2. Tabla Periódica
Antecedentes de la Tabla Periódica
Ley de las Triadas
• Johann W. Dőbereiner, Descubrió que al reunir
los elementos con propiedades semejantes en grupos
de tres, la masa atómica del elemento central era
aproximadamente igual al promedio de las masas
atómicas relativas de los otros elementos.
3. Ley de las octavas
En 1863 Newlands Descubrió que si ordenaba los
elementos de acuerdo con su masa atómica relativa,
las propiedades del octavo elemento eran una
repetición de las propiedades del primer elemento
4. Tabla de Mendeleiev
• En 1867
• Dimitri Ivanovich
Mendeleiev
• No. De Elementos
• Precursora de la Tabla
periódica actual
• 73
• Orden
• creciente de acuerdo a
sus pesos atómicos
• Tomó en cuenta
• La valencia de los
elementos.
5.
6. Tabla Periódica Actual
• Henry G. J. Moseley
sugirió que:
• Acomodo de los
elementos
• Actualmente se le
conoce como:
• El acomodo de los
elementos es:
• Se ordenarán de acuerdo
al número atómico
creciente
• Tabla Periódica Larga
• En Columnas y filas, por
grupos y familias.
7.
8. Información en la Tabla Periódica
• GRUPOS: A ( Contiene los elementos
representativos, incluyendo metales y no
metales) y B ( Contiene todos los metales
pesados o de transición interna y las tierras
raras).
1A
B
9. Periodos: Las filas horizontales de la tabla periódica y nos
indican el número de niveles energéticos de un átomo y este
determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está
dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su
número atómico se van llenando en este orden.
10. Grupo 1 (I A):
Metales Alcalinos .
Valencia: +1
11. Grupo 2 (II A):
Metales Alcalinotérreos.
Valencia: +2
12. Grupo 3 (III A):
Familia del Boro
Metales Térreos.
Valencia: +3
13. Grupo 4 (IV A):
Familia del Carbono
Valencia: 4, 2
14. Grupo 5 (V A):
Familia del Nitrógeno
Valencia: 5, 3, 1
15. Grupo 6 (VI A):
Familia del Oxígeno
Valencia: 6, 4, 2
16. Grupo 7 (VII A):
Familia de los Halógenos
Valencia: 7, 5, 3, 1
25. Tierras Raras
Tierras raras es el nombre común de y los elementos del grupo
de los lantánidos y actínidos.
Aunque el nombre de «tierras raras» podría llevar a la conclusión
de que se trata de elementos escasos en la corteza terrestre, esto
no es así. Elementos como el cerio, el itrio y el neodimio son más
abundantes.
La parte "tierra" en el nombre es una denominación antigua de los
óxidos
26. PROPIEDADES DE METALES y NO METALES
Característica
Metal
No metal
Estado
Sólido, Liquido, Gas
Aspecto
Sólido ,
Excepto Hg
Brillante
Ductibilidad
Si
No
Maleabilidad
Si
No
Conductor
Si
No
Aleaciones
Si
No
Densidad
Alta
Baja
Alotropía
No presenta
Presenta
Electronegatividad
Alta
Baja
Reactividad
Forman O.
Básicos
Forman O. Ácidos
Opaco , excepto Yodo
27. Cuadro General de Reacciones
+ Metal Oxido + H2O Hidróxido o Base (OH )-1
O2
+ No metal Anhídrido + H2O Ácido Oxiácido ( HXXO)
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
Metal + ácido Sal + H2
Base + ácido Sal + H2O
H2 +
F2
Cl2
Br
I
S2
Ácidos Hidrácidos
Terminación en “HIDRICO”
Solo S con -2 y los demás -1
28. OXÍDOS
Metal + Oxígeno Oxido
• Nomenclatura
1 sola valencia:
Oxido + El nombre del metal
Li + O2 Li2O Óxido de Litio
29. OXÍDOS
Metal + Oxígeno Oxido
• Nomenclatura
1 sola valencia:
Oxido + El nombre del metal
Mg + O2 MgO Óxido de Magnesio
30. OXÍDOS
Metal + Oxígeno Oxido
• Nomenclatura
1 sola valencia:
Oxido + El nombre del metal
Al+ O2 Al2O3 Óxido de Aluminio
31. OXÍDOS
Metal + Oxígeno Oxido
• Nomenclatura
2 Valencias:
Valencia Menor: Terminación oso o el no. de oxidación menor
Fe+2 + O2 FeO
Cu+1 + O2 Cu2O
Óxido Ferroso
Óxido Cuproso
Óxido de Fierro II
Óxido de Cobre I
Valencia Mayor: Terminación ico o el no. de oxidación mayor
Fe+3 + O2 Fe2O3
Óxido Férrico
Óxido de Fierro III
Cu+2 + O2 CuO
Óxido Cúprico
Óxido de Cobre II
Nomenclatura
Tradicional o antigua
Nomenclatura Stock
32. HIDRÒXIDOS O BASES
Óxido + H2O Hidróxido o Base
Grupo Funcional: Hidroxilo (OH)-1
Li2O + H2O Li OH Hidróxido de Litio
MgO + H2O Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio
AL2O3 + H2O Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio
Nomenclatura Tradicional
o antigua
Nomenclatura Stock
FeO + H2O Fe(OH) 2
Hidróxido Ferroso
Hidróxido de Fierro II
Fe2O3 + H2O Fe(OH)3
Hidróxido Férrico
Hidróxido de Fierro III
Cu2O + H2O CuOH
Hidróxido Cuproso
Hidróxido de Cobre I
CuO + H2O Cu(OH)2
Hidróxido Cúprico
Hidróxido de Cobre II
33. ANHÍDRIDOS
No Metal + Oxígeno Anhídrido ( Oxido no metálico)
(Oxido Ácido)
Nomenclatura:
1 sola valencia
Anhídrido + Nombre del no metal.
B+3 + O2 B2O3 Anhídrido de Boro
2 Valencias
Valencia Menor:
Anhídrido + Nombre del no metal + terminación OSO
C+2 + O2 CO Anhídrido Carbonoso
Valencia Mayor
Anhídrido + Nombre del no metal + terminación ICO
.
C+4 + O2 CO2 Anhídrido Carbónico
35. Anhídridos del Grupo VII A Familia de los Halógenos)
Estos elementos trabajan con las cuatro valencias, +1, +3, +5, +7, en este caso
positivas y forman cuatro diferentes tipos de compuestos.
NOMENCLATURA:
Para ellos se utiliza una nomenclatura especial que es:
Prefijo
Terminación
+1 HipoNombre del No Metal oso ( Para la valencia mas pequeña)
+3
Nombre del No Metal oso
( Para la valencia menor)
+5
Nombre del No Metal ico
( Para la valencia mayor)
+7 Per Nombre del No Metal ico
( Para la valencia mas grande)
40. Ácidos Oxiácidos
Estos compuestos se forman al hacer
reaccionar un anhídrido mas agua.
Anhídrido + H2O Acido Oxiácido
Su fórmula siempre inicia con H y
termina con O
41. NOMENCLATURA: Estos compuestos
cambiarán la palabra Anhídridos por la
palabra Ácido
Y el resto del nombre permanece igual
que el del anhídrido de donde proviene:
C+2 + O2 CO Anhídrido Carbonoso
CO + H2O H2CO2 Ácido Carbonoso
48. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Son compuestos que se obtienen al hacer
reaccionar un Halógeno y el Azufre con el
Hidrógeno directamente
Halógeno + H2 Acido Hidrácido
49. Nomenclatura: Se antepone la palabra
ÁCIDO y al nombre del elemento se le
agrega la terminación HÍDRICO.
Solo los Halógenosy un calcógeno ( S)
reaccionan así, los demás elementos
forman Hidruros.
En este caso los Halógenos están
trabajando solo con la valencia menor
51. S A L ES
Reacción de neutralización
ácido y un metal
ácido y una base
52. Se considera el nombre del ácido del cual proviene y la base o
metal con el cual reaccionó .
Al nombre del ácido se cambia la parte final de la siguiente forma:
Si el acido termina en :
OSO se cambia por ITO
Sulfuroso - Sulfito
ICO se cambia por ATO
Nítrico - Nitrato
HÍDRICO se cambia por URO
Clorhídirco - Cloruro
Y por último se considera el metal con el que reaccionó o el metal
53. HF
+
Mg
Acido + Magnesio
Fluorhídrico
Mg F2 + H2
Floruro
de Magnesio
HCl + Na OH NaCl +
Acido + Hidróxido Cloruro de
Clorhídrico de Sodio
Sodio
HBr + KOH
KBr +
Acido + Hidróxido Bromuro de
Bromhídrico de Potasio
Potasio
H2O
H2O