propiedades de los oxidos e hidroxidos, mineralogia y petrologia

2. 

8. 25 Ejemplos de
Hidróxidos
Los hidróxidosson combinaciones entre cationes metálicos y aniones
hidroxilos (OH–). Son compuestos inorgánicos ternarios, ya que contienen en
su estructura hidrógeno, oxígeno y un elemento metálico. Estos componentes
se obtienen cuando reacciona un óxido metálico y agua. Por
ejemplo: hidróxido de sodio, hidróxido de bario, hidróxido de aluminio.
Cuando son disueltos en agua, los hidróxidos se disocian y liberan el grupo
hidroxilo, además del catión metálico. Los hidróxidos tienen un fuerte

9. carácter básico, esto se debe a que el grupo hidroxilo puede captar protones,
por eso también se los llama bases.
Debido a su carácter básico, los hidróxidos hacen que cambie el colordel
papel tornasol (usado en química para medir los iones hidrógenos de
una sustancia) de rojo a azul y, en presencia de fenolftaleína, la solución
cambia de incolora a rosada. Los hidróxidos reaccionan con los ácidos para
producir una sal y agua; generalmente estas reacciones liberan energía.
 Ver además: ¿Cómo se forman los hidróxidos?
PUBLICIDAD
Nomenclaturade los hidróxidos
Según la nomenclatura de Stock, para nombrarun hidróxido solo basta
agregar a la expresión “hidróxido de” el nombre del metal que lo compone.
Sin embargo, algunos de los metales que pueden entrar en combinación con
grupos hidroxilo pueden asumir más de un estado de oxidación, por ejemplo,
+2 o +3. En este caso, hay que indicar entre paréntesis, a continuación del
nombre del metal, el número de oxidación con que actúa el metal en números
romanos.
Otra opción es recurrir a un sufijo en el nombre del metal que dé cuenta de
cuál es su estado de oxidación en la molécula (esto se conoce como
nomenclatura funcional). La terminación “oso” es la que corresponde al
menor estado de oxidación o valencia (de las dos que tiene el metal) y la
terminación “ico” es la que corresponde al mayor.
Para escribir la fórmula del hidróxido hay que recordarque el número de
hidroxilos se indicará como un subíndice y este coincidirá con el número de
oxidación que asuma el metal.
Ejemplos de hidróxidos
1. Hidróxidode sodio, NaOH. Más conocido como soda cáustica, este
hidróxido se usa para fabricar crayones, jabones, tinturas,
explosivos, productos de petróleo y papel. También se usa en
distintos tipos de limpiadores, detergentes y para destapar

10. cañerías. El hidróxido de sodio es también usado en la industria
textil, en la producción de diversos medicamentos, en el
procesamiento de alimentos y en tratamientos del agua.
2. Hidróxidode bario, Ba(OH)2. Se utiliza en la fabricación de
cerámicas y distintos tipos de venenos. Además, se emplea como
aditivo en plásticos y lubricantes.
3. Hidróxidode aluminio, Al(OH)3.Se usa en el ámbito de la medicina
para fabricar fármacos para aliviar diferentes molestias
estomacales y como quelante de fosfato (usado para reducir la
absorción de fosfato). También se utiliza como materia prima para la
fabricación de otros compuestos.
4. Hidróxidode zinc, Zn(OH)2. Se usa como adsorbente; también se
han formulado nanopartículas de este hidróxido.
5. Hidróxidoférrico,Fe(OH)3. Se utiliza en la absorción de sustancias
contaminantes en medios como el agua. Además, se emplea en la
fabricación de pinturas, cosméticos y medicamentos (que
combaten la falta de hierro en el organismo).
6. Hidróxidoferroso, Fe(OH)2. Es muy utilizado en la industria
metalúrgica.
7. Goethita αFeO(OH) La goethita o goetita es la forma mineral del oxihidróxido
de hierro (III), cuya fórmula es α-Fe3+O(OH).
La goethita es un mineral entre subtranslúcido y opaco, de coloración parda, pardo
rojiza, pardo amarillenta o amarillo ocre. Muestra un brillo adamantino o sedoso. Es
frágil, con una dureza de entre 5 y 5,5 en la escala de Mohs, y una densidad de
4,28 g/cm³. Posee un contenido del 63% en hierro y puede contener hasta un 5%
de manganeso.2345
Cristaliza en el sistema ortorrómbico, clase dipiramidal. Presenta un
marcado pleocroísmo: amarillo o incoloro (X), pardo amarillo o naranja rojizo (Y) y
naranja amarillo o naranja oscuro (Z). La feroxihita y la lepidocrocita son polimorfos de
este mineral, pues tienen igual composición pero cristalizan en sistemas
cristalinos diferentes.1 Asimismo, la goethita forma parte del grupo de
la diáspora (M3+O(OH)).6Por otra parte, su variedad alumínica, (Fe,Al)OOH, recibe el
nombre de alumogoethita.1

11. 8. Hidróxidocúprico, Cu(OH)2. Se utiliza como reactivo de laboratorio
y también como fungicida y biocida. Además, es usado en la
fabricación del rayón, como pigmento y como colorante para
cerámica.
9. Hidróxidocuproso, CuOH. Similaral hidróxido cúprico (Cu(OH)2),
se lo usa como fungicida y colorante.
10.Hidróxidode calcio,Ca(OH)2. Es la llamada cal muerta o cal
apagada, que se usa en la construcción. También se usa en el
tratamiento de aguas, como fertilizante, en la industria química y
metalúrgica y en la producción de alimentos (como los lácteos y
la sal). Además, es un material muy usado en el ámbito de la
odontología.
11.Hidróxidode litio, LiOH. Se utiliza para remover dióxido de carbono
en sistemas de purificación y en baterías y grasas lubricantes.

12. 12.Hidróxidode cromo(III), Cr(OH)3.Se utiliza en la elaboración de
pinturas, especialmente para lograr pigmentos de color verde, y
como mordiente. Además, se usa como colorante en textiles,
cosméticos y alimentos.
13.Hidróxidode plomo (IV), Pb(OH)4.Se utiliza principalmente en
cubiertas de cables, en el papel aislante eléctrico y en algunos tipos
de baterías.
14.Hidróxidode oro(III), Au(OH)3.Se utiliza en muchos ámbitos de la
medicina y también para decorar porcelana, cerámica y hacer
bañado en oro.
15.Hidróxidode plata, AgOH. Se utiliza en productos que funcionan
para detectar cloruro en otras soluciones.
16.Hidróxidomercúrico,Hg(OH)2. Porsu alto nivel de toxicidad no es
utilizado en elementos de uso cotidiano.
17.Hidróxidode berilio, Be(OH)2. Se utiliza como materia prima en la
obtención de berilio metálico y no suele usarse para elementos de
uso cotidiano.
18.Hidróxidode plomo (II), Pb(OH)2. Se suele utilizarpara
revestimientos.
19.Hidróxidode platino (IV), Pt(OH)4. Se utiliza para la elaboración de
alambres extremadamente finos.
20.Hidróxidode cobalto(II), Co(OH)2. Se utiliza en la preparación de
sales de cobalto. Además, se emplea en la industria petrolera, para
fabricar electrodos de baterías y para el secado de pinturas.
21.Hidróxidode manganeso(III), Mn(OH)3. Forma distintos tipos de
cristales verdes y no es muy usado para la fabricación de bienes o
productos. #MANGANITA#
22.Hidróxidode estroncio, Sr(OH)2. Se utiliza en la fabricación de grasa
lubricante y en el proceso de fabricación de plásticos en los que es
usado como estabilizador.

13. 23.Hidróxidode magnesio,Mg(OH)2.Es también conocido como leche
de magnesio y se lo utiliza principalmente como antiácido o
laxante.#BRUCITA#
24.Hidróxidode estaño(II), Sn(OH)2.Se utiliza en los colorantes de la
industria de los tejidos.
25.Hidróxidode amonio, NH4OH. Se utiliza en productos de limpieza,
fertilizantes y en equipos de refrigeración. También se emplea en
el procesamiento de alimentos.
26.Hidróxidode cadmio,Cd(OH)2. Se utiliza en la fabricación de
baterías de acumuladores industriales y de esmaltes.
Fuente: https://www.ejemplos.co/25-ejemplos-de-hidroxidos/#ixzz76R0v73EG
HIDROXIDOS
La brucitaes un mineral hidróxido de magnesio, por lo tanto de la clase de los
llamados minerales óxidos. Fue descubierto en 1824 y nombrado en honor de Archibald
Bruce (1777-1818), un mineralogista estadounidense que fue el primero en describir la
especie.
Brucita (Brucite). NOMBRE: BRUCITA. FÓRMULA: Mg(OH) 2. SISTEMA: Hexagonal
romboédrico. (TRÍCLINICO)
Hábito cristalino: Fibroso micáceo de escamas ...
Color: Blanco, verdoso-azul brillante, amarillo-...
Manganbrucita: Con manganeso
Categoría: Minerales óxidos - Hidróxido

14. Manganita
Minerales
Por Mineriaenlinea On Mar 10, 2019

15. 0
Compartir
La manganita es un mineral llamado así por su contenido dominante de
manganeso. Se forma en depósitos de manganeso, donde es más
común que lo que se percibe como un mineral sin interés. Sin embargo,
varias localidades producen formas muy estéticas y bien cristalizadas de
manganita que son altamente brillantes. Estos ejemplos excepcionales,
especialmente los de Ilfied en Alemania, son rarezas que son muy
apreciadas por los coleccionistas, ya que los coleccionistas de alta gama
compiten por los principales ejemplares de este mineral.
¿Para qué se usa la manganita?
La manganita ha sido utilizada como un mineral de manganeso en el
pasado. Las formas clásicas y bien cristalizadas de manganita de
Alemania constituyen un importante mineral de colección que es muy
apreciado por los coleccionistas.

16. ¿Qué otros minerales son similares a la
manganita?
La manganita es similar a los siguientes minerales pero se distinguen de
la siguiente manera:
Pirolusita : rara vez se forma en cristales grandes como la manganita; De
lo contrario se puede distinguir por racha .
Enargite: Lustre es más metálico y tiene una racha diferente.
Goethita : mayor dureza, más color marrón en el color, y tiene una racha
diferente.
Hematites: Diferentes hábitos de cristal, mayor dureza, más brillo
metálico .
Fórmula Química
MnO(OH)
Propiedades Físicas
Composición Hidróxidode manganesobásico.
Color Gris oscuroa negro
Veta Marrón rojizoa negro
Dureza 3.5 – 4
SistemaCristalino Monoclínico

17. Formascristalinas
y agregados
La manganitaesmejorconocidaenagregadosde cristalesprismáticosenbloquesycortos. Los
agregadosde cristalesgeneralmenteestánengruposdesorganizadosconloscristalessaliendo
todaslas direcciones.Loscristalesgruesosestánfuertementeestriadosalolargo,y a menudo
exhibencurvatura.Twinning,entantohermanamientopenetraciónyhermanamientocontact
se conoce.Los hábitosadicionalesincluyenaciculares,radiantes,fibrosos,plumosos,mamar
, globulares,granulososymasivos.
Transparencia Opaco
Pesoespecífico 4.3 – 4.4
Brillo Submetálico
Características
llamativas
Hábitode cristal,modode ocurrenciay racha.
Entorno
En depósitosde reemplazohidrotermal abajatemperatura,pantanosricosenácidoyen aguas
termalesricasenmanganeso.
5.1Grupo de la Goethita:
Diásporo
No debe confundirse con Diáspora.
Diásporo es el nombre que recibe una de las formas minerales del oxihidróxido
de aluminio AlO(OH). Fue descrito por primera vez en 1801 por su presencia en
Mramorskii Zavod (óblast de Sverdlovsk, Rusia). Su nombre, acuñado por Abbé
Rene Just Haüy en 1801, proviene del griego διασπείρειυen «dispersar», en
alusión a la decrepitación habitual en la llama del soplete.12
Se conoce comercialmente como zultanita o sultanita a una variedad de este mineral de
calidad gema procedente de Turquía.3
Asimismo, el diásporo de cromo es una variedad
de este mineral rico en Cr3+
de tonalidad violeta.1

18. Diásporo
Diásporo sobre margarita
Procedencia: provincia de Muğla (Turquía)
General
Categoría Mineralesóxidos
Clase 04.FD.10 (Strunz)
06.01.01.01(Dana)
Fórmula química AlO(OH)
Propiedades físicas
Color Pardo grisáceo,incoloro,grisverduzco,
blanco,amarillo
Raya Blanca
Lustre Vítreo a nacarado
Transparencia Transparentea translúcido

19. Sistema cristalino Ortorrómbico
Hábito cristalino Masaslaminareso escamosas,cristales
aplanados
Exfoliación Perfecta en {010}y {110};{100}en trazas
Fractura Concoidea
Dureza 6,5 - 7 en la escaladeMohs
Densidad 3,2 - 3,5 g/cm³
Índicederefracción nα = 1.,682 - 1,706;nβ = 1.,705 - 1,725;nγ =
1,730 - 1,752
Fluorescencia No fluorescente
Radioactividad No radioactivo
Variedades principales
Zultanita Diásporo quecambiadecolor
[editar datos en Wikidata]

20. Bauxita
Minerales
La bauxita no es un mineral, sino un grupo de óxidos de aluminio. El
término se utiliza generalmente para describir la mezcla de importancia
económica de estos minerales, que forman una masa de los miembros
clasificadas individualmente de gibbsita , bohemita , y diásporo . La
bauxita no produce especímenes estéticos o interesantes en lo que a
colectores se refiere, pero tiene importancia por ser el mineral primario
del metal aluminio. La bauxita debe su nombre al pueblo francés de Les
Baux, donde fue reconocido por primera vez como mineral de aluminio.

21. Bauxita de Little Rock,
Arkansas, que exhibe un hábito pisolítico y una característica tinción de
hierro rojo. El espécimen mide aproximadamente 4 pulgadas (10
centímetros) de ancho.
Usos de la bauxita
La bauxita se extrae principalmente por su valor económico como el
principal mineral de aluminio. Entre los usos de la bauxita encontramos
los siguientes:
Bauxita usada para la producción de aluminio
La bauxita es el principal mineral de aluminio. El primer paso para
producir aluminio es triturar la bauxita y purificarla con el Proceso Bayer.
En el Proceso de Bayer, la bauxita se lava en una solución caliente de
hidróxido de sodio, que lixivia el aluminio de la bauxita. El aluminio se
precipita de la solución en forma de hidróxido de aluminio, Al (OH) 3. El
hidróxido de aluminio se calcina entonces para formar alúmina, Al2O3.
El aluminio se funde a partir de la alúmina mediante el proceso Hall-
Heroult. En el proceso Hall-Heroult, la alúmina se disuelve en un baño
de criolita fundida (Na3AlF6). El aluminio fundido se elimina de la
solución por electrólisis. Este proceso utiliza una enorme cantidad de
electricidad. El aluminio generalmente se produce donde los costos de

22. electricidad son muy bajos. Gran parte del aluminio utilizado en los
Estados Unidos se produce en Canadá con energía hidroeléctrica.
.
Pisolitas en bauxita:
Vista en primer plano del espécimen de bauxita en la foto en la parte
superior de la página. Esta foto muestra detalles de las pisolitas.
Bauxita sin pisolitas:
bauxita de Demerara, Guyana. Algunos especímenes de bauxita no
tienen las estructuras pisolíticas. El espécimen mide aproximadamente 4
pulgadas (10 centímetros) de ancho.

23. ¿Con qué minerales está asociada?
La bauxita se asocia con: gibbsita , bohemita , Diáspora , goethita
Galería de Fotos de bauxita
Les dejamos un listado de imágenes de bauxita
Fotografías: John Betts

26. Fórmula Química
Al(OH)3
Propiedades Físicas
La bauxita es típicamente un material suave con una dureza de solo 1 a
3 en la escala de Mohs. Es de blanco a gris a marrón rojizo con una
estructura pisolítica, brillo terroso y una gravedad específica baja de
entre 2.0 y 2.5. Estas propiedades son útiles para identificar la bauxita;
sin embargo, no tienen nada que ver con el valor o la utilidad de la
bauxita. Esto se debe a que la bauxita casi siempre se procesa en otro
material con propiedades físicas que son claramente diferentes de la
bauxita.
Composición Hidróxidode aluminiobásico
Color Beige,amarillo,blanco,gris,marrón,marrónrojizo,rosa
Veta Blanco
Dureza 1 – 3
SistemaCristalino Amorfo
Formascristalinasy
agregados
Muy a menudocomomasasesféricaspisolíticas yoolíticasdentrode unamatriz. También
masivo, botrioidal yenmasassimilaresalaarcilla. A vecesennódulosconpequeñoscristal
que recubrenlascavidadesdentrode losnódulos.

27. Transparencia Opaco
Pesoespecífico 2.0 – 2.6
Brillo apagado, terroso
Características
llamativas
Hábitosde formacióny modode ocurrencia
Entorno
Comoun mineral secundarioque se formaenlaszonassuperficialeserosionadasendepósit
de arcillay piedracaliza, así como enrocas ígneas bajasensílice .