La materia puede presentarse en tres estados de agregación naturales (sólido, líquido y gaseoso), así como dos estados artificiales (plasma y Bose-Einstein). El estado de una sustancia depende de la temperatura y presión a las que está sometida. A nivel microscópico, las partículas que componen la materia se mueven y atraen de manera diferente en cada estado, lo que determina sus propiedades macroscópicas.

1. ESTADOS DE AGREGACIÓN

2. • La materia se representa en tres estados físicos
naturales( sólido, líquido y gaseoso).
• Existen dos estados conocidos como Plasma y
Bosé-Einstein.
• El estado de agregación que se encuentra una
sustancia depende de la temperatura y presión a la
que está sometida

3. MicroscópicamenteMacroscópicamente

6. Características macroscópicas
• Consistencia firme
• Forma definida
• Volumen definido
• Incomprimible

7. • Las partículas tiene poco
movimiento, solo vibran.
• Las partículas ocupan
posición fija.
• Fuerza de cohesión alta
Características microscópicas

11. • Capacidad de
fluir.
• Forma indefinida.
• Volumen definido
Características macroscópicas

12. • El contenido energético
es mayor, por eso las
partículas vibran, rotan y
se mueven.
• Las partículas están
menos unidas
• La fuerza de atracción
son débiles
Características microscópicas

15. • Difunde con facilidad
• Forma indefinida
• Volumen indefinido, la
mayor parte de su
volumen es espacio
vació.
• Fáciles de comprimir

16. • El contenido energético es mayor que en
los líquidos.
• Las partículas están muy separadas y en
constante movimiento.
• Las moléculas pueden vibrar, rotar,
trasladarse y separarse.
• La fuerza de atracción son nulas

19. Las partículas están
unidas por fuerzas
muy intensas que no
les permiten dejar
sus posiciones fijas.
Solo pueden vibrar
ligeramente
Las fuerzas entre
partículas son más
débiles que en el
sólido, por lo que
pueden moverse con
mayor facilidad
Las partículas están
muy separadas unas
de otras y se mueven
a gran velocidad.
Las fuerzas de
atracción son casi
nulas
Las partículas que constituyen la materia se atraen entre sí por fuerzas de tipo eléctrico
SOLIDO
LIQUIDO GAS

20. Plasma
Esta formada por iones
positivos y electrones.
Temperaturas mayores a 5000 º C
Estado Natural
Bose- Einstein
Forman superátomo.
Temperatura de -273,15 º
C
Estado artificial

22. Estados de agregación.

23. Depositación
Sólido Líquido Gaseoso
Fusión Ebullición
CondensaciónSolidificación
Sublimación

24. El punto de fusión es la temperatura a la que el
elemento cambia de la fase sólida a la líquida.

25. Cuando se calienta el agua por encima de 100 oC, se transforma en
un gas, que llamamos vapor. Pero no se puede ver porque es
transparente. El agua hierve a una temperatura de 100 oC, que se
llama punto de ebullición.

26. •Cambio de una sustancia del estado sólido al vapor sin pasar por
el estado líquido.
.

27. La sublimación inversa es el proceso por el que un gas
pasa directamente a sólido sin pasar por el estado líquido.

29. •Transformación del gas en líquido.
•También se le llama licuefacción

31. Es cuando el líquido pierde calor y se transforma en un sólido. Por
ejemplo las rocas ígneas( geología), rocas formadas por el
enfriamiento y la solidificación de materia rocosa fundida, conocida
como magma.

33. Empresas alimentarías

37. Distracción

38. Combustible

39. Aerosoles y refrigerantes

40. Joyería

41. Medicina

42. Cocinar

43. Industria de la construcción

44. Menaje

45. Endotérmicas
• Es aquella reacción química que requiere
energía para llevarse a cabo ejemplos:
• Fusión
• Ebullición
• sublimación

46. Exotérmicas
• Reacción química en la cual se libera
energía ejemplos
• Condensación
• Solidificación
• Depositación

47. Ciclo hidrológico