Nomenclatura

1. NOMENCLATURA INORGÁNICANOMENCLATURA INORGÁNICA
GRADO OCTAVOGRADO OCTAVO
Profesor: Pedro Manuel SotoProfesor: Pedro Manuel Soto
INSTITUCION EDUCATIVAINSTITUCION EDUCATIVA
MERCEDES ÁBREGOMERCEDES ÁBREGO
CIENCIAS NATURALESCIENCIAS NATURALES
QUÍMICAQUÍMICA

2.  La nomenclatura química contiene las reglasLa nomenclatura química contiene las reglas
que nos permiten asignar un nombre a cadaque nos permiten asignar un nombre a cada
sustancia química. Su objetivo es identificarsustancia química. Su objetivo es identificar
inequívocamente a una sustancia en particular.inequívocamente a una sustancia en particular.
 La nomenclatura sistemática que se usará enLa nomenclatura sistemática que se usará en
este tutorial, fue desarrollada por unaeste tutorial, fue desarrollada por una
organización de química, llamada: Uniónorganización de química, llamada: Unión
Internacional de Química Pura y AplicadaInternacional de Química Pura y Aplicada
(IUPAC). En algunos casos, se recomendará(IUPAC). En algunos casos, se recomendará
el uso de otros sistemas de nomenclatura yael uso de otros sistemas de nomenclatura ya
que se ha generalizado mucho su uso.que se ha generalizado mucho su uso.
IntroducciónIntroducción

3. Elementos metálicos yElementos metálicos y
no metálicosno metálicos
 Para efectos de nomenclatura y estudio de lasPara efectos de nomenclatura y estudio de las
propiedades químicas una clasificación muypropiedades químicas una clasificación muy
importante de los elementos es enimportante de los elementos es en metálicosmetálicos yy
no metálicos.no metálicos.
 Se puede determinar aproximadamente si unSe puede determinar aproximadamente si un
elemento es metal o no metal por su posiciónelemento es metal o no metal por su posición
en la tabla periódica. Los metales seen la tabla periódica. Los metales se
encuentran a la izquierda y en el centro de laencuentran a la izquierda y en el centro de la
tabla periódica y los no metales en el extremotabla periódica y los no metales en el extremo
de la derecha.de la derecha.

5. Números de OxidaciónNúmeros de Oxidación
 Existen algunas reglas útiles basadas en elExisten algunas reglas útiles basadas en el
concepto del número de oxidación queconcepto del número de oxidación que
permiten predecir las fórmulas de un granpermiten predecir las fórmulas de un gran
número de compuestos.número de compuestos.
 Una de las propiedades más importantes deUna de las propiedades más importantes de
los elementos es su estado de oxidación, olos elementos es su estado de oxidación, o
número de oxidación. Elnúmero de oxidación. El número de oxidaciónnúmero de oxidación
está determinado por las siguientes reglas:está determinado por las siguientes reglas:
 El número de oxidación de cualquier átomoEl número de oxidación de cualquier átomo
sin combinar o elemento libre (por ejemplo,sin combinar o elemento libre (por ejemplo,
NN22) es cero.) es cero.
 El número de oxidación para el oxígeno es –El número de oxidación para el oxígeno es –
2 (en los peróxidos es de – 1).2 (en los peróxidos es de – 1).

6.  El número de oxidación para el hidrógenoEl número de oxidación para el hidrógeno
es +1 (en los hidruros es de – 1).es +1 (en los hidruros es de – 1).
 Para iones simples, el número de oxidaciónPara iones simples, el número de oxidación
es igual a la carga del ión. (Así, para Baes igual a la carga del ión. (Así, para Ba2+2+
elel
número de oxidación es + 2.)número de oxidación es + 2.)
 La suma de los números de oxidación paraLa suma de los números de oxidación para
los átomos de los elementos en unalos átomos de los elementos en una
fórmula determinada es igual a cero; en elfórmula determinada es igual a cero; en el
caso de un ion poliatómico la suma es igualcaso de un ion poliatómico la suma es igual
a la carga total. (Un ion poliatómico es unaa la carga total. (Un ion poliatómico es una
partícula cargada que contiene más de unpartícula cargada que contiene más de un
átomo, por ejemplo, el ion NOátomo, por ejemplo, el ion NO33
--
).).

7. NOMENLATURASNOMENLATURAS
Existen tres tipos de nomenclatura paraExisten tres tipos de nomenclatura para
nombrar compuestos inorgánicos:nombrar compuestos inorgánicos:
 StockStock
 Sistemática o EstequiométricaSistemática o Estequiométrica
 Tradicional o comúnTradicional o común

8. PREFIJO GRIEGO NUMERO PREFIJO GRIEGO NUMERO
Mono- 1 Hexa- 6
Di- 2 Hepta- 7
Tri- 3 Octa- 8
Tetra- 4 Nona- 9
Penta- 5 Deca- 10
Tabla de prefijos griegos paraTabla de prefijos griegos para
nomenclatura sistemáticanomenclatura sistemática

9. Número de
valencias
Nombre del ácido Nombre de
la sal
1 -Ico – Ato
2 -oso - Ito
3 Hipo – oso
- oso
- Ico
Hipo - Ito
- Ito
- ato
4 Hipo – oso
- oso
-Ico
-Per – ico
Hipo - Ito
- Ito
- ato
Per - ato
Tabla para determinar nomenclaturaTabla para determinar nomenclatura
tradicionaltradicional

10. Nomenclatura StockNomenclatura Stock
Para este tipo de nomenclaturaPara este tipo de nomenclatura
colocamos la palabra que denote lacolocamos la palabra que denote la
función (óxido, ácido o base) seguido delfunción (óxido, ácido o base) seguido del
nombre del metal o no metal y al finalnombre del metal o no metal y al final
indicamos la valencia con la que trabajaindicamos la valencia con la que trabaja
dicho elemento entre paréntesis endicho elemento entre paréntesis en
números romanos.números romanos.
 Ejemplo:Ejemplo: FeFe2+2+
+O+O2-2-
→→FeOFeO
óxido de hierro (II)óxido de hierro (II)

11. ÓXIDOS BÁSICOS UÓXIDOS BÁSICOS U
ÓXIDOS METÁLICOSÓXIDOS METÁLICOS
Ej.Ej.
FeFe2+2+
+O+O2-2-
→→FeOFeO óxido ferrosoóxido ferroso
óxido de hierro (II)óxido de hierro (II)
monóxido de hierromonóxido de hierro
FeFe3+3+
+O+O2-2-
→→FeFe22OO33 óxido férricoóxido férrico
METAL + OXÍGENO = ÓXIDO BÁSICOMETAL + OXÍGENO = ÓXIDO BÁSICO

12. MnMn2+2+
+O+O2-2-
→→MnOMnO
óxido manganosoóxido manganoso
óxido de manganeso (II)óxido de manganeso (II)
monóxido de manganesomonóxido de manganeso
MnMn3+3+
+O+O2-2-
→→MnMn22OO33
óxido mangánicoóxido mangánico
Óxido de manganeso (III)Óxido de manganeso (III)
Trióxido de dimanganesoTrióxido de dimanganeso

13. ÓXIDOS ÁCIDOS oÓXIDOS ÁCIDOS o
ANHÍDRIDOS uANHÍDRIDOS u
ÓXIDOS NOÓXIDOS NO
METÁLICOSMETÁLICOS
Ej.Ej.
ClCl1+1+
+ O+ O2-2-
→→ ClCl22OO AnhídridoAnhídrido hipohipoclorclorosooso
óxido de cloro (I)óxido de cloro (I)
monóxido de dicloromonóxido de dicloro
ClCl3+3+
+ O+ O2-2-
→→ ClCl22OO33 Anhídrido clorAnhídrido clorosooso
ClCl5+5+
+ O+ O2-2-
→→ ClCl22OO55 Anhídrido clórAnhídrido clóricoico
ClCl7+7+
+ O+ O2-2-
→→ ClCl OO AnhídridoAnhídrido perperclórclóricoico
NO METAL + OXÍGENO = ÓXIDO ÁCIDONO METAL + OXÍGENO = ÓXIDO ÁCIDO

14. ÁCIDOSÁCIDOS
Son el resultado de la reacciónSon el resultado de la reacción
entre un óxido NO metálico con elentre un óxido NO metálico con el
aguaagua
NMNMxxOOyy + H+ H22O HO HxxMOMOyy

15. 3 3
agua
1 3 4 0
2 1 2
2 3 2
ácido nitrosoanhídrido
nitros
2
o
N O H O H N O
+ + − =
− + −+ +
+ →
 El ácido nitroso se forma cuando reacciona el anhídrido nitrosoEl ácido nitroso se forma cuando reacciona el anhídrido nitroso
(óxido nitroso) con agua.(óxido nitroso) con agua.
Ejemplo: Ácido nitrosoEjemplo: Ácido nitroso

16. ¿CÓMO DETERMINAR EL¿CÓMO DETERMINAR EL
NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UNNÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN
ÁCIDO?ÁCIDO?
 Ejemplos para determinar los números de oxidación:Ejemplos para determinar los números de oxidación:
6 82
1
0
2 4
6 2
H S O
+
+ −
−+ =
+
6 10
2 5
1 0
2
3
6
4 2( )Ca PO
+ −
+ −
+
=+
5
3
1
061
5 2
H N O
+ −+
+ − =+
6 82
1 6 2
0
2 4Na S O
+
+ −
−+ =
+

17. ÁCIDOSÁCIDOS
HIDRÁCIDOS OHIDRÁCIDOS O
BINARIOSBINARIOS
Las sustancias que producen H+
en solución
son ácidos.
Un compuesto binario formado de hidrógeno
con un elemento más electronegativo (no
metal) puede actuar como un ácido binario.
Por ejemplo cuando el gas cloruro de
hidrógeno (HCl) es puesto en solución acuosa,
forma ácido clorhídrico.
2
cloruro de ácido clorhídr
( ) ( )
ico
hidrógeno
H O
g acHCl HCl→

18. Compuesto Nombre Nombre del ácido
formado en solución
acuosa
H +
+ Br -
HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico
H +
+ S -2
H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
H +
+ CN -
HCN Cianuro de hidrógeno Ácido cianhídrico
Ejemplos:Ejemplos:

19. HIDRÓXIDOSHIDRÓXIDOS
OO
BASESBASES

20. HidróxidosHidróxidos
 Estos son compuestos que contienen el grupoEstos son compuestos que contienen el grupo OHOH--
..
 Son comúnmente llamadosSon comúnmente llamados basesbases,, álcalisálcalis, o simplemente, o simplemente
hidróxidoshidróxidos..
 Para escribir la fórmula correcta debe recordarse que el grupoPara escribir la fórmula correcta debe recordarse que el grupo
OHOH--
tiene una carga detiene una carga de – 1– 1..
Nombre Fórmula
Hidróxido de sodio Na+
+ OH -
NaOH
Hidróxido de calcio Ca+2
+ (OH) -
Ca(OH)2
Hidróxido de hierro (III) Fe+3
+ (OH) -
Fe(OH)3
Hidróxido de estaño (IV) Sn+4
+ (OH) -
Sn(OH)4

21. 2121
MUCHAS GRACIAS

22. EnlacesEnlaces
recomendadosrecomendados
http://www.youtube.com/watch?http://www.youtube.com/watch?
v=3kFfV3QMliQv=3kFfV3QMliQ
http://www.youtube.com/watch?http://www.youtube.com/watch?
v=fvR8AXAVlpsv=fvR8AXAVlps