forma parte de algunos
aminoácidos que a su vez forman proteínas.

10. • Menor proporción.
• Son imprescindibles para los seres vivos.
• En disolución acuosa se encuentra en forma
de iones.
• Son:
-Sodio
-Potasio
-Calcio
-Magnesio
-Cloro

11. •Sodio: equilibrio hídrico.
•Potasio: forma enzimas.
•Calcio: en huesos y dientes.
•Magnesio: en huesos.
•Cloro: balance acido-base.

12. •En menor proporción del 0,1%.
•En todos los seres vivos.
•Son:
-Manganeso
-Hierro
-Cobalto
-Cobre
-Zinc

13.  Manganeso: huesos, coagulación de la
sangre.
 Hierro: forma la hemoglobina de la sangre.
 Cobalto: transporte del hierro.
 Cobre: producción de linfocitos.

14. •Son variables.
•Presentes en algunos organismos.
•Son:
-Boro
-Aluminio
-Vanadio
- Molibdeno
-Flúor
-Yodo
-Sílice

15.  Boro : mantener la pared celular de las
plantas.
 Molibdeno : moviliza las reservas de hierro
del organismo.
 Flúor :evita la caries dental.
 Yodo: forma las hormonas tiroideas,
interviene en el crecimiento.

17.  La esenciabilidad de un elemento se
demuestra cuando se descubre una función
biológica.
 Son esenciales debido a su abundancia y
asequibilidad (abundancia en la corteza
terrestre o en el agua del mar).

18.  Existe un rango de concentraciones
considerado óptimo para un organismo.
 Desarrolla correctamente la función
 Puede suceder dos cosas:
El rango este por debajo
El rango este por encima

19.  Rango este por debajo provoca
deficiencia de ese elemento.
 Da lugar a efectos patológicos incluso la
muerte.
 Ejemplo deficiencia de calcio provoca
retraso en el crecimiento, raquitismo.
 Deficiencia de hierro provoca anemia.
 Deficiencia de vitaminaC provoca
escorbuto.
 Deficiencia de cobre provoca anemia.

20.  Rango por encima provoca toxicidad.
 Aparecen efectos patológicos o la muerte del
organismo.
 Ejemplo exceso de nitrógeno provoca
lesiones en tejidos nerviosos y en riñones.
 Exceso de sodio provoca hipertensión.
 Exceso de cobre provoca hepatitis.

21. •En el organismo los niveles óptimos de un
elemento se mantiene mediante
mecanismos homeostáticos.
•Controla los procesos :
- Absorción
- Almacenamiento
- Excreción

22.  Los bioelementos son imprescindibles para el
desarrollo de la vida
 Siempre en niveles óptimos
 Niveles por encima o por debajo producen
problemas para la salud de los organismos
vivos

23.  Física y química 4º eso editorial Oxford
 Wikipedia
 cuidandotemucho.blogspot.com
 Webconsultas.com/dieta

24. EL OXÍGENO

25.  El oxígeno es un elemento químico de número
atómico 8 y representado por el símbolo O.
 El oxígeno forma parte del grupo de
los anfígenos en la tabla periódica y es un
elemento no metálico altamente reactivo que
forma fácilmente compuestos con la mayoría de
elementos.

26. El oxígeno, es un elemento que nos ha
dado la vida en muchos sentidos.
Hace unos 2500 millones de años, el
oxígeno comenzó a poblar la Tierra, para
que poco a poco se fuese creando la vida.

29.  Gracias al oxígeno continua existiendo la
vida en la Tierra, además, nos proporciona
numerosas ventajas a la hora de realizar
viajes con mucha altura o exploraciones
submarinas.

30.  El oxígeno además de crear vida, también la
mantiene, por ejemplo, siendo usado para
salvar vidas en los incendios, ayudando a los
bomberos, o simplemente ayudando a
respirar a los enfermos.

32. 1.
Todo el mundo que
estuviera en la calle
o playa se
quemaría.
YA QUE EL OZONO ESTÁ
FORMADO POR OXÍGENO

33. 2.
De día, el
cielo se
volvería muy
oscuro.
YA QUE HABRÍA MENOS
PARTICULAS EN LA
ATMÓSFERA PARA DISPERSAR
LA LUZ AZUL.

34. 3.
Cada motor
de
combustión
interna se
pararía.
COMO CONSECUENCIA MUCHOS
AVIONES QUE SE ENCONTRARAN EN
FUNCIONAMIENTO SE CAERÍAN O
PODRÍAN LLEGAR A PLANEAR
DURANTE UN TIEMPO

35. 4.
Nuestros
tímpanos
explotarían.
PORQUE SE PERDERÍA EL 21% DE LA
PRESIÓN DEL AIRE EN UN INSTANTE

36. 5. La corteza
terrestre se
desmoronaría
YA QUE EL OXÍGENO CONSTITUYE
LA CORTEZA Y EL MANTO DE LA
TIERRA

38. ÍNDICE:
-Introducción.
-Características principales
-Metabolismo del Hierro
-El Hierro en el cuerpo
-Funciones del Hierro
-Abundancia y obtención
-Uso industrial
-Efectos del Hierro en la
salud
-Impacto ambiental

39. Es un elemento
químico de
número atómico
26 , situado en el
grupo 8 periodo
4 de la tabla
periódica de los
elementos.
El núcleo de la
Tierra, está
formado
principalmente
por hierro.
Entre los
metales, el
aluminio es el
más abundante.
Es el 4º elemento
más abundante
de la corteza
terrestre
Su símbolo de Fe
y tiene masa
atómica de 55,6

40. Es un metal maleable
De color gris plateado
Presenta propiedades
magnéticas
Es ferromagnético a
temperatura ambiente.
ES EXTREMADAMENTE
DURO Y GRUESO

41. Metabolismo del Hierro.
Aunque solo existe en pequeñas cantidades en los seres vivos ,
el Hierro ha asumido un papel vital en el crecimiento y en la
supervivencia de los mismos y es necesario no solo para lograr
una adecuada oxigenación tisular , sino que también para el
metabolismo de la mayor parte de las células.
En la actualidad con un incremento en el oxígeno
atmosférico , el hierro se encuentra en el medio ambiente
casi exclusivamente en forma oxidada y en esta forma es poco
utilizable.
En los adultos sanos de Hierro corporal total es de unos 2 a 4
gramos.

42. El hierro (Fe) es un micromineral importante para la vida, aunque se
encuentre en muy poca proporción en el cuerpo humano. Es primordial
en el transporte de oxígeno, junto con el proceso de respiración celular.
El hierro en el cuerpo
Existen dos
formas químicas
de encontrar el
hierro en los
alimentos:
Hierro hemo
Hierro no hemo
La absorción de hierro hemo es de,
aproximadamente, la cuarta parte y este
hierro es el que se encuentra en los
alimentos de origen animal.
La forma no hemo, presente en los
alimentos vegetales, se absorbe en muy
baja cantidad (3-8%). Este es el principal
motivo por el que el consumo de lentejas
para mejorar el contenido en hierro no es
especialmente adecuado.

43. • Interviene en el
transporte de
oxigeno y dióxido
de carbono en la
sangre.
• Participa en la
producción de
elementos en la
sangre como por
ejemplo: la
hemoglobina .
• Forma parte del
proceso de
respiración
celular y es
parte
integrante de la
mioglobina,
almacén de
oxigeno en el
músculo.
Previene
enfermedades
Colabora en
muchas
reacciones
químicas

44. El hierro es el metal de
transición más abundante en
la corteza terrestre, y cuarto
de todos los elementos.
También existe en el
Universo, habiéndose
encontrado meteoritos que lo
contienen. Es el principal
metal que compone el núcleo
de la Tierra hasta con un 70%.
Se encuentra formando parte
de numerosos minerales,
entre los que destacan la
hematites (Fe2O3), la
magnetita (Fe3O4), la limonita
(FeO (OH)), la siderita
(FeCO3), la pirita (FeS2), la
ilmenita (FeTiO3), etcétera
Se puede obtener hierro a partir de los óxidos con más o menos impurezas. Muchos de los minerales
de hierro son óxidos, y los que no, se pueden oxidar para obtener los correspondientes óxidos.
La reducción de los óxidos para obtener hierro se lleva a cabo en un horno denominado
comúnmente alto horno . En él se añaden los minerales de hierro en presencia de coque y carbonato
de calcio, CaCO3, que actúa como escorificante.
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ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN

45. USO INDUSTRIAL
El hierro es el metal más usado, con el 95% en
peso con la producción mundial del metal.
Se considera que una aleación de hierro es acero si contiene
menos de un 2% de carbono ; si el porcentaje es mayor, recibe el
nombre de fundición.
El acero es indispensable debido a su bajo precio y dureza, especialmente
en automóviles , barcos y componentes estructurales de edificios

46. El Hierro puede ser encontrado
en carne, productos integrales,
patatas y vegetales. El cuerpo
humano absorbe Hierro de
animales más rápido que el
Hierro de las plantas. El Hierro es
una parte esencial de la
hemoglobina: el agente colorante
rojo de la sangre que transporta el
oxígeno a través de nuestros
cuerpos.
Puede provocar conjuntivitis,
coriorretinitis, y retinitis si contacta con
los tejidos y permanece en ellos. La
inhalación crónica de concentraciones
excesivas de vapores o polvos de óxido
de hierro puede resultar en el desarrollo
de una neumoconiosis benigna, llamada
sideriosis, que es observable como un
cambio en los rayos X. Ningún daño
físico de la función pulmonar se ha
asociado con la siderosis. La inhalación
de concentraciones excesivas de óxido
de hierro puede incrementar el riesgo de
desarrollar cáncer de pulmón en
trabajadores expuestos a carcinógenos
pulmonares. LD50 (oral, rata) =30
gm/kg. (LD50: Dosis Letal 50. Dosis
individual de una sustancia que provoca
la muerte del 50% de la población
animal debido a la exposición a la
sustancia por cualquier vía distinta a la
inhalación. Normalmente expresada
como miligramos o gramos de material
por kilogramo de peso del animal.)

47. IMPACTOS AMBIENTALES
La industria de acero es una de las mas importantes en los países
desarrollados y los que están en vías de desarrollo. En los últimos,
esta industria, a menudo, constituye la piedra angular de todo el
sector industrial. Su impacto económico tiene gran importancia,
como fuente de trabajo, y como proveedor de los productos básicos
requeridos por muchas otras industrias: construcción, maquinaria y
equipos, y fabricación de vehículos de transporte y ferrocarriles.
Durante la fabricación de hierro y acero se producen grandes
cantidades de aguas servidas y emisiones atmosféricas. Si no es
manejada adecuadamente, puede causar mucha degradación de la
tierra, del agua y del aire. En los siguientes párrafos, se presenta una
descripción breve de los desperdicios generadas por los procesos de
fabricación de hierro y acero.

48. María de los Ángeles Sola
Cecilia Ródenas Hernández
Alba Ballester

49. El magnesio en
nuestra vida
Mercedes Alcázar
Julia Cano
Marta López
Elisa Serrano

50. 11 maneras de mejorar tu salud con el
magnesio
• El magnesio está denominado ``mineral anti
estrés´´. El magnesio es uno de los minerales
más necesarios para nuestro cuerpo. Previene
la ansiedad, las fobias, los tics y está más que
recomendado para tratamientos contra el
estrés y la depresión.

51. 1.Mejora el sueño.
La hormona
que regula el
sueño, llamada
melatonina, se
altera cuando
hay deficiencia
de magnesio

52. 2. Relaja el sistema nervioso.
La serotonina, la cual relaja el sistema nervioso y eleva el estado de ánimo,
depende del magnesio.

53. 3. Músculos más grandes y fuertes.
El magnesio permite
que el cuerpo produzca
más insulina, la cual es
un factor importante
para el crecimiento y
fuerza de los músculos

54. 4.Mayor flexibilidad.
El magnesio afloja
los músculos
tensos. Por lo tanto
el magnesio es
importante para
lograr mayor
flexibilidad.

55. 5.Integridad y fortaleza ósea.

56. 6.Remineraliza los dientes.
La deficiencia de magnesio causa un desequilibrio de fósforo y calcio en la saliva,
lo que daña los dientes.

57. 7. Alcaliza el cuerpo.
• 7. Alcaliza el cuerpo: El magnesio ayuda a
neutralizar el PH sanguíneo. El magnesio
reduce el ácido láctico, que es en parte
responsable del dolor post-ejercicio

58. 8.Hidrata.

59. 9. Ayuda a aliviar el estreñimiento.

60. 10. Función de la enzima.
• Las enzimas son moléculas de proteínas que
estimulan todas las reacciones químicas en el
cuerpo. El magnesio es necesario para hacer que
cientos de estas enzimas trabajen y ayuden a otras
miles.

61. 11.Diabetes.
El magnesio
aumenta la
secreción de
insulina, lo que
facilita el
metabolismo del
azúcar. Sin
magnesio, la glucosa
no es capaz de llegar
a las células.

62. Alimentos que contienen magnesio.

63. También influye en las plantas.

64. FIN
Trabajo extraido de:
http://www.sabrosia.com/2012/09/
yasmin-r-11-milagrosas-maneras-de-como-el-magnesio-cura-tu-mente-y-cuerpo/