Informe de la determinación de la masa molar de líquidos vaporizables

1. UNIVERSIDAD DEL VALLE
Laboratorio de Química General
DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO FÁCILMENTE VAPORIZABLE
Gallardo G., Lina Marcela (1227595)1; Torres P., Gina Vanessa (1222452)2
1linitapgg@gmail.com
2gina_torresperlaza@hotmail.com
Profesor: Jose Jaime Márquez Coavas
Santiago de Cali
Fecha de la práctica: 27 de Mayo de 2013
Fecha de entrega: 10 de Junio de 2013
Resumen
FALTA
Introducción
Un gas es una sustancia que presenta las
propiedades características del estado gaseoso,
como son: fluidez, gran separación entre
partículas por la ausencia de grandes fuerzas de
atracción entre ellas, alto contenido de energía
cinética, expandibilidad en el recipiente y la
presión ejercida sobre él (1).
Las variables que afectan el comportamiento
físico de los gases son la presión P, la
temperatura T, el volumen V y la cantidad de
sustancia n (2). Se puede relacionar estas
variables mediante la ecuación conocida como
Ecuación de los Gases Ideales:
(Ecuación 1)
El valor de R (constante de los gases ideales) es
. No se puede modificar una de
estas variables sin que cambien las demás (3).
La masa en gramos de un mol de cualquier
sustancia es su Masa molar M y se expresa en
gramos/mol. Su valor numérico coincide con el
de la masa molecular, pero se diferencia de ella
en que mientras la masa molecular alude una
sola molécula, la masa molar corresponde a un
mol ( ) de moléculas (4). Es una
propiedad física intensiva característica de cada
sustancia pura, sea esta un elemento, un
compuesto o una mezcla (5).
La ecuación de los gases ideales se puede
modificar para calcular la masa molar de un gas
teniendo en cuenta que la cantidad de sustancia
n, es igual al peso w del gas dividido por la masa
molar M, reescribiéndose la ecuación así:
(Ecuación 2) (6)
Con esta ecuación, si se conoce la presión a la
cual está el gas, el peso, el volumen y la

2. temperatura del mismo, se puede determinar la
masa molar de la sustancia problema.
El informe expondrá lo siguiente: los materiales
y el método utilizados en la práctica; la parte
experimental realizada; los resultados y la
discusión generada; las conclusiones y el
cuestionario correspondiente a la práctica y, por
último, las fuentes de información consultadas
para la realización del informe.
Materiales y Método
Materiales: 1 probeta (100mL), 1 varilla de
vidrio, 1 vaso (400mL), 1 balón de fondo plano
(100mL), 1 frasco lavador, 1 pipeta graduada
(5mL), 1 termómetro (0-100°C), 1 jeringa, 1
pinza con nuez, 1 pedazo de papel aluminio, 1
bandita de caucho, 1 estufa, 1 alfiler, piedras de
ebullición, acetona.
Método: Método de Dumas.
Parte Experimental
1. Se tapó el balón de 100mL con un pedazo
cuadrado de aluminio, asegurándolo con la
bandita de caucho.
2. Se hizo un pequeño agujero en el centro de
la tapa con un alfiler y se pesó el balón con
la mayor precisión posible.
3. Se situó el vaso de 400mL con agua sobre la
estufa.
4. Se destapó el balón para adicionarle 2 mL
de Acetona y se volvió a tapar,
suspendiéndolo dentro del vaso usando
una pinza con nuez.
5. Se agregaron tres piedras de ebullición y se
comenzó a calentar el agua hasta
ebullición.
6. Se retiró el balón del vaso, se dejó enfriar y
se pesó.
7. Se llenó el balón con agua para medir su
volumen con ayuda de una probeta.
Resultados y Discusión
Sustancia problema: Acetona (2mL)
Peso del balón más la tapa: 55,60 g
Peso del balón más la tapa y el líquido
condensado del vapor: 55,67 g
Peso del líquido condensado del vapor: 0,07 g
Presión atmosférica: 750 mmHg (7)
Volumen del balón: 105 mL
Temperatura de ebullición del agua: 98 °C
Conversiones
De mmHg a atm
De °C a K:
Ecuación para determinar el número de moles
de vapor.
Ecuación para hallar la masa molar del líquido
fácilmente vaporizable.
Porcentaje de error
Valor de la masa molar de la acetona: 58.08
g/mol (8)

3. El alto porcentaje de error se pudo deber a diversos
factores, tales como:
El liquido (Acetona) no se evaporó totalmente,
pues la temperatura a la que sacó el balón no era
la suficiente para que ese fenómeno sucediera.
Por el agujero de la tapa de aluminio se pudo
escapar parte del vapor del líquido, afectando el
peso hallado luego.
PONER ALGO MAS
Conclusión
 La propiedad física que expresa la masa de
un mol en gramos es masa molar.
 La masa molar, a pesar que tiene el mismo
valor numérico de la masa molecular, es
diferente de este porque la masa molar se
refiere a un mol de moléculas.
 La masa molar es una propiedad que NO
depende de la cantidad de sustancia.
 PONER ALGO MAS
Cuestionario
1. ¿Cuál es el objeto del pequeño agujero en el
centro de la tapa hecha en el papel de
aluminio?
R/
2. ¿Qué posibles errores experimentales
podrían influir en la determinación del peso
molecular? ¿podría aplicarse este método a
toda clase de líquidos?
R/
3. ¿Qué precauciones se deben tener en cuenta
para el calentamiento de solventes?
R/
Referencias Bibliográficas
1. Correa Maya, Carlos A. Fenómenos Químicos.
Medellín, Colombia : Universidad Eafit, 2002.
2. Profesor en Línea. Propiedades de los gases.
[En línea]
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesProp
iedades.htm. [Citado el: 03 de 06 de 2013.]
3. Platea.Pntic. Ecuación de Estado de los gases
Ideales. [En línea]
http://platea.pntic.mec.es/~cpalacio/GasesIdeal
es2.htm. [Citado el: 03 de 06 de 2013.]
4. Ceneval en Línea. Mol, Masa molar de
elementos y compuestos. [En línea]
http://cenevalenlinea.com/estrategias/item/14-
mol-masa-molar-de-elementos-y-
compuestos.html. [Citado el: 03 de 06 de 2013.]
5. Wikipedia, La Enciclopedia Libre. Masa molar.
[En línea]
http://es.wikipedia.org/wiki/Masa_molar.
[Citado el: 03 de 06 de 2013.]
6. Aula Tareas Plus. Aplicaciones de ecuación del
gas ideal - Masa molar de gases. [En línea]
http://aula.tareasplus.com/Juan-Camilo-
Botero/QUIMICA-GENERAL/Aplicaciones-de-
ecuacion-del-gas-ideal---Densidad-y-masa-
molar-de-gases. [Citado el: 03 de 06 de 2013.]
7. Meteoprog. El tiempo en Cali. [En línea]
http://www.meteoprog.es/es/weather/Cali/.[Ci
tado el: 05 de 06 de 2013.]
8. Udec. Acetona. [En línea]
http://www2.udec.cl/sqrt/fich/ACETONA.html.
[Citado el: 04 de 06 de 2013.]