2. Diagrama de bloques
I. Nitrato de Cobre
por Oxidación del
Cu. Metálico en
HNO3
•Pesar 0.1g de Cu, enrollar en forma de ovillo. Colocar en matraz
•Agregar HNO3 a gotas y agitar en forma circular
•(3 a 5 min)
•Esto es el Nitrato de Cobre
•Agregar al matraz 20 ml de agua destilada y agitar.
IV. Preparación de
Fosfato de Cobre
a partir del Sulfato
de Cobre
• A la solución azul de Nitrato agregar NaOH 8M a gotas con agitación
constante.
• Continuar hasta que al probar con papel tornasol rojo se vuelva azul, es
decir que sea alcalina.
III. Preparación de
Sulfato de Cobre
a partir de
Cu(OH)2
• Al matraz, agregar H2SO4 6M lentamente y agitando hasta disolver.
II.Preparación de
Cu(OH)2 a partir
del Nitrato de
Cobre
• Agregar 10 ml de fosfato de sodio 1M, agitando vigorosamente.
• Probar la solución con papel tornasol. Si aún está ácida agregar más
H2SO4.
• Adicionar 20 ml de agua destilada, tapar con tapón de látex y
guardar.
P
R
I
M
E
R
A
P
A
R
T
E
3. Diagrama de Bloques
V. Preparación de
Cloruro de Cobre a
partir de Fosfato de
Cobre
•Filtrar el precipitado de Fosfato de Cobre obtenido en el paso IV. Desechar el líquido filtrado.
• Poner un matraz de 125 ml bajo el embudo con el papel filtro con el sólido, agregar poco a
poco 15 ml aprox. De HCl 6M (Hasta ponerse verdoso). Pasar por el papel filtro.
• Enjuagar papel filtro.
• Agregar al matraz 0.1g de cinta de magnesio lijada y dejarlo sumergido agitando hasta
que el color verdoso cambie a rojizo.
• Si el color verdoso desaparece y no se disolvió el magnesio, extraer el magnesio.
• Si el color verdoso permanece y el magnesio se disolvió, agregar más cinta de magnesio.
• Agite en forma circular y filtre.
• Lavar matraz y vaciar embudo.
• Lavar 3 o 4 veces el papel filtro con agua destilada.
• Retirar papel filtro sin romperlo y colocarlo en un vidrio de reloj grande.
• Colocar el papel en la estufa a 110°C por una hora.
• Ya seco, pesarlo y calcular el peso del cobre recuperado, descontando el peso del papel
filtro.
VI. Recuperación
del cobre metálico
a partir del cloruro
de cobre.
Manejo de Residuos: El líquido se coloca en un frasco rotulado como: “Desechos de
Sulfato de Sodio Alcalinizado con NaOH
S
E
G
U
N
D
A
P
A
R
T
E
4. Cuestionario de prelaboratorio
1. Calcular teóricamente la cantidad de cloruro de cobre que se obtendrá a partir de
0.1g de metal cobre. A partir de ello calcular también el rendimiento de su proceso
hasta obtener nuevamente el cobre metálico.
5. 2. Investigar los siguientes conceptos:
I. Formula Química: Es la representación de los elementos que forman un
compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que
forman una molécula.
II. Reacción Química: Proceso termodinámico en el cual una o más sustancias
(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman,
cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas
productos.
III. Ecuación Química: es una descripción simbólica de una reacción química.
Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se originan.
IV. Porcentaje de Rendimiento: determina qué tan eficiente fue una reacción
especifica, describe la proporción del rendimiento real con respecto al
rendimiento teórico. (va desde el 1% hasta el 100%).
6. Cálculos y Resultados
Peso del papel filtro seco = 0.9379
Peso del papel filtro con Cu = 1.0231
Peso del Cu final = Peso del papel filtro seco – Peso del papel filtro
con Cu
Peso final de Cu = 0.0852