Este documento describe los diferentes tipos de cambios de la materia y reacciones químicas, incluyendo cambios físicos, cambios químicos, y reacciones de descomposición, síntesis, sustitución, doble sustitución, neutralización y combustión. También explica cómo se representan las ecuaciones químicas y los símbolos utilizados.

1. Pedro Manuel Soto Guerrero – AGOSTO
2014

2. Recordando los cambios de la materia:
 Cambio físico: La composición química de una
sustancia permanece constante.
 Fundir hielo.
 Cambio químico: la composición química de una
sustancia cambia.
 Oxidación del hierro.
Reacción Química:Reacción Química:
Una reacción química es la transformación de unasUna reacción química es la transformación de unas
sustancias en otras.sustancias en otras.

3. Para representar una Reacción Química, se utilizan
las ECUACIONES QUÍMICAS:
I. Muestran las sustancias que inician una
reacción, las cuales se denominan REACTIVOS.
II. Muestran las sustancias que se forman debido
a la reacción, las cuales se denominan
PRODUCTOS.
III. Muestran la dirección a la cual progresa
una reacción mediante una FLECHA (no es una
igualdad).

4. 2A + B2 2AB
Flecha:
produce
catalizador
condiciones
Subíndice
Coeficiente
Temperatura,
presión,
solventes
Productos
Reactivos
Fuente: www.uniovi.es/QFAnalitica/trans/quimica-2-forestales/reacciones-quimicas06-07.ppt -

5. Símbolo Significado
+ Separa 2 o más reactivos o
productos.
→ Separa reactivos de productos.
(s) Identifica el estado sólido.
(l) Identifica el estado líquido.
(g) Identifica el estado gaseoso.
(ac) Identifica la solución en agua.

6. DESCOMPOSICIÓNDESCOMPOSICIÓN
SÍNTESISSÍNTESIS
SUSTITUCIÓNSUSTITUCIÓN
DOBLE SUSTITUCIÓNDOBLE SUSTITUCIÓN
(INTERCAMBIO)(INTERCAMBIO)
COMBUSTIÓNCOMBUSTIÓN
Referencia:
http://iesalbarregas.juntaextremadura.net/departamentos/fyq/OTROS/TIPOS_DE_REACCIONES.PPT -

7. REACCIONES DE
DESCOMPOSICIÓN
Las reacciones de
descomposición (o análisis)
son aquellas en las cuales a
partir de una sola sustancia
se obtienen varios
productos. En estas
reacciones generalmente se
necesita la acción del calor.

8. REACCIONES DE
DESCOMPOSICIÓN
Una Sustancia Varias Sustancias
Clorato de potasio → Cloruro de potasio + oxígeno
KClO3
→ KCl + O2

9. REACCIONES DE
SÍNTESIS
Las reacciones de síntesis
son aquellas en las cuales
dos o más sustancias se
unen para formar un solo
producto.

10. Varias Sustancias Una Sustancia
Hidrógeno + Azufre + Oxígeno → Ácido Sulfúrico
H2
+ S + O2
→ H2
SO4
REACCIONES DE
SÍNTESIS

11. REACCIONES DE
SUSTITUCIÓN
En una reacción de sustitución
(o desplazamiento) un átomo
sustituye a otro en la molécula.
Un metal remplaza a otro menos
activo: se considera que un
metal es más activo que otro
cuando pierde con mayor
facilidad sus electrones.

12. REACCIONES DE
SUSTITUCIÓN
A continuación se presentan algunos
metales en orden decreciente de
actividad:
Li, K, Na, ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn,
Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.
El litio es el elemento más activo de
los metales; como consecuencia de
esto, desplaza a todos los demás
metales de la lista. En general,
cualquier metal desplazará a los que
estén por debajo de él en la lista.

13. AB + C AC + B
Cloruro de Hidrógeno + Zinc → Cloruro de Zinc + Hidrógeno
HCl + Zn → ZnCl2
+ H2
REACCIONES DE
SUSTITUCIÓN

14. REACCIONES DE
DOBLE SUSTITUCIÓN
En las reacciones de doble
sustitución (o doble
desplazamiento) se presenta
un intercambio de átomos
entre las sustancias que
reaccionan.

15. AB + CD AD + BC
Cloruro de Sodio + Nitrato de Plata → Nitrato de Sodio + Cloruro de Plata
NaCl + AgNO3
→ NaNO3
+ AgCl
REACCIONES DE
DOBLE SUSTITUCIÓN

16. REACCIONES DE
NEUTRALIZACIÓN
Las reacciones de
neutralización son aquellas
en las que un ácido
reacciona con una base para
formar una sal y agua.

17. REACCIONES DE
NEUTRALIZACIÓN
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)
ácido base sal agua
acuoso acuosa acuosa
• Ácidos fuertes: HCl, H2SO4, HNO3
• Bases fuertes MOH, M(OH)2 ( M, metal alcalino o
alcalino térreo).
• H+
+ OH- H2O (reacción neta de neutralización).

18. REACCIONES DE
COMBUSTIÓN
En este tipo de reacciones el oxígeno
se combina con otra sustancia y
libera energía en forma de luz y calor.
Las reacciones de combustión son
muy comunes:
•Combustión de carbón para producir
energía eléctrica:
C (s) + O2 (g) CO2 (g)
• Combustión del gas natural para producir
energía mecánica y térmica.
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)

19. COMBUSTIBLE + OXÍGENO → DIÓXIDO DE CARBONO + AGUA
CH4
+ O2
→ CO2
+ H2
O
COMBUSTIÓN DEL GAS METANO
REACCIONES DE
COMBUSTIÓN