Quimica I

1. QUÍMICA
Introducción al Curso
Ecuación de Einstein
Docentes de Química
Asignatura: Química I
Semana 1

2. PROPÓSITO
• Identifica su situación actual y la organización de la
asignatura.
• Reconoce a la química como una herramienta para la
vida y aplica los conocimientos adquiridos en el
desarrollo de problemas propuestos sobre la ecuación
de Einstein.
2

3. 3

4. SILABO DE QUIMICA 1
I. Datos Generales
4

5. INTRODUCCIÓN
5

6. RESULTADO DEL APRENDIZAJE
Al finalizar la asignatura, el estudiante será capaz de reconocer los aspectos
generales de la constitución y comportamiento de la materia en sus fases
fundamentales, así como su interrelación con el medio a través de la
resolución de problemas.
6

7. CONTENIDOS:
7

8. CONTENIDOS:
8

9. CONTENIDOS:
9

10. CONTENIDOS:
10

11. BIBLIOGRAFÍA:
11

12. OBTENCIÓN DEL PROMEDIO
FÓRMULA PESO PROMEDIO FINAL
CONSOLIDADO 1 0,20
P = C1(0,20) + C2(0,20) +
EP(0,25) + EF(0,35)
CONSOLIDADO 2 0,20
EVALUACIÓN PARCIAL 0,25
EVALUACIÓN FINAL 0,35
12

13. OBTENCIÓN DEL PROMEDIO DE
CONSOLIDADO
FÓRMULA PESO PROMEDIO CONSOLIDADO
Promedio de pruebas de desarrollo
0,50
CONSOLIDADO = T(0,50) +L.(0,50)
Practica Calificada (participación, trabajo grupal y Fast Test)
Promedio de reportes de laboratorio(OT)
0,50
Participaciones
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14. • ¿Cuáles son mis fortalezas?
• ¿Cuáles son mis debilidades?
• Determinar los conocimientos y habilidades
• Diagnóstico
(análisis de los resultados):
 Óptimo
 Suficiente
 Deficiente
• Plan de acción para superar deficiencias.
• Sábado 18/04/2020 (14:00-15:00)
PRUEBA DE DIAGNÓSTICO
14

15. QUÍMICA
La química es la ciencia
experimental que tiene por
objeto el estudio de la materia y
los cambios que ocurren en ella.
Entonces,
¿qué es la materia?
“Materia es todo aquello que
ocupa un espacio y posee masa
e inercia"
15

16. La Química en nuestro entorno:
La ciencia que nos explica todo lo que nos rodea
es la Química, ella nos ayudara a entender lo que
ocurre en nuestro entorno, porque es la ciencia
que estudia esencialmente a la materia. Te invito
a recorrer este curso maravilloso quien nos dará
la explicación a nuestras interrogantes y que nos
ayudara a entender las innovaciones tecnológicas
que se están dando en el mundo. Un estudiante
de la universidad debe estar preparado para
solucionar problemas diversos y para lograrlo se
tiene que apoyar en la ciencia.
16

17. QUÍMICA: Una ciencia para el siglo
XXI
La química es el estudio de la materia y los
cambios que ocurren en ella, esta
considerada como la ciencia central, ya que
los conocimientos básicos son indispensables
para los estudiantes de biología, física,
geología, ecología y otras disciplinas.
¿Cuál será el papel de la química en el siglo
XXI?
17

18. QUÍMICA: una ciencia para el siglo
XXI
18

19. El método científico
Todas las ciencias recurren al método científico
considerado enfoque sistemático para la
investigación esta consta de los siguientes
pasos:
Observación Representación Interpretación
19

20. El método científico
Observación.- examina atentamente los hechos y
fenómenos que tienen lugar en la naturaleza y que pueden
ser percibidos por los sentidos. (Formula la hipótesis)
Hipótesis.- consiste en elaborar una explicación provisional
de los hechos observados y de sus posibles causas.
Representación.- considerado la experimentación en
reproducir y observar varias veces el hecho o fenómeno que
se quiere estudiar, modificando las circunstancias que se
consideren convenientes. (Teoría donde las propuestas o
hipótesis de comprueban)
Interpretación.- es la comprobación o interpretación de los
hechos observados de acuerdo con los datos
experimentales. (Ley es la generalización de la teoría)
20

21. -
El método científico
21

22. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA:
22

23. PROPIEDADES DE LA MATERIA
23

24. 24
Resumen de MATERIA
LA MATERIA
TODO
AQUELLO
LUGAR
ESPACIO
CINCO
ESTADOS
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASEOSO
PLASMÁTICO
CONDENSACIÓN DE
BOSE-EINSTEIN
LA
NATURALEZA
FORMA
HETEROGÉNEA HOMOGÉNEA
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
SUSTANCIAS
PURAS
- CO2
- H20
C, H, O
MEZCLAS
GASEOSAS
COMPUESTOS
ELEMENTOS
Aire (N2, O2)
PROPIEDADES
GENERALES
VOLUMEN
MASA
ESPECÍFICAS
DENSIDAD
DUCTIBILIDAD
MALEABILIDAD
DUREZA
TENACIDAD
VISCOSIDAD
ELASTICIDAD
PUNTOS DE
FUSIÓN Y
EBULLICIÓN
es
aparece en
que ocupa un
en el
y se presenta en
que son
en
tal como
Agua y aceite
como
especialmente
como
que son
como
como
como
presenta
como como
y
y

25. Ejemplo 1:
Clasifica los materiales siguientes como mezcla, elemento o
compuesto
Actividades:
SUSTANCIAS MEZCLA ELEMENTO COMPUESTO
Hielo seco
Gasolina
Humo de un
cigarro
Sodio
Jugo de papaya
Acero inoxidable
Ácido nítrico
25

26. Ejemplo 2: Identifica el estado físico de los
materiales siguientes a temperatura ambiente.
a) Nitrógeno
b) kerosene
c) Monóxido de carbono
d) alcohol
Ejemplo 3: Describe las diferencias en cuanto a la
disposición de las partículas individuales
presentes en:
a) Un cubo de hielo
b) Un vaso de agua
c) Vapor de agua
Actividades
26

27. Masa y energía
Ecuación de Albert Einstein
E = mc2
27

28. Fisión
Resulta cuando un núcleo pesado se divide
generando núcleos ligeros radioactivos y energía.
Ejemplo:
28

29. Fusión
Resulta cuando se juntan núcleos ligeros para
obtener núcleos pesados con liberación de energía
Ejemplo:

30. Ejercicios:
• Una sustancia radioactiva de 27×104 kg se descompone
liberando una gran cantidad de energía. Determinar la cantidad
de energía liberada en Joules.
Datos: Solución:
m=27×104 kg
c =3×1010cm/s=3×108m/s
E = ? Joule
 
2
2
4 8
2
4 16
2
2
20
2
2 20
22
E mc
E 27 10 kg 3 10 m / s
m
E 27 10 kg 9 10
s
kg m
E 243 10
s
E 2.43 10 10 Joule
E 2.43 10 Joule

   
   

 
  
 

31. Ejercicios
• Sí en la desintegración de una sustancia radioactiva se liberan
9×1023 ergios, determinar la masa en kilogramos que libera
dicha energía.
Datos: Solución:
E= 9×1023 ergios
c = 3×1010 cm/s
m = ? kg.
 
2
2
2 2
23 23
2 2
2 2
20
10
2
3
E mc
E
m
c
g cm g cm
9 10 9 10
s s
m
cm
cm 9 10
3 10 s
s
m 10 g 1000 g
convirtiendo :
1 kg
1000 g 1 Kg
1000 g
m 1 kg


   
 
 
   
   
 


 
 
 
 
 

2
2
g cm
s
 

 
 

32. Ejercicios:
• 10 mg de cierta sustancia se somete a una reacción nuclear
liberándose 40.5×1010 joule de energía. Calcular la masa
remanente de la sustancia al final de la reacción en mg.
Datos: Solución:
mI=10 mg
E = 40.5×1010 joule
mE= ?
c = 3×108m/s
mr =mI – mE = ? mg
 
2 2
10 10
2 2
E 2 2
2 16
8
2
6
E
6
E
E
R I E
kg m kg m
40.5 10 40.5 10
s s
E
m
m
c m 9 10
3 10 s
s
m 4.5 10 kg
convirtiendo :
1000 g 1000 mg
m 4.5 10 kg
1 kg 1 g
m 4.5 mg
m m m 10 mg 4.5 mg 5.5 mg


   
 
 
   
   
  


 
  
    
  

    
2
2
kg m
s
 

 
 

33. Retroalimentación:
a. ¿Cuál es la diferencia entre fisión y fusión nuclear?
b. ¿Qué es reacción en cadena?
c. ¿Qué partícula subatómica fisiona al átomo?
d. ¿Qué significa transmutación?
e. En una explosión nuclear se liberan 1,28x1014 J de energía,
luego de esta explosión se recogieron 1,32 g de material
radiactivo. Calcule la masa inicial de material radioactivo de la
bomba (en kg)
f. En un proceso de fisión nuclear se han utilizado
inicialmente200 g de U-235 y se han liberado 270TJ ¿Qué
porcentaje de la masa inicial se ha convertido en energía?