Energias Renovables

2. La energía es el motor que hace funcionar el mundo.
Sin energía no tendríamos iluminación ni calefacción
en nuestros hogares, no podríamos desplazarnos en
autobús o coche. Su uso es parte de nuevo estilo de
vida y por eso sólo nos preocupamos por ella cuando
nos hace falta.
La energía se define como la capacidad de llevar a
cabo un trabajo.

3. Cuando una reacción química ocurre, generalmente hay un
cambio en la temperatura de los compuestos químicos y del
recipiente en que se efectúa. Si la temperatura aumenta, la
reacción es exotérmica ( la energía se libera como calor); si la
temperatura disminuye, la reacción es endotérmica (la energía
se absorbe como calor). La termodinámica, a diferencia de la
termoquímica, se enfoca en un sistema y lo que existe
alrededor. Si la temperatura alrededor de éste desciende,
entonces el sistema absorbe calor y se identifica con signo
positivo, si la temperatura fuera del sistema aumenta, entonces
éste pierde calor y se identifica con el signo negativo.

4. La energía interna (E) del sistema es el total de todas
las energías que tiene un sistema como
consecuencia de la energía cinética de sus átomos,
iones o moléculas, más la energía potencial que
proviene de las fuerzas de enlace entre las partículas
que lo forman. La diferencia entre la energía que
contiene un sistema en su estado final y la energía
que tenía en su estado inicial es E.

5. También se conoce como ley de la conservación de la energía y
establece que la energía no se crea ni se destruye, sólo se
transforma.
∆𝐸 = 𝑞 − 𝑤
 Donde E = energía interna (variación de energía), q = calor, w = trabajo
 q es positiva (+) cuando el sistema absorbe calor (endotérmica) y negativa (-)
cuando el sistema pierde calor (exotérmica)
 w es positiva (+) cuando el sistema lleva a cabo un trabajo y negativa (-)
cuando el trabajo es efectuado sobre el sistema.

6. Casi todos los cambios físicos y químicos se acompañan de un
desprendimiento o consumo de energía generalmente en forma
de calor. La ganancia o pérdida de calor se atribuye a un
cambio en el contenido calorífico de las sustancias implicadas
en el proceso.
El contenido calorífico se llama entalpía y se simboliza con la
letra H. Mientras que la entalpía no se puede medir
directamente, sí se puede medir el calor producido o consumido
en una reacción química, que es la diferencia entre la entalpía
de los reactivos. Este cambio de entalpía se simboliza con H
( significa “cambie en”) y corresponde a la entalpía de los
productos menos la entalpía de los reactivos

7. En una reacción en la que se absorbe calor, el contenido de calor o entalpía de los productos
es mayor que el de los reactivos; en consecuencias, el signo H es positivo. Este tipo de
reacción se denomina endotérmica.
∆𝐻 < 0 ∆𝐻 = − (𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 𝑒𝒙𝒐𝒕é𝒓𝒎𝒊𝒄𝒂)
El caso más común de cambio de entalpía ocurre cuando se libera calor en una reacción
química donde la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos y H tiene signo
negativo. Una reacción de este tipo se denomina exotérmica.
Otra definición de entalpía es la cantidad de calor involucrada en una reacción química a
presión constante.
∆𝐻 = ∆𝑬 + 𝑷∆𝑽
En donde E = variación de energía interna, P =
presión, V = variación de volumen

8. La entalpía de formación o calor de formación de un compuesto 𝐴𝐻𝑓 es la energía necesaria
que se libera o absorbe en una reacción química para formar un mol de dicho compuesto a
partir de sus elementos, medida, normalmente, en sus condiciones de referencia estándar, en
el estado de agregación y forma alotrópica más estable a la que dichos elementos de hallan
en condiciones estándar, 1 atm de presión y una temperatura de 298 K (25°C)
Otro tipo especial de reacción es la combustión en la que un compuesto, generalmente un
hidrocarburo o un derivado de éste, se oxida con 𝑂2 formando 𝐶𝑂2(𝑔) y 𝐻2𝑂(1). El calor de
reacción correspondiente se llama calor o entalpía de combustión −∆𝐻𝐶 .

9. Si se conocen las entalpías de formación de todas las sustancias involucradas en una
reacción química, se puede calcular la variación de la entalpía de la reacción. Ésta se deduce
de la ley de la conservación de la energía, va que el calor de la reacción es simplemente la
diferencia entre el contenido calorífico de los productos y el de los reactivos.

10. Determinar el calor de la siguiente reacción: 𝑃𝐶𝑙5(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑔) → 𝑃𝑂𝐶𝑙3(𝑔) + 2 𝐻𝐶𝑙(𝑔)
Sustancia H
𝒌𝒄𝒂𝒍
𝒎𝒐𝒍
𝑃𝐶𝐼5(𝑔) -95.4
𝑃𝑂𝐶𝑙3(𝑔) -141.5
𝐻2𝑂(𝑔) -57.8
𝐻𝐶𝐼(𝑔) -22.1