Este documento trata sobre las transformaciones fisicoquímicas de la materia. Explica que los átomos se unen para formar moléculas complejas y que los elementos químicos contienen el mismo número de protones. También describe que los átomos de diferentes elementos pueden unirse para formar compuestos químicos con propiedades distintas a los elementos que los componen. Finalmente, presenta las reglas básicas de la nomenclatura química, incluyendo cómo nombrar elementos, moléculas y átomos en las fó

1. Materia y Sus
Transformaciones
Fisicoquímicas
7MOS BÁSICOS
CIENCIAS NATURALES
PROFESORA PAULINA TORRES SEPÚLVEDA
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2. Obj: Comprender que los átomos se asocian para formar moléculas
complejas.
Los átomos de un mismo tipo forman elementos químicos.
Éstos contienen el mismo número de protones, llamado
también número atómico. De acuerdo al número atómico es
que se ordenan los elementos en la tabla periódica.
Los elementos químicos se simbolizan mediante una o dos
letras derivados generalmente de la raíz latina o griega del
nombre del elemento.
ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS
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3. Debido a las fuerzas de atracción que puede existir entre
átomos de distintos elementos, es que éstos pueden agruparse y
formar compuestos químicos. Pueden ser de dos o más elementos,
con uno o más átomos. Éstos tienen propiedades distintas a las de
los elementos que los componen.
 http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~29701428/ccnn/flash/atomo.swf
 http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/at
omo/aconstruir.swf
ACTIVIDAD: Realiza las actividades de la página 13 con respecto a
los postulados de la Teoría Corpuscular y completa la tabla.
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4. Obj: Conocer y aplicar el sistema de nomenclatura de la tabla
periódica
La Nomenclatura es el sistema que asigna nombres a los elementos
y compuestos químicos. Contiene reglas que son aplicadas a nivel
mundial; por lo tanto, deben ser respetadas para que podamos
comprender el mismo código.
Nomenclatura
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 Número atómico: Indica el número de
protones del elemento.
 Símbolo: Abreviación del nombre del
elemento.
 Masa atómica: Masa (peso) de los neutrones
y protones del átomo del elemento.

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Reglas principales:
 En el símbolo del elemento La primera letra es siempre mayúscula,
las siguientes siempre en minúscula.
 El número de moléculas o átomos igual a “1” no se escribe.
 El número de átomos del elemento, se indica en el subíndice del
símbolo.
 El número de moléculas se indica al comienzo de la fórmula, llamado
coeficiente estequiométrico y multiplica al número de átomos de
cada elemento del compuesto.

6. bXya
 b: Número de moléculas
(número estequimétrico)
 Xy: Símbolo del elemento
químico (primera letra en
mayúscula, las siguientes
en minúscula)
 a: Número de átomos en
subíndice.
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7. Conteo de átomos y Moléculas
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Ejemplo:
Ne H2O 3HCl
Ne= 1 H= 2 H= 1 x 3 =3
O= 1 Cl= 1 x 3 =3
O2 H2SO4 2NaHCO3
O=2 H= 2 Na= 1 X2 = 2
S= 1 H=1 X 2 = 2
O= 4 C= 1 X 2 = 2
O = 3 X 2 = 6

8.  ***Prueba Formativa Página 18 y 19***
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