El documento presenta un resumen de tres párrafos sobre la química y su percepción negativa. Explica que la química no es aburrida como se cree, sino que está presente en muchos aspectos cotidianos y que ofrece color, sabor y olor. Finalmente, propone crear un sitio para contar historias que mezclen la química y la literatura con el fin de mejorar su imagen pública.

1. Actividad. 1° Grupo: ______ Núm. de lista: _____
Alumno (a): ____________________________________________________Fecha: _____________
aciertos: ______________
Profa. Ma. Guadalupe Hernández Morán
❖ Ilumina los materiales de laboratorio y coloca su nombre en el número que le corresponde
en la tabla siguiente además anota su uso más freciente.
Nombre de los materiales de
laboratorio
Usos
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
7 8 9 10 11 12 13

2. Actividad. 3° Grupo: ______ Núm. de lista:
Alumno (a): ____________________________________________________Fecha: _____________
aciertos: ______________
Profa. Ma. Guadalupe Hernández Morán
Lectura
La química es puro cuento
Triste suerte la de la malquerida química. Todo el mundo habla mal de la pobre. Que si la
contaminación, que si los conservadores, que si las drogas. Química es sinónimo de nocivo, de dañino, de
artificial.
Pero no es por esto por lo que no se le quiere. Su supuesto impacto negativo sobre la naturaleza es, en realidad, pecata
minuta. Su verdadero pecado -por lo que se le odia, por lo que no se le perdona-es porque se le considera a-bu-rri-dí-si-ma.
Todos hemos padecido aquellas interminables clases donde el profesor saturaba el pizarrón con ese cúmulo de jeroglíficos
indescifrables mal llamado química.
¡Pero esto no es la química, caramba!
La química es de colores, tiene sabor y olor. Cabe en un matraz y en un reactor. Sabe dulce y salado.
Huele a flor y a huevo podrido. Es algodón y acero. Es fría y caliente. Es imán y es chispa. Es campo y es
urbe. Es pasado y futuro. Es electrón y supernova. Es esto y mucho más. Todo lo que se quiera. Pero nunca
un conjunto de jeroglíficos flotando, sin más, por encima del mundo.
Triste suerte la de la malquerida química. Todos hablan mal de ella pero pocos la conocen. Es decir, la odian sin conocerla.
Y claro lo que realmente odian -odiamos, dijo el otro- son esos absurdos jeroglíficos.
Quizá si se conociera lo que es de verdad la química y su intensa relación con lo cotidiano, cambiaría algo su triste suerte.
Quizá conociéndola se logre que esta malquerida sea odiada por méritos propios y no adoptados de la metafísica.
Quizá por eso he decidido crear este sitio para contar historias sobre la química y mezclarlas y confundirlas con otras
historias y otros cuentos.
Quizá no sea tan contradictorio, entonces, un sitio donde convivan amigablemente la química, la literatura y otras cosas
más.
Facultad de Química. Universidad Nacional Autónoma de México (UNAM) MÉXICO
Opinión ampliada sobre la lectura:
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________

3. Actividad. 3° Grupo: ______ Núm. de lista: _____
Alumno (a): ____________________________________________________Fecha: _____________
aciertos: ______________
Profa. Ma. Guadalupe Hernández Morán
Lectura
Bloqueador de sol
Imagínese usted, que salió bien librado de la cuesta de enero. Imagine que no hay crisis, que tiene usted
empleo y mucho, muchísimo dinero. Imagine, entonces, que el aire es transparente, que el pavimento es
arena blanca, que la acera de enfrente es el mar y -¿por qué no?- que, en lo alto, resplandece un sol brillante.
Extienda su toalla sobre la arena y dispóngase a tomar un relajante baño de sol. Pero ... ¡un momento! ¿Trae
usted bronceador? Recuerde que la sobre exposición a la radiación solar puede causar serias lesiones.
La luz se propaga en forma de ondas
¿Por qué es dañina la luz? Veamos primero qué es la luz. La luz es energía que se transmite debido a la vibración
de una carga eléctrica. Al vibrar una carga, se perturban el campo eléctrico y el campo magnético en todos los
puntos que la rodean. Esta perturbación viaja, con un movimiento ondulatorio, desde las regiones más cercanas
-a la carga oscilante- hasta las más alejadas. De este modo, una inocente carga que se encuentre a cientos de
miles de kilómetros de otra que vibra, de pronto, sin previo aviso, va a sentir una fuerza que la hace vibrar,
también. Es decir, moviendo una carga desde aquí se puede provocar el movimiento de otra que se encuentre
muy lejos. O sea que mediante la propagación de esta perturbación de los campos eléctrico y magnético se
puede transmitir energía de un lugar a otro. Estas ondas, llamadas con toda propiedad electromagnéticas, viajan
a la velocidad más grande conocida: 300,000 Km/s. Además, son las únicas ondas que se pueden propagar en el
vacío, es decir, en ausencia de un medio material.
Para comprender el alcance de estas radiaciones electromagnéticas piense en lo siguiente. Allá mismo, en la
playa, espere la noche y observe las estrellas. En ese momento, por fin, luego de una larga travesía de cientos
de millones de años luz, la perturbación, provocada por ciertas cargas vibrantes en aquel lejano astro, hará
vibrar a otras cargas, éstas alojadas en su retina. Luego, estas vibraciones se convierten en una corriente
eléctrica a través del nervio óptico que su cerebro interpretará como el evento "ver una estrella". Claro, que lo
que usted está viendo ocurrió hace muchos años. Hace tantos, que quizá esa estrella, la que más le gusta, hace
mucho que dejó de existir. Nadie puede ver el futuro. Pero, el pasado, ese sí se puede ver directamente.
La energía de la luz se transmite en pequeñas unidades
La energía que transmiten las ondas electromagnéticas no fluye en forma continua sino por pulsos. Estos pulsos,
por su naturaleza discontinua, se asemejan a las partículas -aisladas- de materia descritas por la mecánica
newtoniana. Se puede considerar, entonces, que la energía radiante está atomizada, es decir, formada por
pequeños paquetes de energía. Por analogía con las partículas comunes y corrientes, a estos conjuntos discretos
de energía se les ha denominado fotones, cuyo significado literal es partículas de luz. La cantidad de energía de
los fotones es menor o mayor según la longitud de la onda electromagnética. La energía de los fotones de las
ondas largas (como las de radio y televisión) es muy pequeña. En cambio, la energía de los fotones de las ondas
super cortas (como los rayos X) es grandísima.
El daño en la piel
Cuando nos exponemos a la radiación solar, el daño en la piel puede ser tan leve como una simple quemadura.
O de tal gravedad que desencadene un cáncer de piel. En cualquier caso, lo que ocurre es una reacción química:
algunas sustancias de nuestra piel se transforman en otras. En el caso de las quemaduras de piel, el daño es
temporal. Las células de la piel dañadas se caen y son sustituidas por otras nuevas. Se regenera la piel. En el
caso del cáncer, la sustancia que se descompone es el ADN, alterándose así la información genética que
contiene.
Como las reacciones químicas se dan a nivel molecular, se requiere que cada molécula tenga la energía suficiente
para que se lleve a cabo la reacción. Por esta razón, no todas las radiaciones electromagnéticas son capaces de

4. causar daño a la piel. Depende de la energía de sus fotones. Si la energía del fotón es menor a la que se necesita,
simplemente no hay reacción y, por lo tanto, tampoco hay daño.
Los fotones de la luz ultravioleta (UV) poseen la energía necesaria para que ocurran las reacciones
fotoquímicas que provocan las lesiones de la piel. Por eso, para evitar el efecto nocivo de la luz, se requieren
sustancias que puedan absorber la energía de este tipo de fotones. De hecho, el mecanismo de protección
natural de la piel implica la acción de una sustancia con tal capacidad. Cuando la piel es irritada por la incidencia
de luz ultravioleta, unas células -los melanocitos- producen un pigmento negro llamado melanina y lo
distribuyen por toda la piel. El color negro de la melanina produce el oscurecimiento de la piel que conocemos
como bronceado.
La forma cómo funciona la melanina es la siguiente. Cada molécula absorbe un fotón de luz UV y, en
consecuencia, pasa de su estado de menor energía a otro de mayor energía. Luego, a través de una serie de
cambios vibracionales, regresa a su estado basal emitiendo el exceso de energía en forma de calor. Es decir, se
estabiliza sin emitir luz. De este modo, la energía de los fotones UV, en vez de provocar la destrucción de las
células de la piel, sólo sirve para aumentar, momentáneamente, la energía de las moléculas de melanina. Luego,
se disipa calentando los alrededores.
En realidad, cualquier molécula que se estabilice mediante este proceso puede actuar como un bloqueador
solar. Por eso, los bloqueadores contienen sustancias con esta misma capacidad. Históricamente, la primera
sustancia comercial, bloqueadora de la radiación solar, fue el ácido para-aminobenzoico (PABA), el cual absorbe
fuertemente en la región ultravioleta. En la actualidad, se utilizan catorce diferentes sustancias en la
formulación de los bloqueadores solares. Todas ellas tienen una estructura química similar. Se trata de
compuestos aromáticos (es decir, de la familia del benceno) capaces de absorber los peligrosos paquetitos de
energía de la luz ultravioleta.
Última reflexión (sólo para chilangos)
Si usted pertenece a la tribu de los Imecas (etnia que habita en la capital de la república) y no tiene dinero
para ir a la playa, despreocúpese, usted no necesita usar un bloqueador solar, sencillamente porque ……..
¿cuál sol?
Realiza un resumen de la lectura
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________

5. Actividad. 4° y 5° Grupo: ______ Núm. de lista:______
Alumno (a): ___________________________________________Fecha: _____________
Aciertos: ______________
Profa. Ma. Guadalupe Hernández Morán
____________________________________________________________________________________________________________________________________
I. En las siguientes preguntas selecciona la opción que responde y escribe la letra
correspondiente sobre la línea:
_______1. La primera referencia histórica sobre la existencia de la idea de átomos viene de:
a) Roma antigua b) Inglaterra s. XVIII c) Grecia antigua
_______2. Aristóteles consideraba que el agua, el aire, el fuego y el suelo eran los principales
elementos de
nuestro mundo. ¿Cuáles de ellos siguen siendo elementos según las ideas actuales?
a) sólo el fuego b) agua y aire c) ninguno
_______3. La definición actual de elemento es:
a) cualquier sustancia de la Naturaleza.
b) cualquier componente de una mezcla.
c) cualquier sustancia que no se puede descomponer en nada más simple.
_______4. La opción que contiene un elemento y un compuesto es:
a) agua y cloruro de sodio b) oro y azúcar c) hidrógeno y oxígeno
_______5. El elemento más abundante en la masa total de la superficie de nuestro planeta es el:
a) oxígeno b) hierro c) nitrógeno
_______6. En orden de mayor a menor cantidad, ¿cuál de los siguientes pares de elementos son más
abundantes
en la atmósfera?:
a) O2 y H2 b) O2 y N2 c) N2 y O2
________7. Una característica de los átomos de Dalton es que:
a) son todos iguales. b) tienen protones y electrones. c) son indivisibles.
________8. Según los modelos actuales, ¿cómo se supone que son los átomos?:
a) tienen un núcleo de electrones con protones girando alrededor.
b) su núcleo tiene protones y neutrones y los electrones están alrededor.
c) tienen un núcleo de protones y electrones con neutrones alrededor.
________9. En un enlace iónico:
a) los elementos que se unen comparten electrones.
b) un elemento da electrones al otro y ambos permanecen negativos.
c) se unen elementos con cargas distintas por haber intercambiado electrones.
________10. Las siguientes son características del agua, excepto que:
a) es polar. b) su forma sólida es más densa que la líquida. c) forma puentes de hidrógeno

6. II. Escribe sobre la línea si la frase correspondiente es falsa o verdadera.
______ a) En el siglo IV a.d.n.e., los griegos idearon un modelo de átomos con protones, neutrones y
electrones.
______ b) El modelo de Dalton describe al átomo como una esfera sólida indivisible.
______ c) Los electrones fueron descubiertos por Thomson analizando el tubo de rayos catódicos.
______ d) El modelo atómico de Lavoisier dice que el átomo tiene protones.
______ e) El núcleo atómico fue introducido en los modelos atómicos gracias a los resultados del experimento
de la lámina de oro y las partículas α (alfa).
______ f) La radiactividad es una reacción química en la que los compuestos se descomponen.
______ g) Según la ley de Gay-Lussac, si tenemos el mismo volumen de hidrógeno y oxígeno, tenemos la
misma cantidad de moléculas de ambos gases, aunque su masa sea distinta.
______ h) Según la hipótesis de Avogadro, todos los gases que existen, sin excepción, forman moléculas
diatómicas.
III. Responde las preguntas siguientes o completa los espacios:
a) El silicio (Si) tiene el número atómico (Z) = 14 y su masa atómica es 28 u.m.a.= (g/mol). Por lo tanto, los
átomos de silicio tienen cuantos protones _____ , neutrones _____ y electrones ____
b) Escribe cuatro características típicas de los metales:
1. ________________________________________ 2. _______________________________________
3. ________________________________________ 4. ______________________________________
c) ¿Cómo habrían representado al átomo de carbono (Z = 6 y MA = 12) los diferentes autores de los modelos
atómicos?
Dalton Thomson Rutherford Bohr

7. d) Selecciona una familia de la tabla periódica, menciona su nombre y algunos de sus elementos y
características comunes:
e) Cuando un átomo de potasio, que es un metal alcalino, reacciona con uno de cloro, que es un halógeno, el
potasio pierde un _____________y forma un _________ positivo o _________.
El cloro, por su parte, recibe el _________del potasio y forma un _________ negativo o __________ .Estos
átomos se unen para formar cloruro de potasio, KCl, y el enlace químico que se establece entre ellos es de tipo .
f) Muchos gases del aire, como el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno, no son estables cuando se encuentran
como átomos sueltos, por eso se unen mediante enlaces _____________________ y forman moléculas
__________________________________.
g) El grafito, el diamante, el carbón y el fulereno son diferentes formas en las que se puede encontrar al
carbono. Por tanto, son _________________________________________________

8. Actividad. 6° Grupo: ______ Núm. de lista: _____
Alumno (a): ____________________________________________________Fecha: _____________
Profa. Ma. Guadalupe Hernández Morán
Desarrolla el tema del agua:
Las propiedades del agua, el ciclo del agua, la importancia del agua para los seres vivos y el ambiente (mínimo
tres cuartillas con un dibujo en cada una de ellas).
__________________________________________________________________________________________________
Actividad. 7° Grupo: ______ Núm. de lista: _____
Alumno (a): ____________________________________________________Fecha: _____________
Profa. Ma. Guadalupe Hernández Morán
ARRHENIUS Y TU TEORÍA
En una cuartilla. Elabora un mapa mental con elección mínimo de 5 colores diferentes para
las flechas, además igualmente de imágenes y anotar 5 reacciones de ejemplos de su teoría.

9. Actividad. 8° Grupo: ______ Núm. de lista: _____
Alumno (a): ____________________________________________________Fecha: _____________
Profa. Ma. Guadalupe Hernández Morán
Reacciones ácido-base, reacciones de neutralización
Algo que caracteriza a los ácidos y bases es que cuando ambos entran en contacto, reaccionan entre sí y se transforman
originando nuevas sustancias. A este proceso se le conoce como reacción de neutralización o reacción ácido-base. Esta
reacción desprende energía en forma de calor. Las sustancias que se forman en una reacción de neutralización son una
sal neutra y agua:
Base + Ácido Sal + Agua
Por ejemplo, si consideramos la reacción del ácido clorhídrico con el hidróxido de potasio, tendremos como resultado
una sal llamada cloruro de potasio y agua; observa la ecuación:
HCl + KOH KCl + H2O
ácido clorhídrico hidróxido de potasio cloruro de potasio agua
Fíjate que la molécula de agua se forma con el hidrógeno del ácido y el de la base, y con el oxígeno de la base. Si mides
el pH de la disolución del cloruro de potasio en agua, el valor será de 7, es decir, un pH neutro (de ahí el nombre de
“reacción de neutralización”). Veamos otro ejemplo:
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
ácido nítrico hidróxido de sodio nitrato de sodio agua
Las reacciones de neutralización se utilizan en industrias o laboratorios que generan desechos ácidos o básicos, para
eliminarlos sin causar daño ambiental. También se emplean en la manufactura de jabones y otros limpiadores, así como
en la industria alimentaria, farmacéutica y cosmética, entre otras. En todos los casos, es de gran importancia controlar los
valores de acidez y basicidad de los productos que se elaboran y que van a tener contacto con seres humanos u otros
seres vivos. En la agricultura también se aplican las reacciones de neutralización. En los casos en que los suelos son muy
ácidos o alcalinos, es necesario agregar sustancias mejoradoras del suelo que equilibren el valor del pH, con la finalidad
de lograr mejores cosechas.
Las reacciones de neutralización se utilizan en industrias o laboratorios que generan desechos ácidos o básicos, para
eliminarlos sin causar daño ambiental. También se emplean en la manufactura de jabones y otros limpiadores, así como
en la industria alimentaria, farmacéutica y cosmética, entre otras. En todos los casos, es de gran importancia controlar
los valores de acidez y basicidad de los productos que se elaboran y que van a tener contacto con seres humanos u
otros seres vivos.
En la agricultura también se aplican las reacciones de neutralización. En los casos en que los suelos son muy ácidos o
alcalinos, es necesario agregar sustancias mejoradoras del suelo que equilibren el valor del pH, con la finalidad de lograr
mejores cosechas. Las sustancias mejoradoras del suelo, como la que muestra la imagen (pequeñas esferas azules y
amarillas), se agregan para contrarrestar la acidez o alcalinidad. La reacción de neutralización es útil para estabilizar el pH
del agua de las albercas, que debe mantenerse entre 7.2 y 7.6 1.
Representa con ecuaciones las reacciones de neutralización de las siguientes parejas
ácido-base, como en los ejemplos mostrados. Escribe los nombres de todas las sustancias
participantes.
1. HI y LiOH
2. HF y Al(OH)3
3. H2S y Mg(OH)2
4. HBr y RbOH
5. HF y KOH
6. LiOH y H2CO3
7. Al(OH)3 y HCl
8. NaOH y H2CO3