1. Materia
 Materia es todo aquello que
nos rodea.
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2. Propiedades de la MATERIA
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3. Materia
En todo aquello que podemos percibir con nuestros
sentidos es decir:
todo lo que podemos ver, oler, tocar, oír o saborear es
materia.
Toda la materia está formada por átomos y
moléculas.
Un cuerpo es una porción de materia,
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4.  Masa: Es la cantidad de materia que posee un
cuerpo
 Volumen: Es el lugar que ocupa un cuerpo
espacio
en el
 Peso: atracción que ejerce la Tierra sobre los
objetos.
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5.  Temperatura:
es una magnitud referida a
las nociones comunes de caliente o frío
 Calor: es una energía que fluye de los cuerpos que
se encuentran a mayor temperatura a los de menor
Tº.
 Densidad:
es una magnitud referida a la
cantidad de
masa contenida en un
determinado volumen.
 Solubilidad:
Es
la capacidad de una
sustancia para disolverse en otra.

http://personal5.iddeo.es/romeroa/materia/index.htm
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/mat/mat2.htm
5
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6.  Punto de Fusión:
Es la temperatura a la cual la materia pasa de
estado sólido a estado líquido es decir se funde
 Punto de ebullición:
Es aquella temperatura en la cual la materia cambia
de estado líquido a gaseoso
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7. 7
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8.  Sólido:

Líquido
 Gaseoso
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9. La materia puede presentarse en
Varios estados :
 Sólido : Sus partículas están muy unidas.
Mantienen su forma, como un lápiz. Y ocupa el mismo
volumen; caracterizándose por tener fija la masa,
el volumen y la forma.
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10.  Liquido : Sus partículas están semi separadas,.
no tiene una forma definida, pero mantiene su
volumen de acuerdo al envase que lo contiene .
Se encuentran en los mares, océanos, ríos,
lagos entre otros.
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11.  Gaseoso : Sus partículas están muy separadas
unas con respecto de otras.
Como el vapor de agua, no tiene una forma
definida, se adapta al recipiente teniendo
que los contienen.
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12. 
 Plasma:
En física y química, se denomina
plasma a un gas constituido por partículas
cargadas por (iones: positivos Cationes, negativas se denominan
aniones).libres y cuya dinámica presenta efectos
colectivos dominados por las interacciones
electromagnéticas de largo alcance.
 Plasma a un gas constituido por partículas
cargadas (iones)
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13. 5º Estado
 CONDENSADO
DE
BOSE – EINSTEIN
En física, es el estado de agregación de la materia
que se da en ciertos materiales a muy bajas
temperaturas.
La propiedad que lo caracteriza es que una
cantidad macroscópica de las partículas del
material pasan al nivel de mínima energía.
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14. Estados de la materia hasta Hoy…
1
Estado
sólido
2
Estado
líquido
3
Estado
gaseoso
4
Estado
plasmático
5 Condensado de Bose-Einstein
6
Condensado
de
Fermi
7
Súper
sólido
http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregación_de_la_materia
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15. Los cambios de estado que
experimenta la Materia
 Cuando la materia se calienta , se puede
producir:
 Fusión :
es el paso de sólido a líquido.
http://grupo6btijola.blogspot.com/2011/03/la-materia-y-s
 Evaporación : es el paso de liquido a
gas.
15
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16.  Condensación :
Cuando la
materia se
enfría , se
puede
producir:
es el paso de
gas a liquido.
 Solidificación :
es el paso de
liquido a
sólido.
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17. Los Cambios De
Estado
El agua cambia de estado dependiendo de su temperatura.
Fusión
Evaporación o
Vaporización
Condensación
Solidificación
Es el paso de
sólido
a líquido
Es el paso de
líquido
a gas
Es el paso de gas
a líquido
Es el paso de
líquido
a sólido
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UDP
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18. 18
UDP
Prof AJK/MHS

19. Átomo
19
UDP
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20. Elementos químicos
Es una sustancia que no puede ser
descompuesta o dividida en sustancias
más simples.
Estos están formados por átomos y los
átomos están formados por sub
partículas:
electrones, protones y neutrones.
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21. Tabla Periódica

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye
los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y
características

http://www.ptable.com

http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm
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22. Molécula
Son agrupaciones estables
de átomos que están
unidas por un enlace
químico. Generalmente las
moléculas están formadas
por 2 o más átomos, pero
algunas llegan a contener
miles de átomos
Molécula de ozono O3
Molécula de monóxido de
carbono CO
22
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23. Formulas químicas
 La fórmula química es la representación de los
elementos que forman un compuesto y la
proporción en que se encuentran, o del número de
átomos que forman una molécula.
23
UDP
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24.  En la actualidad se conoce la composición
subatómica de los átomos de todos los
elementos que existen en la naturaleza.

Para representar esta composición los
científicos utilizan una simbología especial.
 El número atómico, representado con la
letra Z, y el número másico, que se
representa con la letra A.

25.  El número atómico (Z) indica la cantidad de
protones que posee un átomo. El número
másico (A) corresponde a la suma de la
cantidad de protones y neutrones de un
átomo. Como los átomos son
eléctricamente neutros en condiciones
naturales, el Z también indica la cantidad
de electrones que posee el átomo.

26.  Es común representar a un átomo como por
ejemplo del elemento Hidrogeno con la
siguiente notación simbólica:

28. Reacciones
químicas
 Reacción química: es todo proceso químico
en el que una o más sustancias sufren
transformaciones químicas para convertirse
en otra u otras productos.
 Esas sustancias pueden ser elementos o
compuestos.
28
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29. Los gases y sus
propiedades
 1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los
contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se
comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la
forma de su nuevo recipiente.
 2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios
intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a
otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
 3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción
intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en
forma espontánea.
 4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es
directamente proporcional a la temperatura aplicada.
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UDP
Prof MHS

30. 30
UDP
Prof MHS

31. Masa
Volumen
KG.
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UDP
Prof:MHS

32.  La temperatura es una magnitud referida a las
nociones comunes de caliente o frío.
 Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá
una temperatura mayor,
y si fuere frío
tendrá una temperatura menor.
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Prof MHS

33. 33
UDP
Prof MHS

34. CLASIFICACIÓN DE LA
MATERIA.
SISTEMAS MATERIALES
SISTEMAS MATERIALES
SUSTANCIAS PURAS
SUSTANCIAS PURAS
MEZCLAS
MEZCLAS
UN SOLO COMPONENTE
UN SOLO COMPONENTE
SIMPLES
SIMPLES
COMPUESTAS
COMPUESTAS
UN SOLO TIPO DE ÁTOMO.
UN SOLO TIPO DE ÁTOMO.
Cl, Fe, O2 Ca, Na
Cl, Fe, O2, ,Ca, Na
DOS O MAS COMPONENTES
DOS O MAS COMPONENTES
HOMOGÉNEAS
HOMOGÉNEAS
DOS O MÁS TIPOS DE
DOS O MÁS TIPOS DE
ÁTOMOS
ÁTOMOS
H 2O CH NH
H 2O , ,CH44, ,NH33
HETEROGÉNEAS
HETEROGÉNEAS
UNA SOLA FASE:
UNA SOLA FASE:
SAL+AGUA
SAL+AGUA
AZÚCAR+AGUA
AZÚCAR+AGUA
ALCOHOL+AGUA
ALCOHOL+AGUA
DOS O MAS FASES:
DOS O MAS FASES:
ARENA+AGUA
ARENA+AGUA
ACEITE+AGUA
ACEITE+AGUA

35. Métodos para separar
mezclas:
-
Filtración.
-
Tamizado.
-
Decantación.
-
Destilación.
35
UDP
Prof MHS

36. 36
02/01/14
Filtración:
 Proceso
que permite separar
sustancias sólidas de líquidas,
debido a las diferencias de tamaño.
 Ejemplo: agua y arena.
UDP, Academica: Mª Hortencia Soto R

37. Tamizado:
37
02/01/14
 Permite separar
mezclas de sólidos
usando el principio de
la filtración, es decir,
por diferencia de
tamaños.
 Ejemplo: separar
piedras de tierra.
UDP, Academica: Mª Hortencia Soto R

38. Decantación:
38
02/01/14
Separa las mezclas
basándose en las
densidades de los
compuestos.
Ejemplo: agua y
aceite.
UDP, Academica: Mª Hortencia Soto R

39. 39
Destilación:
02/01/14
 Consiste en calentar un
líquido para que sus
componentes fáciles de
evaporar pasen a estado
gaseoso y luego se vuelven a
pasar a líquido, mediante el
enfriamiento.
 Ejemplo: separar el alcohol y
el agua del vino. (Diferentes
temperaturas de evaporación
de los componentes)
UDP, Academica: Mª Hortencia Soto R

40. Evaporación:
40

Se utiliza para separar mezclas de un
sólido disuelto en un líquido. En este
caso, la mezcla se calienta hasta que el
disolvente se evapora quedando el sólido
en el fondo del recipiente.

02/01/14
Separar el agua de la sal que forman
parte de un salmuera. (el agua se evapora
y la sal queda en el vaso precipitado)
UDP, Academica: Mª Hortencia Soto R

41. Técnicas de
separación.
Reúnete en euipos y responde las preguntas que aparecen a continuación.
El grupo entregará sus conclusiones. A traves de la técnica de las 4 esquina.
41
UDP
Prof MHS

42. Responder:
Cómo se puede separar una mezcla de
latas en un centro de reciclaje?
¿
¿Cómo podrían separar 2 líquidos?
¿Cúales son los tipos de mezclas.?
¿Cúales son los tipos de separaciones.
Dar dos ejemplos de cada metodo?
42
UDP
Prof: MHS

43. Motivación

El mejor día es hoy

http://www.youtube.com/watch?v=UHkRgHGXZnE&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=wBJQaYeYV8o&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=KX5UFNZXLew&feature=related

http://www.youtube.com/watchv=y8dmg4Etg_I&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=fIgD6gne2Qc&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=lC9AFkqhUOY

http://grupo6btijola.blogspot.com/2011/03/la-materia-y-sus-cambios.html
43
UDP
Prof MHS

44. Muchas
Gracias
Esto ha sido todo con mucho cariño por hoy …
Prof MHS
Profesoras postítulo UDP
1º Ciclo Cs Naturales Marzo 2013 - I
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Prof MHS