1. Equipo 3
Azmitia Alemán Karina
Iris Zamarripa Arantxa
Juárez Jerónimo Yoshelin
Ordoñez Jiménez Nancy

2. El equilibrio químico se aplica al estudio de
las reacciones reversibles, en el curso de las
cuales existe la posibilidad de que los átomos
de las moléculas resultantes de la reacción se
reagrupen para formar las moléculas de los
reaccionantes.

3. 
Desarrollo
1
• Se realizara un experimento A en donde ocuparemos 3 tubos de
ensaye agregándoles 2 ml de COCl26H2O en alcohol isopropìlico
2
• Se numeran , el 1 se calentara a baño maría, el 2 se pondrá agua con
hielo y el 3 será testigo. A T amb. Se añaden a los 3 10 gotas de agua al
1 y 10 gotas de acido clorhídrico al 2 y el 3 será testigo
3
• En el experimento B en 5 tubos de ensaye se colocan las sustancias de
la tabal el 1 será testigo y a los demás se le agregará otras sustancias
4
• Se anotan los resultados y las observaciones de los dos experimentos
en las tablas correspondientes
5
• Se depositan los residuos del experimento A en un frasco rotulado y
del B en otro frasco

4. 
Constante de equilibrio
El equilibrio químico se aplica al estudio de las reacciones
reversibles, en el curso de las cuales existe la posibilidad de
que los átomos de las moléculas resultantes de la reacción
se reagrupen para formar las moléculas de los
reaccionantes.
Los fenómenos en los dos sentidos, formación de
productos y formación de reacciones, suceden en forma
continua hasta que se alcanza un estado de equilibrio
dinámico, en el cual las reacciones directa e inversa tienen
lugar con igual velocidad, de tal manera que a nivel
macroscópico no hay evidencia de cambio.

5. 
Ley de “Le Chatelier”
A Henry Louis Le Chatelier (1850 – 1936), químico francés, se le atribuye
un enunciado cualitativo útil, que considera la influencia que tienen
diversos factores sobre la condición de equilibrio.
El principio de Chatelier en esencia expresa “Si se somete un sistema en
equilibrio a determinada perturbación (tal como un cambio de
temperatura, presión o concentración), se produce una reacción que
desplaza el equilibrio en tal sentido que tiende a anular dicha
perturbación. Este principio es más claro de enunciarse y es
extremadamente útil para entender los efectos de las variaciones de
temperatura, presión o concentración de los sistemas en equilibrio.

6. 
Cálculos
Tubo no. Cambio de Tº Cambio físico observado
1 frio ninguno
2 Caliente ninguno
3 testigo ninguno

7. 
Tubo no. Desplazamientos Cambios físicos observados
1 ninguno De azul a blanco-Rosa
2 reversible De azul a verdoso
3 derecha ninguno
Cálculos

8. 
Tubo no. Desplazamiento Cambios físicos observados
1 ninguno ninguno
2 NH4Cl Cambio a un naranja claro
3 NH4SCN Cambio a oscuro
4 FeCl3 Se torno a rojo oscuro
5 NH4OH Cambio a amarillo
Cálculos

9. 
 En esta práctica pudimos observar el equilibrio
químico en las soluciones utilizadas ya que se aplico
la ley de Le Chatelier en donde a las soluciones se
les cambio la temperatura, concentración y presión
no cambio solo se produjo una reacción que se
desplazo en equilibrio lo que anula cualquier
alteración previa hecha
Conclusión

10. 
 http://thales.cica.es/cadiz2/ecoweb/ed0765/capitu
lo6.html
 http://prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimic
a/infocab/unidad223.html
Infografía