1. DEFINICIÓN Y APLICACIÓN DE LA BIOQUÍMICA
Bioquímica
Describe
Estructura Organización Función
Materia viva
Términos moleculares

2. Objetivo de la
Bioquímica
Conocimiento
materia viva
Establecer
leyes que rigen los procesos vitales
Finalidad
regularlos y producirlos en
condiciones artificiales.
Estudio del metabolismo

4. TECNICAS USADAS EN LA INVESTIGACIÓN BIOQUÍMICA
La electroforesis es un método
de laboratorio en el que se
utiliza una corriente eléctrica
controlada con la finalidad de
separar biomoléculas según su
tamaño y carga eléctrica a
través de una matriz gelatinosa.
La cromatografía es la técnica que
separa una mezcla de solutos basada
en la velocidad de desplazamiento
diferencial de los mismos que se
establece al ser arrastrados por una
fase móvil (liquida o gaseosa) a
través de un lecho cromatográfico
que contiene la fase estacionaria, la
cual puede ser sólida o líquida.

5. TECNICAS USADAS EN LA INVESTIGACIÓN BIOQUÍMICA
La espectrometría es la técnica
espectroscópica para tasar la
concentración o la cantidad de
especies determinadas. En estos
casos, el instrumento que realiza
tales medidas es un
espectrómetro o espectrógrafo.
Fluorimetría Se fundamenta en
las propiedades de algunos
compuestos de emitir
fluorescencia. En los alcaloides la
fluorescencia es proporcional a la
concentración.

6. TECNICAS USADAS EN LA INVESTIGACIÓN BIOQUÍMICA
La difracción de rayos X es uno
de los fenómenos físicos que se
producen al interaccionar un haz
de rayos X, de una determinada
longitud de onda, con una
sustancia cristalina.
Resonancia magnética nuclear:
es una técnica que permite
obtener imágenes del organismo
de forma incruenta (no invasiva)
sin emitir radiación ionizante y
en cualquier plano del espacio

7. M E T O D O S B IO Q U IM IC O S
F R A C C IO N A M IE N T O E N F O Q U E E X P E R IM E N T A L C L O N A C IO N G E N E T IC A
SU BCELU LAR G E N E S C O D IF IC A D O R E S
E N Z IM A S -P R O T E IN A S
E S T U D IO A IS L A M IE N T O D E A IS L A M IE N T O G E N C L O N A D O
IN D IV ID U A L B IO M O L E C U L A S D E T E R M IN A R S E C U E N C IA A .A .
O R G AN ELA CELU LARES E N Z IM A -P R O T E IN A
CELULAR Q U E C O D IF IC A
D E T E R M IN A C IO N D E E S T R U C T U R A S
E X T R A C C IO N B IO M O L E C U L A R E S
S A C A R O S A 0 .2 5 M .
P . H .= 7 .4
T E M P = 0 -4 0 C .
A N A L IS IS D E L A F U N C IO N
H O M O G E N IZ A C IO N U T IL IZ A N D O S L N S A L I N A
A G IT A D O -E N S A C A R O S A S IN T E S IS -D E G R A D A C IO N
O B T E N C .C O M P O N E N T E S M O LECU LAR
CELU LA RES
C E N T R IF U G A C IO N
S U B F R A C C IO N A M IE N T O
C O N T E N ID O H O M O G E N IZ A D O
S E D IM E N T O -S O B R E N A D A N T E

8. L O G R O S IM P O R T A N T E S D E L A B IO Q U IM IC A
D E T E R M IN A C IO N A N A L IS IS E S T A B L E C IM IE N T O A IS L A M IE N T O A N A L IS IS
P U R IF IC A C IO N
C O M P O S IC IO N F U N C IO N A M IE N T O T E C N O L O G IA P R IN C IP A L E S E N Z IM A S
Q U IM IC A V IA S DE ORGANELAS HORMONAS
GLOBAL M E T A B O L IC A S D .N A . R E C O M B IN A N T E C ELU LARES
ASPECTOS B IO M O L E C U L A S D .N .A . E S T A B L E C IE N D O IN T E R V IE N E N
C U A N T IT A T IV O R .N .A . F U N C IO N E S
C U A L IT A T IV O P R O T E IN A S
CELULAS T E J ID O S ORGANOS S IM P L E S C O M PLEJAS ESTRUCTURA R E A C C IO N E S
F U N C IO N CELU LARES
G E N E T IC A S
M E C A N IS M O
A C C IO N
HORM ONAL

10. AVANCES EN PATOLOGÍA MOLECULAR
Anemia falciforme
Lesiones
Fibrosis quística
moleculares
Hemofilia
Mecanismos Hormonas
moleculares
que Enzimas
contribuyen al
desarrollo del Genética
cáncer

11. Otros avances -Bioquímica
Diseño Inhibidores Interrumpir ciclo
racional de enzimáticos vital , replicación
fármacos Virus VIH
Desarrollo Factorías Insulina
Virus y bacterias Proteinas Células Sanguíneas

12. EJEMPLOS DE ENFERMEDADES MOLECULARES
Enfermedades origen Hemofilia
hereditario Anemias hemofílicas
Grandes Diabetes
enfermedades
somáticas
Cáncer
Enfermedades Infecciones y
de etiología deficit de
exógena vitaminas
Enfermedades Esquizofrenia
neurológicas Neurodegenerativas

13. APLICACIONES BIOQUÍMICAS AL DIAGNÓSTICO
Modificaciones del pH Origen de
Orina y sangre
de fluidos Biológicos patologías
Detección de Ensayos Proteínas
micoorganismos enzimáticos y ácidos nucleicos
(bacterias y virus) moleculares anticuerpos
Prevención y
Análisis de células
diagnóstico de
congénitas
malformaciones
congénitas
Detección de marcadores de células tumorales

14. BIOQUIMICA COMO
CIENCIA
CATALIZADOR META
ESTUDIO ENZIMAS RENDIMIENTO 100%
HIPOTESIS TRANSFERENCIA E. CELULAR
ESTUDIO HERENCIA BASE A.A/ PROTEINAS ECTODERMO
MOLECULAR NUCLEOTIDOS ENDODERMO
MESODERNO
ORIGEN
DIFERENCIACION CELULA SEG U ADECUACION
ORGANISMO N
MOLECULAR
ESTUDIO TEORIAS EVOLUTIVAS DIFERENCIACION
CELULAR
ANALISIS ASPECTOS COMPORTAMIENTO
MEMORIA
ENFERMEDADES

15. CONSTITUCION MACROMOLECULAS PROTEINAS-AC.NUCLEICOS
CELULAR ALMIDON-CELULOSA
IDENTIDAD CELULAR PROTEINAS DIFERENTES EN
AC.NUCLEICOS CADA CELULA
MILLONES BIOMOLEC.
ORGANISMOS VIVIENTES A PARTIR DE 10 A.A.
PROTEICAS DIFEREN
AMINO ACIDOS (A.A) SILLARES ESTRUCT PROTEINAS
PRECURSORES HORMONAS,ALCALOIDES
PIGMENTOS
MONONUCLEOTIDOS
BASE AC- NUCLEICOS
COENZIMAS TRANSP ENERGIA

16. A X IO M A S D E L A B I O Q U I M I C A
S IM P L I C ID A D ID E N T ID A D O R G A N IS M O S T R A N S F O R M A C IO N E S O R G A N IS M O S CELU LA M ETA
FU N DA M EN TAL V IV O S E N E R G E T IC A S V IV O S B IO Q U IM IC A
C E L U L A S V IV A S
O R G A N IZ A C I O N O R G A N IS M O S IN T E G R A N 2a LEY DE LA S I S T E M A S A B IE R T O S S I S T E M A A B IE R T O D E T E R M IN A R
M O LECU LAR I G U A L E S P E C IE M IN I M A T E R M O D IN A M IC A I N T E R C A M B IO D E S E Q U I L IB R IO CO N JU N TO
CELU LAR C A N T ID A D M A T E R IA Y E N E R G IA A M B IE N T A L M O LECU LAS
IN A N IM A D A S
B IO M O L E C U L A S PRESERVADA M O LEC U LAS O R G A N I S M O S V IV O S C O N E L M E D IO E X T R A E E N E R G IA U T IL F O R M A N O R G A N IS M O S
S E N C IL L A S G A R A N T IZ A D A S E N C IL L A S y PROCESOS TRA N SFO RM AN DO LO D E V U E L V E E N E R G IA M U TU AM EN TE
I D E N T IC A S E S P E C IE S D IF E R E N T E S F I S IC O S Y Q U IM I C O S M E N O S U T IL IN F L U Y E N T E S
C O N O C ID A S
P R O C E D E N C IA C O N J U N T O D IS T IN T I V O F IN AU M EN TAN N E G A T IV A M E N T E AUM ENTANDO C O N S T I T U IR
IG U A L A C .N U C L E IC O S DOTARLAS D EDO R DEN D ESO R D EN M AN TEN ER
ANTECESOR P R O T E IN A S DEL DEL M UNDO S IS T E M A PERPETU AR
COMUN A T R IB U T O D E V ID A V ID A
E N T R O P IA

17. LA CELULA Y SUS ORGANELAS
MARCADOR FUNCIONES
ORGANELA
.
NUCLEO D.N.A. UBICAC.DE CITOCROMOS TRANSC
MITOCONDRIAS GLUTAMICO DESHIDROG. CICLO AC. CITRICO.FOSFOR.OXI
RIBOSOMA R.N.A. SINTESIS PROTEICA

18. GLUCOSA 6 FOSFATASA SINTESIS-LIPIDOS;OX ID.CITOCROMOS
RETICULO ENDOPLASMICO
LISOSOMAS FOSFATASA ACIDA ALMACEN HIDROL.ENZIMAS DEGRAD
MEMBRANA PLASMATICA Na+,K+,A.T.P. ASA TRANSP.MOLEC.INTER.EXTE.C ELULA
APARATO DE GOLGI GALACTOSIL TRANSFERASA DISTRIB.INTRA CEL-PROTEINAS
PEROXISOMA C ATALASA,OXIDASA.AC.URICO DEGRAD.AC GRASOSY A.A. H202

20. RELACION BIOQUIMICA-MEDICINA
BIOQUIMICA
ACIDOS
LIPIDOS CARBOHIDRATO
NUCLEICOS PROTEINAS
S
ANEMIA DE ARTERIOSCLEROSIS
ENFERMEDADES
CELULAS DIABETES
GENETICAS
FALCIFORMES
MEDICINA

21. BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS
Primarios Oligoelementos
(C, H, O, N, P, S) (Ca, Na, K, I, Fe, etc)
forman
Biomoléculas
pueden ser
Inorgánicas Orgánicas
como como
Agua Simples S.minerales Glúcidos Lípidos Proteínas A. Nucleicos
presenta
se encuentran
como
Propiedades Funciones N2, O2 Precipitadas Disueltas
físico- químicas biológicas (CaCO3) (Na+, Cl-)
como como
Elevada fuerza de Disolvente
cohesión Bioquímica
Alto calor específico Transporte
Alto calor de vaporización
Alta constante eléctrica
Mayor densidad en estado
líquido

22. EL AGUA
PROPIEDADES FUNCIONES
B IO M O L E C U L A
ABUNDANTE
CELULAS
M E D IO D IS P E R S O R TRANSPORTE D E S D O B L A M IE N T O ELEVADO E L E V A D A T E N S IO N S U P F IN T E G R A N T E D E F L U ID O S A G U A M E T A B O L IC A
P R O P IE D A D E S N U T R IE N T E S C A R B O H ID R A T O S C A L O R E S P E C IF IC O F O R M A C IO N -H ID R A T O S PROTECTORES O B T E N ID A -P R O C E S O S
S O LV E NT ES M IN E R A L E S GRASAS ABSORBE F .C E R E B R O E S P IN A L O X ID A C IO N -S IN T E S IS
IO N IZ A N T E S R E S ID U O S P R O T E IN A S CALOR
F A C IL IL T A PROCESOS COM PUESTOS P R O C E S O S M E T A B O L IC O S M A N T E N E R C O N S T A N C IA L IQ U ID O S IN O V IA L P R O T E IN A S
R E A C C IO N E S D IS O L U C IO N S IM P L E S P O R G A R A N T IZ A N D O D IE L E C T R IC A A M N IO T IC O GRASAS
C E LU LAR ES S U S P E N S IO N H ID R O L IS IS E S T A B IL ID A D T E R M IC A GLO BO OCULAR C A R B O H ID R A T O S
CONSERVA S A B IA
F O R M A -E S T R U C T U R A SANGRE
P L A N T A S -A N IM A L E S F L U ID O S A N IM A L E S
CELULAS

23. AGUA
ESTRUCTURA MOLECULAR

24. PROCESO METABOLICO DEL AGUA
REABSORCION DE AGUA PAREDES TRACTO GASTRO INTESTINAL
FIN
MEMBRANA CELULAR TORRENTE CIRCULATORIO
MANTENER EQUILIBRIO
HIDROSTATICO
OSMOTICO
MINERALES
GARANTIZA
ORGANISMO
TRANSPORTE NUTRIENTES
DESECHOS

25. REGULARIZADA
POR EL SODIO
Na QUE ENTRA AL
ORGANISMO
PLASMA SANGUINEO CELULA
AGUA ABSORBIDA A
NIVEL DEL INTESTINO
VARIACIONES
HORMONA
ALDOSTERONA
INGESTIÓN EXCRECIÓN
CONTROLA EL CONTROL DE LA AGUA
VOLÚMEN DE SED E INGESTIÓN
AGUA A NIVEL DE SAL
INTRACELULAR
MANTIENEN LA
OSMOCONCENTRACIÓN
HIDRICA DEL CUERPO

26. EL AGUA A EL AGUA A
NIVEL NIVEL
INTRACELULAR EXTRACELULAR
LIQUIDO
50% INTERSTICIAL Y
TEJIDOS
10%
REQUERIMIENTOS DE AGUA
PARA LA EXCRECIÓN
REQUIERE
PRODUCTO
GRANDES
MAMÍFEROS FINAL DEL
CANTIDADES DE
METABOLISMO
AGUA PARA SU
UREA ELIMINACIÓN
PRODUCTO REQUIERE POCAS
AVES FINAL DEL CANTIDADES DE
METABOLISMO AGUA PARA SU
ACIDO URICO ELIMINACIÓN
Por desdoblamiento
de proteínas

27. FACTORES QUE REGULAN
LA EXCRECIÓN DE AGUA
ETAPAS DEL
PROCESOS DESARROLLO
PRODUCTOS FINALES
CORPORALES Ej : GALLINAS EN ALTA
DEL METABOLISMO
DIETA POSTURA
VACAS LECHERAS

28. R E G U L A C IO N D E L E Q U IL IB R IO H ID R IC O
M E C A N IS M O S H I P O T A L A M I C O S D E P L E C IO N H I D R I C A D I S M I N U C I O N EXCESO DE AGUA CORPORAL C O N S E R V A C IO N D E U N P H A C I D O S IS : P H S A N G U I N E O
C O N TR O L D E LA S ED C A N T ID A D D E A G U A O P T IM O I N F E R I O R A 7 .3 5
A N IV E L O R G A N IC O GENERA
C E T O A C ID O S I S D I A B E T I C A
H O R M O N A A N T ID IU R E T IC A CAUSAS CAUSAS I D E A L - 7 .3 5 Y 7 .4 5 A C ID O S I S L A C T I C A
S IS T E M A A M O R T IG U A D O R
R E T E N C IO N Y E X C R E C IO N ESTADO DE COMA E X C E S O E N LA IN G E S T IO N D E B IC A R B O N A T O A L C A LO S IS : P H S A N G U IN E O
A G U A P O R L O S R IÑ O N E S D E LIQ U ID O S M A Y O R D E 7 .4 5
CONTROL DE PH EN
P E R D ID A R E N A L E X C R E C IO N E S C A S A S A N G R E A R T E R IA L
D IA B E T E S S A C A R IN A IN S U F IC IE N C IA R E N A L
C O N S E C U E N C IA S
P E R D ID A C U T A N E A C O N T E N ID O D E G A S C A R B O N I C O
V O M I T O D E L C O N T E N I D O -J U G O
S U D O R A C IO N IN T E N S A SANGRE VENOSA
G A S T R IC O
C O N T R O L -D I U R E T I C O S
F IN P R E V E N IR D E S O R D E N E S
D IA R R E A A C I D O S I S - A L C A L O S IS

31. ANIMALES SIN GLANDULAS BOVINOS PERDIDA DE
OVINOS VIA PULMONAR
SUDORIPARAS CALOR
PORCINOS
Gene ra
AGUA SE CONDENSA ENFRIAMIENTO
CABALLO EVAPORACION PERDIDA -CALOR
EN EL PELO
A D A P T A C IO N A
C A M B IO S T E R M IC O S
M O D IF IC A C IO N
ESTRUCTURAS T E J ID O S GRASA C A N T ID A D D E P IG M E N T A C IO N C A N T ID A D D E
CO RPO RALES A IS L A N T E S SU BC U TAN EA PELO DE LA LAN A Y PLU M AS
P IE L
IMPORTANCIA BIOMEDICA DEL AGUA
HOMEOSTASIS
CONSERVACION DE LA
PRESERVACION P.H- 55 A 65% PESO CORPORAL
COMPOSICION DEL DISTRIBUCION-AGUA
CONCENTRACIONES LIQUIDO INTRACELULAR
MEDIOL INTERNO POR EL CUERPO
ELECTROLILTICAS 25% LIQUIDO EXTRACELULA
ESENCIAL-SALUD
APROPIADAS

32. SALINIDAD DEL AGUA
LEVE :1000-3000 Mg /litro .S.T.D
AGUA POSEE MODERADA: 3000-10000 mg/Litro. S.T.D
Cl , M g, Fe, Zn, Na , Ca SALINIDAD
SUBTERRANEA :S.T.D. ELEVADA:10000-35000.Mg/litro. S.T.D..
LEVE AVES
TOLERANCIA AGUA MARINA CONTIENE:/litro
BOVINOS,OVEJAS,CABRAS
SALINIDAD 410 Mg CALCIO
MODERADA CERDOS,CABALLOS
19440 Mg Cl
10813 Mg Na
ELEVADA DIARREA,ABORTO 2713 Mg Sulfatos
MUERTE
PAPEL DEL AGUA EN EL CONTROL DE LA TEMPERATURA CORPORAL
PRODUCCION
TEMPERATURA SUP-MEDIO AMBIENTE CALOR TEMPERATURA
ELIMINACION
REGULA
FRECUENCIA RESPIRATORIA EVAPORACION AGUA
MECANISMOS PULMONES
REGULACION
TERMICA
RITMO RESPIRATORIO
ELIMINACION AUMENTO FLUJO
CALOR EXCEDENTE SANGUINEO
DISIPACION
DILATACION DE CAPILARES PERIFERIA CORPORAL
CALOR

33. FACTORES QUE REGULAN LA EXCRECION DE AGUA
BAJA DIGESTIBILIDAD AUMENTAN
EXCRECION
NATURALEZA DE LA DIETA NIVEL DE FORRAJE CONSUMIDO LAXATES DE
AGUA
FORRAJE JOVEN
SOBRE PASA 10% PESO CORPORAL
PRIVACION DE AGUA DIFICULTADES
REDUCCION 50%
CONSUMO NORMAL
ANOREXIA
INCOORDINACION-MOVIMIENTOS
SED
REDUCCION 27% CONSUMO
TRANSTORNOS FUNCIO.RUMEN
GANANCIA-PESO
REDUCCION PRODUCCION-LECHE
POSTURA
EFICIENCIA ALIMENTARIA
DIFICULTAD AUMENTO
PERDIDAS MAYORES REDUCCION DEL CONSUMO AUMENTO VISCOCIDAD-SANGRE CIRCULATORIA RITMO
CARDIACO
ELEVACION TEMPETATURA
-MUERTE
ELEMENTOS NUTRITIVOS Y TOXICOS DEL AGUA
VERTIENTE
SEDIMENTOS LAGUNA
CONTAMINANTES MINERALES AGUA IDEAL AGUAS BLANDAS
DESECHOS INDUS. CONSUMO -NO SALINAS
ANIMAL

35. DESBALANCES EN EL EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE
ACIDOSIS
Exceso de ácido o deficiencia de bases
- respiratoria
- metabólica
ALCALOSIS
Exceso de base o deficiencia de ácido
- respiratoria
- metabólica

36. IMPORTANCIA DEL MANTENIMIENTO DEL PH
[H+] afecta:
Conformación de proteínas
Reacciones donde el H+ es producto o reactivo
Liberación de O2 de la Hb
H+ = 40 nM + 2 nM
7.38
7.38 7.40
7.40 7.42
7.42 pH
Acidosis Alcalosis

37. QUIMICA DEL AGUA
CARÁCTER DIPOLAR ESTRUCTURA POLARIDAD
POSITIVO Y NEGATIVO
CONDICIONES GEOMETRICAS
OXIGENO CARGA PARCIAL - 2 DISUELVE SUSTANCIAS
HIDROGENO CARGA PARC +1 IONICAS POLARES
ENLACES COVALENTES PARTICIPACION EN
FORMEN UN DIPOLO PUENTES DE HIDROGENO REACCIONES
ACIDO BASE
ATRACCION ENTRE UN ATOMO FACILITA FUNCIONAMIENTO
DE HIDROGENO DE UNA MOLECULA DE AGUA PROTEINAS,ACIDOS NUCLEICOS
Y UN ATOMO DE OXIGENO DE OTRA MOLECULA BIOMOLECULAS
DE AGUA

38. PUENTES DE HIDROGENO
O
H O H
H
H
H
O
O H O
H
O H
UTILIDAD DE LOS PUENTES DE HIDROGENO Y POLARIDAD EN EL AGUA
SOLVENTE FACILITA IONIZACION
MOLECULAS QUE
PROD.METAB DE
FORMAN PUENTES CAPACIDAD REACT
DESECHOS. COMPUESTOS QUIMICOS
DEHIDROGENO CON DEL AGUA
EL AGUA NUCLEOFILICA:AGUA
CON CARGA ELECTRI.
IONES Y MOLEC. TRANSPORTE AL INTERIOR Y EXT. ATACA A POLIMEROS
ORGANICAS OH- AMINAS-ALDEHIDOS SUSTANCIAS HIDRÓLISIS-DEGRAD
ESTERES,CETONAS ,SH PROTEINAS A AMINO
ACIDOS
REACCIONES DE
GRUPOS IONICOS AMORTIGUADOR FAVORECE EL ENCUENTRO IONICO
POLARES LUBRICANTE PASO DE SUST. A TRAVES DE LA
EVITA ROSAMIENTO MEMBRANA PLASMATICA
ORGANOS-HUESOS

39. CONSECUENCIAS DEL PUENTE DE
HIDROGENO
Tensión superficial
Acción Capilar e Imbibición
Resistencia a los cambios de
temperatura
Vaporización
Congelamiento

40. AGUA
TENSIÓN SUPERFICIAL

42. AGUA

43. AGUA
ALTO CALOR ESPECÍFICO: La cantidad de calor
necesaria para elevar un grado centígrado la
temperatura de un gramo de agua

44. AGUA
ALTO CALOR DE VAPORIZACIÓN: Es el número
de calorías necesarias para transformar en vapor un
gramo de líquido

45. Punto de fusión, ebullición y calor de vaporización
de algunos solventes comunes
Fusión Ebullición Calor de
(°C) (°C) vaporiz.
(J/g)*
Agua 0 100 2,260
Metanol (CH2OH) - 98 66 1,100
Propanol (CH3(CH2)2CH2OH) -127 97 687
Butanol (CH3(CH2)2CH2OH -90 117 590
Acetona (CH3COCH3) -95 56 523
Benceno (C6H6) 6 80 394
Cloroformo (CHCl3) -63 61 247
* medida de energía requerida para romper fuerzas atracción entre moléculas

46. Hielo Agua

47. Comparación entre Hielo y Agua
Puentes de H y Movimiento
 Hielo: 4 puentes-H por molécula de agua
 Agua: 3.4 puentes-H por molécula de agua
 Hielo: tiempo de vida de puente de H – aprox.
10 microsec
 Agua: tiempo de vida de puente de H – aprox.
10 psec (10 psec = 0.00000000001 sec)

48. Propiedades del agua
1. Comportamiento cohesivo del
agua
2. Capacidad para regular la
temperatura
3. Su expansión al congelarse
4. Su versatilidad como solvente

49. Propiedades Solventes del
Agua
 Iones están siempre hidratados en agua y llevan
alrededor una “cubierta de hidratación"
 Agua forma puentes de H con solutos polares,
p.ej. glucosa
 Interacciones Hidrofóbicas

51. AGUA

52. Moléculas Anfifílicas
También llamadas "anfipáticas"
 Se refiere a moléculas que contienen tanto
grupos polares como no polares
 También: moléculas que son atraídas a
ambientes tanto polares como no polares
 Ejemplos – ácidos grasos

54. Interacciones Hidrofóbicas
MOLECULA DE CLATRATO
( CICLO HEXANO EN AGUA)
 Un soluto no polar "organiza" el agua
 La red de puentes de H del agua se
reorganiza para acomodar al soluto no
polar
 Incremento en el "orden" del agua
 Disminución de la ENTROPÍA

55. Cabeza:
grupo hidrofílico
Moléculas altamente ordenadas
forman “jaulas” alrededor de las
cadenas hidrofóbicas

56. Compuestos anfipáticos en solución
“Clusters” de de
Dispersión
Micelas en agua
moléculas lipídicas
lípidos
Todos los grupos
Sólo porciones de
hidrofóbicos están de lípido
Cada molécula
lípidos al borde de los
secuestrados las moléculas
fuerza a del
cúmulos fuerzan el
de agua que la rodean
agua; se minimiza la
ordenamiento del agua.
capaade moléculas
estar muy ordenadas
Menos moléculas de
de agua y la entropía
agua están ordenadas
aumenta
y la entropía aumenta

57. IONIZACIÓN AGUA
•Agua :solvente universal para sistemas biológicos
•Molécula se puede disociar en cantidades extremadamente
pequeñas para formar:
H30+ + OH- 2H20
•iones hidronio: H3O+
•iones hidroxilo: OH-

58. Equilibrio, constante de disociación y producto iónico
H+ + OH- H20
[H+] [OH-]
Keq =
[H2O]
•A 25°C la concentración de [H+] y [OH-] es 1 x 10-7 M
•La concentración de H20 es 55.5 M y se asume constante
•El producto de las concentraciones de [H 3O+] y [OH-] es
constante e igual a 10-14 → producto iónico (Kw)
pH = -log[H+] pOH = -log[OH-]

59. ESCALA DE pH
[H+](M) pH [OH-](M) pOH
100 M (1) 0 10-14 14
10-1 1 10-13 13
10-2 2 10-12 12
10-3 3 10-11 11
10-4 4 10-10 10
10-5 5 10-9 9
10-6 6 10-8 8
10-7 7 10-7 7
10-8 8 10-6 6
10-9 9 10-5 5
10-10 10 10-4 4
10-11 11 10-3 3
10-12 12 10-2 2
10-13 13 10-1 1
10-14 14 100 0

60. El pH y la [H+] en los fluidos
corporales
Fluido pH [H+] mol/L
Plasma
•Acidemia extrema 7.0 1 x 10-7
•Normal 7.4 4 x 10-8
•Alcalemia extrema 7.7 2 x 10-8
Jugo pancreático 8.0 1 x 10-8
Acidez urinaria máxima 4.5 3 x 10-5
Jugo gástrico 2.0 1 x 10-2

61. S O L U C IO N E S B U F F E R A M O R T IG U A D O R A S D E P H
S U S T A N C IA S Q U IM IC A S V A R IA C IO N E S D E L P H V A R IA C IO N D E L A S A L T E R A C IO N E S M E T A B O L IC A S P R IN C IP A L E S B U F F E R S
E S T A B L E S A C A M B IO S IN T E R N O D E L O R G A N IS M O C O N D I C IO N E S CAUSAS DE LOS
MODERADOS DE PH R E S P IR A T O R IA S S E R E S V IV O S
NORMALES
PEQUEÑAS A C ID O S IS A G U M E N T A R E S P I R A C IO N L E N T A R E S P IR A C IO N A C E L E R A D A IN G E S T IO N S U S T A N C IA S B IC A R B O N A T O
C A N T ID A D E S [ H ID R O G E N O S ] O B S T R U C C IO N V IA S H IP E R V E N T IL A C IO N A C ID A S -A L C A L IN A S FOSFATOS
A C .F U E R T E A L C A L O S IS : D E S C E N S O R E S P IR A T O R IA S E S T A D O S D E A N S IE D A D E S T A D O S P A T O L O G IC O S P R O T E IN A S
B A SE FU ER TE [H ID R O G E N O S ] M E N O R V E N T IL A C IO N O R G . S T R E S S IN T E R V .Q U IR U R G .- D IA B E T E S H E M O G L O B IN A
A C U M U L A C IO N D E G A S A L C A L O S IS F A L L A S E N L A E X C R E C IO N
M ANTENER A L T E R C IO N E S M E T A B O L IC A S C A R B O N IC O . F O R M A C IO N D IS M IN U C IO N D E H ID R O G A C U M U L A C IO N D E S U S T .
C O NS TAN TE IN G E S T IO N M A T E R IA L A C .C A R B O N IC O V O M IT O S F R E C U E N T E S
C O N C E N T R A C IO N D E SC O M P U E S TO , FO R R A JE A C ID O S IS P E R D ID A M E T A B O L IT O S
H ID R O G E N IO N E S P O C O D E S H ID R A T A D O
A C ID O S IS
A L C A L O S IS
CO NTROLAN EXCESO
A C ,.F U E R T E ,B A S E D E B I L
D A N D O O C E D IE N D O H +

62. PUNTO PH DE PROTEINA-NEUTRO = 7
ISOELECTRICO
MEDIO ACIDO PROTEINA DISOCIA COMO BASE LIBERA GRUPOS NH 2 CAPTURAN
HIDROGENO
NH2 + H+ NH3
MEDIO BASICO PROTEINA DISOCIA COMO ACIDO LIBERA GRUPOS COOH
CEDEN HIDROGENO FORMACION DE H 2O
COOH- COO- + H+
PROTEINA GLOBIN
BUFFER DE
HEMOGLOBINA:COMPUESTA
HEME COLORANTE
FUNCIONES ROJO
TRANSPORTE DE OXIGENO OXIHEMOGLOBINA HHbO2
- OXIGENO
(FUERTEMENTE ACIDA )
LIBERACION DE OXIGENO TEJIDOS HEMOGLOBINA HHb02 TEJIDOS
REDUCIDA HHb HHb
DISOCIACION : H +
+ HB - HHb
INTERIOR GLOBULOS ROJOS HEMOGLOBINA REACCIONA CON IONES K+ FORMANDO
HEMOGLOBINATO DE POTASIO AMORTIGUADOR H2C03
KHb + H2CO3 HHb + K + + HCO3 -