1. Guía de actividades – Unidad N º 1 - Estados de la materia
Prof: Gonzalo Teixido
Físico–Química – 2 º año E. S. B. // 2013
1) Completa el siguiente cuadro teniendo en las características de los estados de la materia:
Sólido Líquido Gaseoso
Volumen Indefinido
Densidad Alta
Compresibilidad Compresibles
Fluidos No fluyen
Forma Sin forma propia
2) De acuerdo a las siguientes afirmaciones indicar si son verdaderas o falsas. Justificar aquellas que sean falsas:
a) La energía cinética de las moléculas en el estado gaseoso es baja, debido al poco movimiento de las mismas.
b) Un recipiente de 1 litro contiene oxígeno gaseoso. Al traspasar el contenido a un recipiente de 5 litros de capacidad el
volumen del gas seguirá siendo el mismo.
c) En el estado líquido las fuerzas de atracción son mayores a las fuerzas de repulsión.
d) La forma de una sustancia en estado líquido depende del recipiente que lo contiene.
e) La atracción entre las moléculas en el estado sólido es muy pequeña. Por tal motivo las sustancias tienen forma propia.
3) Completar las siguientes afirmaciones con los estados de agregación de la materia correspondientes:
a) Cuando se produce la fundición de hierro (pasaje de estado sólido a estado líquido) se lleva a cabo la _________ del mismo.
b) La ______________ de una sustancia podemos percibirla, por ejemplo, con la naftalina, cuando pasa del estado sólido al
estado gaseoso (sin pasar por el estado líquido).
c) En la vaporización de una sustancia la _____________ ocurre a una temperatura determinada, a diferencia de la
_____________ que ocurre a cualquier temperatura.
d) Cuando colocamos una cubetera con agua dentro del congelador o del freezer, se produce la ______________ de la misma.
e) En invierno, cuando estamos dentro de un auto liberamos vapor de agua durante la respiración y las moléculas sufren la
____________, debido al choque contra las ventanillas que ofrecen una superficie fría.
4) Teniendo en cuenta los diferentes cambios de estado, realiza un gráfico en el cual aparezca el ciclo del agua y los diferentes
cambios que en él se producen.
5) En la actualidad, se utilizan tres escalas para poder medir temperaturas, esto significa que existen diferentes termómetros
en diferentes escalas. La escala que utilizamos en nuestro país es la escala Celsius (representada con ºC). Las otras dos escalas
que existen son la escala Kelvin (º K) y la escala (º F).
a) Teniendo en cuenta estas tres escalas investigar cuales son los científicos que realizaron cada, para que se utilizan cada una
de estas escalas y en qué países son utilizadas.
b) Realizar el pasaje de las siguientes temperaturas según se indique:
a) 23 º C ºK b) 980 º K ºC
c) 450 º K ºC d) 30 º C ºK
e) 25 º C ºK e) 700 º K ºC
6) Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justificar con cálculos.
a) Una sustancia que tiene una temperatura de 54 º C está “más caliente” que otra que tiene una temperatura de 312 º K.
b) La energía liberada por una sustancia que tiene una temperatura de 50 º C, es la misma que libera una sustancia que tiene
una temperatura de 323 º K.
c) El valor de temperatura de 80 º C, equivale a 343 º K.

2. 7) Teniendo en cuenta las leyes de los gases, indicar que es lo que sucederá en las siguientes situaciones:
Cambio en el sistema Consecuencia
Ley de Gay - Lussac -Se aumenta la presión de un
gas.
-Se disminuye la temp. del
recipiente que contiene el gas.
Ley de Charles Gay – Lussac -Se disminuye el volumen del
recipiente que contiene el gas.
-Se aumenta la temperatura del
gas.
Ley de Boyle – Mariotte -Se aumenta la presión del gas.
-Se disminuye el volumen del
gas.
8) Elaborar un cuadro de doble entrada (ejes x e y) teniendo en cuenta los siguientes valores y determinar a cuál de las leyes
conocidas corresponde cada uno.
Situación 1
Volumen Temperatura
2 litros 300 º K
4 litros 600 º K
6 litros 900 º K
Situación 2
Presión Temperatura
10 atm. 300 º K
5 atm. 150 º K
2,5 atm. 75 º K
Situación 3
Presión Volumen
2 atm. 10 litros.
4 atm. 5 litros.
6 atm. 2,5 litros.
10) Resolver los siguientes problemas, teniendo en cuenta las leyes de los gases.
a) En un recipiente de 4 litros se tiene un gas a una temperatura de 54 º C. ¿Cuál será el volumen final del recipiente si la
temperatura se duplica?
b) Un gas colocado en un recipiente de 1 litro ejerce una presión de 5 atm. ¿Cuál será la presión final del sistema si el volumen
se aumenta hasta alcanzar los 5 litros?
c) La presión que ejerce un gas colocado en un recipiente de 5 litros, es de 10 atm. Calcular la presión final del mismo, si el
volumen se triplica.
d) Un recipiente de 5 litros contiene nitrógeno gaseoso ejerce una presión de 20 atm. Si el gas es colocado en un recipiente de
20 litros (sin que haya pérdida de gas), ¿Cuál será la presión final?
e) La temperatura de un gas que se encuentra en un recipiente de 2 litros es de 50 º C. Calcular cual será la temperatura final
del gas si el volumen es triplicado.
f) Un recipiente contiene hidrógeno gaseoso a una temperatura de 20 º C y una presión de 3 atm. ¿Cuál será la temperatura
final del gas si la presión final es de 18 atm.?
TRABAJO DE INVESTIGACIÒN - UNIDAD N º 1
1) Realizar una breve investigación sobre los siguientes científicos, teniendo en cuenta fechas y aportes importantes que
hicieron a la ciencia:
a) Robert Boyle. b) Edme Mariotte. c) Jacques Charles. d) Joseph Gay – Lussac.