trabajo universitario

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Seguridad e higiene
minera
Tema:
Cajamarca 23 de junio de 2014
Docente:
Alumno:
Ácido muriático, Sulfuro de hierro
OLIVA FERNANDES, Carlos
VILLANUEVA AREVALO, Roger

2. Ácido muriático
El ácido clorhídrico, ácido
muriático, ácido marino, ácido de
sal o todavía ocasionalmente
llamado, ácido hidroclórico (HCl)
(por su extracción a partir de sal.
Es una disolución acuosa del gas
cloruro de hidrógeno (HCl). Es
muy corrosivo y ácido. Se emplea
comúnmente como reactivo
químico y se trata de un ácido
fuerte que se disocia
completamente en disolución
acuosa.

3. NFPA
TRANSPORTE
ENVASE
REACTIVIDAD
RIESGO A
LA SALUD
INFLAMAVILIDAD

4. El HCl en agua se disocia, completamente porque
es un ácido fuerte, no explota, eso no tiene sentido.
Que se disocie completamente, significa que se
"separa" en un protón (H+) y un anión cloruro (Cl-)
y que dicha reacción no es reversible. ocurre en
una sola dirección:
Reacciones con el agua

5. De qué manera se usa el ácido
muriático en minería informal
La separación del carbón y el oro se hace en circuito cerrado. Este sistema
está compuesto de un reactor, un calentador y una celda de
electrodeposición. Se utiliza una solución cianurada alcalina con un
solvente orgánico (etanol) a una temperatura de 80°C. Esta solución
circulará a través de las celdas electrolíticas en las que el oro precipita en
los cátodos. El oro precipitado pasa al horno de fundición, obteniendo el
oro.
Desorción
La regeneración del carbón se hace en ácido clorhídrico para disminuir la
concentración de carbonato de calcio y sílice, luego es sometido a
reactivación en un horno rotatorio para terminar con el proceso.

6. SULFURO DE HIERRO
El sulfuro de hierro es un mineral
metálico compuesto por un átomo de
hierro unido a dos átomos de azufre. Es
mejor conocido como pirita de hierro u
oro falso por su color amarillo y el peso
sustancial. Es un mineral muy común,
que se encuentra en todo el mundo en
las rocas ígneas, metamórficas y
sedimentarias, que se producen en
diferentes formas y variedades.
¿Cuáles son los elementos del sulfuro de hierro?

7. SULFURO DE HIERRRO
El sulfuro de hierro (pirita) es un mineral
metálico amarillo con un brillo metálico, que se
produce en opacos cristales cúbicos,
octaédricos y dodecaédrico o combinaciones
de estas formas.
El sulfuro de hierro puede parecerse al oro en
apariencia, pero es duro y quebradizo, no
suave y maleable como el oro. Tiene una
gravedad específica de 5,1, más pesado que
el promedio para los minerales metálicos pero
mucho más ligero que el oro. Va de 6 a 6,5 ​​en
la escala de dureza de Mohs,
En la prueba de veta mineral, deja una raya de
color negro verdoso a diferencia de la raya
amarilla la del oro.
Características físicas

8. SULFURO DE HIERRRO
Debido a que es brillante, el sulfuro de hierro se utiliza en la joyería, donde se le
conoce como marcasita. También es el favorito de los coleccionistas de
minerales debido a su brillo y sus formas de cristal interesantes. La pirita se
extraía en la década de 1940 como una fuente de azufre industrial, pero la
actividad se detuvo después de la industria aprendió cómo extraer el azufre del
gas de sulfuro de hidrógeno recuperado de pozos de gas natural.
La pirita se utiliza para hacer dióxido de azufre para la industria del papel y ácido
sulfúrico comercial para la industria química. La pirita de hierro consiste de 46,6
por ciento de hierro, mucho más que los minerales de óxido de hierro
comercialmente minados, tales como la hematita, pero no se extrae como una
fuente de hierro, ya que no se produce en concentraciones masivas, fácilmente
minadas y el contenido de azufre hace que la pirita sea muy difícil y costosa de
refinar en hierro puro.
Usos de la Pirita

9. Reactivo y reactante
Un reactivo o reactante es, toda
sustancia que interactúa con otra en una
reacción química y que da lugar a otras
sustancias de propiedades,
características y conformación distinta,
denominadas productos de reacción o
simplemente productos.
Por tratarse de compuestos químicos, los
reactivos se pueden clasificar según
muchas variables: propiedades
físicoquímicas, reactividad en reacciones
químicas, características del uso del
reactivo.

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