Estados que equilibran el universo: estados de la materia.

1. LOS ESTADOS QUE
EQUILIBRAN EL UNIVERSO
GRADO 10

2. 2

4. ACTIVIDADES ORIENTADORAS
DE DESEMPEÑOS P IV

5. 1. Elabora una comparación entre
los estados sólido, liquido y
gaseoso de la materia y socializa
haciendo énfasis en la
importancia de ellos para la vida.
Mapa y glosario, taller y
evaluación (Sep 14).
5

6. 6
ACTIVIDAD II
(Quienes no presentan el trabajo final)

7. Explica las interacciones de la
materia en los tres estados mediante
el diseño y elaboración de un modelo
y lo socializa a las compañeras
resaltando la influencia de estos en la
contaminación ambiental.
Trabajo, exposición, diapositiva,
modelo.
7

8. ACTIVIDAD II
(Plazos máximos de entrega)
Comentario en blog Sep. 07.
Apertura documento en DRIVE Sep. 07.
Trabajo escrito Sep. 26 de 2015.
Diapositiva Sep. 26 de 2015.
Inicio sustentación Sep. 28 de 2015.

9. TRABAJO ESCRITO
Escoger una sustancia* para
representar la materia en los tres
estados y hacer comentario en el blog.
*Revisar en la página de trabajo final del blog, que no coincida con
ninguna sustancia de las escogidas por sus compañeras.

10. TRABAJO ESCRITO
Tener en cuenta todos los apartados
del formato informes, normas APA,
recomendaciones generales, además
de MARCO TEÓRICO….

11. (…) TRABAJO ESCRITO
CAP I
Explicar, con ejemplos cotidianos la
materia, sus estados, sus cambios y
sus propiedades.
Explicar aspectos generales del
tema escogido en cuanto a origen y
descubrimiento, compendio histórico
geográfico y social (usos).

12. (…) TRABAJO ESCRITO
CAP II
Profundizar en una molécula,
presente en la sustancia elegida, en
cuanto a reacciones químicas (como
reactivo y como producto), grupos
funcionales presentes, nomenclatura,
fórmulas químicas, importancia a nivel
biológico (incluye connotaciones
ambientales), usos específicos…12

13. MATERIALES Y MÉTODO
(teórico y práctico).
13

14. RESULTADOS
 Explicación, con modelo, de cómo
interactúa la materia escogida, en los
tres estados, teniendo en cuenta las
propiedades de la misma.

15. DISCUSIÓN
Ensayo teniendo en cuenta la
sustancia escogida, la molécula
profundizada, aplicados a su vida
cotidiana e implicaciones
ambientales.

16. MATERIAL A EVALUAR
TRABAJO.
SUSTENTACIÓN.
DIAPOSITIVA.
MANUSCRITO.
MODELO.
16

17. ACTIVIDAD II
(Quienes presentan el trabajo final)
17

18. 18

19. ACTIVIDAD III
(Quienes no presentan el trabajo final)
19

20. Mediante una actividad de carácter
teórico, evidencia las leyes de los
gases resaltando la importancia de
ellos en la vida cotidiana.
Glosario y mapa del tema elegido
(sep. 28) – taller, evaluación general.
20

21. ACTIVIDAD III
(Quienes presentan el trabajo final)
21

22. Glosario y mapa del tema elegido
(sep. 28).
Evaluación general.
22

23. LA MATERIA Y SUS
ESTADOS

27. Materia
Todo aquello que
ocupa un lugar en
el espacio , tiene
energía medible y
está sujeto a
cambios en el
tiempo. La materia
está integrada
por átomos27

28. PROPIEDADES DE LA
MATERIA

30. EXTRÍNSECAS
O
GENERALES
30

31. 31

32. INTRÍNSECAS
O
ESPECÍFICAS
32

33. 33

34. 34

35. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Generales o extensivas:
son propiedades generales que
dependen de la cantidad de materia.
Son la masa, el peso, volumen,
longitud, calor, etc.
La tiene toda la materia, cualquier
sustancia.

36. No sirven para diferenciar unas
sustancias de otras.
Ejemplo:
Si una sustancia tiene 3 kg de
masa, el dato no sirve para
diferenciarla de otra porque se
puede tener la misma masa, 3 kg,
de cualquier sustancia.

37. Específicas o intensivas:
No dependen de la cantidad de
materia.
Son la temperatura, punto de
fusión, punto de ebullición, calor
específico, densidad, etc.
No son comunes a toda la materia.

38. Ejemplo:
La densidad es diferente de unas
sustancias a otras.
El agua (d=1 g/cc) tiene una densidad
mayor que el aceite ( d=0,95 g/cc), y a
su vez menor que el hierro ( d= 7,87
g/cc).

39. TEMPERATURA
Propiedad de los cuerpos que nos
permite determinar su grado de
calor o frío, pero teniendo presente
que calor y temperatura son cosas
distintas

40. TEMPERATURA
Es la medición de la energía cinética
media de las moléculas.

41. Mayormente se
mide la temperatura
en grados Celsius,
pero
internacionalmente,
también se utiliza la
escala Kelvin o
escala absoluta y la
escala Fahrenheit

42. Fórmulas de conversión
°C = 5/9 (°F-32)
 °F= 9/5 °C +32
K= °C +273

43. ACTIVIDAD 1

44. 1. Complete el siguiente cuadro
sustituyendo la X por el valor
correspondiente
KILOGRAMOS MILIGRAMOS
X 1.000
X 12.000.000
0.000012 X
0.00009 X

45. 2. Una caja de zapatos mide 30 cm de
largo, 12 cm de ancho y 10 cm de alto.
¿Cuál es el volumen de la caja?
Expréselo en c.c. y en l.
3. Sabiendo que un litro de agua tiene
una masa de 1.000 gramos, ¿cuántos
kilogramos de agua habrá en una
presa que contiene 26.5 hectómetros
cúbicos de agua?

46. ACTIVIDAD 2
Complete el siguiente cuadro,
determinando la densidad, la masa o
el volumen según sea el caso

47. SUST. D (g/cc) M (g) V(cm3)
Hierro 7,8 12,7
Aluminio 2,7 2,7
Madera 8,6 10
Plata 10,5 105
Platino 21,44 2144
Mercurio 13600 150
Oxígeno 0,71 500

49. ACTIVIDA---3
1. El punto de ebullición del tungsteno
es 5900 ºC. Expresa esta temperatura
en grados Kelvin y Fahrenheit.
2. El punto de ebullición del O
es –182.86 ºC. Expresa esta
temperatura en grados Kelvin y
Fahrenheit

50. 3. Normalmente el cuerpo humano
pueda soportar una temperatura de
105°F por cortos periodos sin sufrir
daños permanentes en el
cerebro y otros órganos vitales.
¿Cuál es esta temperatura en grados
Celsius?

51. 4. El etilenglicol es un compuesto
orgánico liquido que se utiliza como
anticongelante en los radiadores de
automóviles. Se congela a
11,5°C. Calcule esta temperatura de
congelación en grados Fahrenheit.
5. La temperatura de la superficie del
Sol es de alrededor de 6300°C, ¿Cuál
es la temperatura en grados
Fahrenheit?

52. 6. Convierta las siguientes
temperaturas a Kelvin y a Fahrenheit :
a) 113°C, el punto de fusión del azufre.
b) 37°C, la temperatura corporal
normal-
c) 357°C. el punto de ebullición del
mercurio

53. 7. Considerando que una persona
tiene fiebre cuando su temperatura
corporal es de 37 ºC. ¿Cuánto
marcará, como mínimo, un
termómetro Fahrenheit cuando una
persona tiene fiebre?

54. 8. Al ver las noticias del tiempo en la
CNN, decían que en Nueva York la
temperatura era de 77 ºF. ¿Hacía
demasiado calor en Nueva York?
Justifique su respuesta.

55. ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA

56. ESTADO SOLIDO
Manteniendo la
presión a baja
temperatura los
cuerpos se
presentan en
forma sólida.

57. Los diferentes estados en que
podemos encontrar la materia se
denominan estados de agregación de
la materia.
Las distintas formas en que la materia
se "agrega", como un conjunto de
átomos, se pueden clasificar en cinco
estados:

58. Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma
Condensado de Bose-Einstein

59. Generalmente los cuerpos en estado
sólido son rígidos, duros y
resistentes.
Características:
Tienen forma fija.
Su volumen no varía prácticamente
al comprimirlo.
Su estructura es ordenada.

60. Los sólidos se pueden identificar por
presentar dos propiedades
fundamentales:
Elasticidad: un sólido recupera su
forma aún cuando es desformado.
Fragilidad: un sólido puede
romperse en varios pedazos; es
quebradizo.

61. La función del estado sólido es
estructural. La desempeñan
sustancias inorgánicas (sales
minerales, como sílice y fosfatos en
huesos y caparazones) y sustancias
orgánicas.

62. R. iónica
NaCl
R. atómica
Diamante (C)
RedmetálicaAu
R. Atómica
Sílice (SiO2)
Estado Sólido (redes)

63. ESTADO LIQUIDO
Con el aumento de la
temperatura el sólido se va
descomponiendo hasta
desaparecer la estructura
sólida alcanzándose el
estado líquido, cuya
característica principal es la
capacidad de fluir y
adaptarse a la forma del
recipiente que lo contiene.

64. Características:
Su forma es la del recipiente .
Su volumen varía poco al
comprimirlo .
No tiene una estructura muy
ordenada.

65. El estado líquido es fundamental para
los seres vivos por varios motivos: el
agua es su componente mayoritario,
disuelve la casi totalidad de las
biomoléculas y porque las reacciones
metabólicas tienen lugar en medio
acuoso

66. Br2 líquido
H2O líquida
Hg líquido
Estado Líquido

67. ESTADO GASEOSO
En este estado
incrementando aún
más la temperatura
se alcanza el
estado gaseoso.

68. Los átomos o moléculas del gas se
encuentran virtualmente libres de
modo que son capaces de ocupar
todo el espacio del recipiente que lo
contiene, es decir ocupa todo el
espacio disponible.

69. Características:
Su forma es la del recipiente .
Al comprimirlos su volumen varía
mucho.
Su estructura molecular es
desordenada.

70. Los gases que aparecen en los seres
vivos intervienen sobre todo en el
metabolismo. Esos gases no se
encuentran libres en las células sino
unidos a algunas moléculas.

71. Cl2
HCl yNH3
Estado Gaseoso

72. Estados agregación H2O

74. Estados de agregación Br2

75. ESTADO DE PLASMA
Es considerado el
cuarto estado de la
materia.
Es un gas
ionizado.
Se alcanza a
grandes
temperaturas.

76. Se produce a temperaturas y
presiones extremadamente altas.
El plasma es un gas ionizado, esto
quiere decir que es una especie de
gas donde los átomos o moléculas
que lo componen han perdido parte
de sus electrones o todos ellos.

77. CARACTERÍSTICAS DEL
ESTADO DE PLASMA

78. Es el más abundante en el
Universo.
El plasma tiene la característica de
ser conductor de la electricidad.

79. El plasma es un estado parecido al
gas, pero compuesto por
electrones, cationes y neutrones.
En muchos casos, el estado de
plasma se genera por combustión.
Ejemplos de estados de Plasma: el
sol, la ionosfera, luces
fluorescentes, luces urbanas.

80. TIPOS DE PLASMAS
Plasmas
espaciales:
El viento solar
conocido como
aurora espacial.

81. CONDENSADO DE BOSE
EISTEIN

82. Se consigue a temperaturas muy
cercanas al cero absoluto. La
velocidad de los átomos de la
materia disminuye hasta que su
longitud de onda se hace tan larga
que es casi plana.

83. ONDAS BOSE-EINSTEIN

84. RUBIDIO 87

85. En este punto, las ondas de todos los
átomos enfriados se superponen, formando
una única onda y alcanzando el estado de
Condensado de Bose-Einstein (BEC).

86. La T es una medida del
movimiento de los átomos
de un sistema.
Para lograr un
Condensado de Bose-
Einstein se debe
descender la temperatura
a un valor cercano al cero
absoluto.

87. LOS CINCO ESTADOS DE LA
MATERIA
SOLIDO LIQUIDO GAS PLASMA BOSE-
EINSTEIN

89. CAMBIOS DE ESTADO
S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S
O
sublimación
fusión vaporización
sublimación regresiva
solidificación condensación

90. Fusió n de lhie lo H2O
Fusió n de lhie rro

91. El proceso inverso a la fusión se denomina solidificaciónsolidificación, es el paso de líquido a
sólido, y para conseguirla hay que disminuir la temperatura del cuerpo.
Fusión y Solidificación
Fusión
Solidificació
n

92. Vapo rizació n de nitró g e no N2
Vapo rizació n de bro m o

93. VAPORIZACIÓN
Hay que distinguir claramente entre:
Evaporación:Evaporación:
Se produce a cualquier temperatura
Se produce sólo en la superficie
Ebullición:Ebullición:
Se produce a una temperatura
determinada(Te)
Se produce en toda la masa del
líquido

94. Condensación

95. INTERACCIONES

96. FIN