Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos, incluyendo su configuración electrónica, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y radios atómicos. Explica cómo estas propiedades varían periódicamente a lo largo de la tabla periódica y cómo esto está relacionado con la estructura electrónica de los átomos. También describe cómo los cationes y aniones se forman y cómo sus radios difieren de los átomos parentales.

1. PROPIEDADES PERIODICAS
METALES
NO METALES
SEMIMETALES

2. Configuraciones electrónicas de cationes y aniones
de elementos representativos
Na [Ne]3s1 Na+ [Ne]
Los átomos ceden electrones de
Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar] modo que los cationes adquieren
la configuración electrónica de un
Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne] gas noble.
H 1s1 H- 1s2 or [He]
Los átomos aceptan
electrones de modo que los F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne]
aniones adquieren la
configuración electrónica de O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne]
un gas noble.
N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne]
Na+, Al3+, F-, O2-, y N3- son todos isoelectrónicos con el Ne. Poseen la
misma configuración electrónica que el Ne.

3. La energía de ionización es la energía mínima (kJ/mol)
requerida para remover un electrón de un átomo gaseoso en
su estado natural.
I1 + X (g) X+(g) + e- I1 primera energía de ionización
I2 + X+(g) X2+(g) + e- I2 segunda energía de ionización
I3 + X2+(g) X3+(g) + e- I3 tercera energía de ionización
I1 < I2 < I3

4. Carga nuclear efectiva (Zefectiva) es la “carga positiva” que
siente un electrón.
Zefectiva = Z - σ 0 < σ < Z (σ = constante de apantallamiento)
Zefectiva ≈ Z – número de electrones internos o base
Z Base Zefectiva Radio (pm)
Na 11 10 1 186
Mg 12 10 2 160
Al 13 10 3 143
Si 14 10 4 132

5. Variación de la primera energía de ionización
con el número atómico
Lleno n=1
Lleno n=2
Lleno n=3
Lleno n=4
Lleno n=5

6. Incremento de la primera energía de ionización Tendencia general en la primera energía de ionización
Incremento de la primera energía de ionización

7. H He Li Be B C
Z 1 2 3 4 5 6
N O F Ne Na Ca
Z 7 8 9 10 11 12

8. Se puede observar que la variación está de acuerdo con la
configuración electrónica de los elementos.

9. Afinidad electrónica o electroafinidad es el cambio de
energía que ocurre cuando un electrón es aceptado por un
átomo en estado gaseoso para formar un anión.
X (g) + e- X-(g)
F (g) + e- X-(g) ∆H = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol
O (g) + e- O-(g) ∆H = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol

10. Variación de la afinidad electrónica con el
número atómico (H – Ba)

11. Electronegatividad, X:
Tendencia de un determinado átomo a atraer un par de electrones
compartido en un enlace.
Escala estandarizada a X(F)=4
Escala de Mulliken: I + Eae
2

12. Los elementos con bajos potenciales de ionización y bajas
afinidades electrónicas son electropositivos y tienen
carácter metálico
Los elementos con altos potenciales de ionización y altas
afinidades electrónicas son electronegativos y tienen
carácter no metálico
El Flúor es el elemento más electronegativo de la tabla
periódica
El Francio es el elemento más electropositivo de la tabla
periódica

13. Radios Atómicos (Volúmenes atómicos)
Radio Covalente: la mitad de la distancia internuclear en las moléculas
diatómicas gaseosas de los elementos no metálicos: O2, F2, Cl2, N2,..
Radio metálico: la mitad de la distancia internuclear entre dos átomos
en la red metálica.

14. incremento del radio atómico
incremento del radio atómico

15. Comparación de radios atómicos con radios iónicos

16. El catión siempre es más pequeño que el átomo a partir del cual se
formó.
El anión siempre es más grande que el átomo a partir del cual se formó.

17. Radio Iónico.
Los elementos pueden perder o ganar electrones para formar iones
positivos (cationes) o iones negativos (aniones). El radio de un catión es
siempre menor que el átomo que lo genera, mientras que el ión negativo
tendrá siempre un radio mayor.
A A+ + e A + e A-

18. VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS EN EL
SISTEMA PERIÓDICO