PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

1. 1
1
Química
Química
2012
2012
Propiedades Periódicas de los
Elementos Químicos
Profesor: Antonio Huamán

2. Propiedades Periódicas de los Elementos Químico
Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son
características propias de dichos elementos que varían de
acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo
de su número atómico.
Propiedades
Periódicas
Relaciones de
Tamaño
Relaciones de
Energía
Radio atómico
Radio iónico
Potencial de ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
Carácter del
elemento
Metálico
No metálico

3. Radio Atómico
(R.A)
El radio atómico es la mitad de la distancia entre los
núcleos de dos átomos iguales enlazados. Está
relacionado con el volumen del átomo. A mayor radio
atómico corresponde mayor volumen.
R.A = d/2
d
Radio Atómico
Los radios de los
átomos varían en
función de que se
encuentren en estado
gaseoso o unidos
mediante enlaces
iónico, covalente o
metálico

4. Variación en la T.P.A
Radio Atómico
Radio Iónico (R.I)
El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha
perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura
electrónica del gas noble más cercano.
Para un catión, el radio disminuye en comparación con su
átomo neutro debido a que existe mayor fuerza de atracción
nuclear hacia los electrones.
Para un anión, el radio aumenta en comparación con él átomo
neutro, como la carga nuclear no varía, el átomo neutro al
ganar electrones estos ejercerán una fuerza de repulsión,
aumentado así el radio.

5. En general:
Rcatión < Rátomo neutro < Ranión

6. Energía de Ionización (E.I) o Potencial de Ionización
Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón
de más alta energía de un átomo cuando éste se encuentra
en estado gaseoso y eléctricamente neutro.
En general:
X(g) + E.I X(g)
+1
+ 1 e-
Ejemplo:
Na(g) + 495,9 kJ/mol Na(g)
+1
+ 1e-
Observación:
Un ión a su vez puede perder un segundo, tercer, etc., electrones
al agregar una cantidad adicional de energía y se denomina
segunda, tercera, etc, energías de ionización.
Be(g) + 899,5 kJ/mol Be(g)
+1
+ 1e-
Be(g)
+1
+ 1751,1 kJ/mol Be(g)
+2
+ 1e-
Be(g)
+2
+ 14848,6 kJ/mol Na(g)
+3
+ 1e-

7. Variación en la T.P.A
Energía de Ionización
Afinidad Electrónica (A.E) o Electroafinidad
La afinidad electrónica se define como la energía que liberará o
absorberá un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un
electrón y se convierte en un ión negativo o anión.
En general:
X(g) + 1 e-
X(g)
-1
+ A.E

8. Ejemplo: O(g) + 1e-
O(g)
-1
+ 152 kJ/mol
Observación:
 Mientras que el potencial de ionización se puede medir
directamente y con relativa facilidad, la medición de la afinidad
electrónica es complicada y sólo en muy pocos casos puede
realizarse de forma directa y los datos que se tienen no son
fiables.
 La mayoría de los átomos neutros, al adicionar un electrón,
desprenden energía, siendo los halógenos los que más
desprenden y los alcalinotérreos los que absorben más energía
Variación en la T.P.A
Afinidad Electrónica

9. Electronegatividad (E.N)
La electronegatividad es una medida
de la fuerza con la que un átomo
atrae un par de electrones de un
enlace. Cuanto mayor sea la
diferencia de electronegatividad
entre átomos implicados en un
enlace más polar será éste.
Sus valores, han sido determinados
en una escala arbitraria,
denominada escala de Pauling, cuyo
valor máximo es 4 que es el valor
asignado al flúor, el elemento más
electronegativo. El elemento menos
electronegativo, el cesio, tiene una
electronegatividad de 0,7.
Linus Pauling
(1901-1994)

10. ELECTRONEGATIVIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD
(EN)
(EN)

11. Variación en la T.P.A
Electronegatividad
Carácter Metálico (C.M)
El carácter metálico es la tendencia que tiene un átomo de un
elemento químico a perder electrones.
Carácter No Metálico (C.N.M)
El carácter no metálico es la tendencia que tiene un átomo de
un elemento químico a ganar electrones.

12. 12
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS VARÍAN DE
LA SIGUIENTE MANERA