1. los electrones de valencia
Estefany Guadalupe Portillo
primer año de bachillerato
ciencias naturales
2. cuales son lo electrones de valencia y para qué sirven
Los electrones de valencia son aquellos electrones que se encuentran ubicados en la capa más externa
de un átomo y son los encargados de realizar la interacción de cada elemento con otros para poder
formar enlaces, y de la estabilidad y fuerza de estos. El lugar donde se encuentran ubicados los
electrones de valencia corresponde al último nivel del átomo. O más bien lo que sería el orbital más
lejano.
sirven para
Cuando los átomos forman enlaces, solamente lo hacen a través de sus electrones más externos,
aquellos que se ubican en el último nivel de energía, denominados electrones de valencia. Los electrones
de valencia son los que permiten que se dé la reacción de un átomo con otro, ya sea del mismo
elemento o de elementos diferentes, ya que tienen la facilidad o predisposición para participar en los
enlaces
3. Electrones de Valencia: Son los electrones que se encuentran en la última capa electrónica
(denominada orbitales de valencia) y tienen muchas posibilidades de participar en una reacción
química. Estos electrones poseen el número cuántico principal n más alto. Tienen vital importancia
en la formación de moléculas y compuestos ya que determinan la capacidad del átomo para formar
enlaces. Cuando un elemento se une a otro lo hace a través de sus electrones de valencia.
También se puede decir que estos electrones son los electrones más alejados al núcleo del átomo, y
en consecuencia los que pueden participar comúnmente en la formación de enlaces químicos.
4. Orbitales de Valencia o Capa de Valencia
Es el lugar donde se encuentran ubicados los electrones de valencia, corresponde al último nivel del
átomo. O más bien lo que sería el orbital más lejano. En esta imagen se puede apreciar claramente
cuales son los electrones de valencia.
5. propiedades y características:
Como mencionamos atrás, estos electrones de valencia son determinantes en la reactividad de un
elemento, ya que determinan la facilidad con la que los elementos se unen a otros para formar un nuevo
compuesto en cuestión.
Si observamos la capa de valencia de un gas noble, veremos que se encuentra completamente llena,
entonces, este átomo no tiende a ganar ni perder electrones. Por este motivo se dice que los gases
nobles no reaccionan en condiciones normales,o sea son inertes. Generalmente, los elementos en los
Grupos 1, 2, y 13 a 17 tienden a reaccionar para obtener una configuración electrónica similar al del gas
noble más cercano, cuya configuración electrónica es ns2 np6.
Por ejemplo los metales más reactivos, como lo son los del grupo 1 y 2 necesitan perder solo uno o dos
electrones de valencia para formar cationes, y de esta manera obtener una configuración electrónica del
gas noble más cercano. Los no metales tienden a atraer electrones de valencia adicionales para formar
enlaces iónicos o covalentes.
6. Tabla Periódica con valencias
En la tabla periódica los elementos se organizan según sus propiedades químicas y físicas de los
elementos en función de su número atómico. En la siguiente tabla se puede apreciar la valencia
química de algunos elementos, no es necesario aprenderlos a todos. Solo los mas básicos, como la
valencia del carbono, oxígeno, nitrógeno, azufre, boro, cloro, los del grupo uno y dos, ya que estos se
utilizan normalmente como base de estudio para el Enlace Químico.
Hay dieciocho columnas verticales que se denominan Grupos y siete filas horizontales llamadas
periodos. Todos los elementos de un mismo grupo poseen el mismo número de electrones de
valencia (Esto no ocurre en los metales de transición). Los electrones de valencia aumentan en
número a medida que se avanza en un período. Luego, al comenzar el nuevo período, el número
disminuye a uno y comienza a aumentar de nuevo.
7. Por ejemplo, cuando en la tabla periódica se pasa del carbono al nitrógeno, y luego hacia el oxígeno,
el número de electrones de valencia aumenta de 4 a 5 y luego a 6. A medida que pasamos del flúor
al neón y luego al sodio, el número de electrones de valencia aumenta de 7 a 8 y luego baja a 1
cuando comenzamos con el periodo del sodio.
8. utilidad:
Cuando los átomos forman enlaces, solamente lo hacen a través de sus electrones más externos,
aquellos que se ubican en el último nivel de energía, denominados electrones de valencia. Los
electrones de valencia son los que permiten que se dé la reacción de un átomo con otro, ya sea del
mismo elemento o de elementos diferentes, ya que tienen la facilidad o predisposición para participar
en los enlaces
Algunas valencias de los elementos químicos
Número de valencia del carbono: 4
Número de valencia del Oxigeno: 6
Número de valencia del Nitrógeno: 5
9. ¿Qué es la valencia química?
La valencia es el número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su
último nivel de energía.
¿Qué es el número de oxidación?
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo
pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
¿Qué son los electrones de valencia?
Son los que permiten la reacción de un átomo con otro, del mismo elemento o de elementos diferentes,
ya que facilitan los enlaces. Son los únicos capaces de interactuar con electrones de otro átomo.
10. como sacar los electrones de valencia
Para los químicos es de suma importancia saber cómo encontrar en número de los electrones de
valencia para un átomo en particular, ya que con ello pueden llegar a determinar los enlaces químicos
que este puede formar. Para poder realizarlo se necesita una tabla periódica y los pasos siguientes:
Si se utiliza una tabla periódica, se puede observar que cada columna vertical tiene un número y éste
pertenece a los electrones de valencia. En caso de no tener columnas numeradas, se procede a
asignarles un número empezando por el 1 y terminando en el número 18.
Los electrones de valencia se pueden encontrar buscando el número del grupo del elemento que se vaya a estudiar,
pero para los metales de transición no existe un patrón determinado para seguir, por lo general el número del
grupo corresponde a un rango de posibles cantidades de electrones de valencia, éstos son:
11. ● Grupo 3: 3 electrones de valencia
● Grupo 4: 2 a 4 electrones de valencia
● Grupo 5: 2 a 5
● Grupo 6: 2 a 6
● Grupo 7: 2 a 7
● Grupo 8: 2 o 3
● Grupo 9: 2 o 3
● Grupo 10: 2 o 3
● Grupo 11: 1 o 2
● Grupo 12: 2
12. Importancia:
Los electrones de valencia son de vital importancia porque participan en la formación de
moléculas y compuestos ya que son los que se encargan de determinar la capacidad que tiene
el átomo para poder formar enlaces.
13. ejemplos de electrones de valencia
● Calcio: un átomo de calcio tiene 2.
● Berilio: tiene 2 en su última capa.
● Azufre: +2,2,4,6
● Cobre: el cobre posee únicamente 2.
● Flúor: tiene 7.
● Argón: posee 8 en su último nivel.
● Hidrógeno (H): 1
● Carbono (C): 2, 4
