Formacion de compuestos. Oxidos.

1. ÓXIDOS
GRUPO N° 1

2. ÓXIDOS
Resulta de combinar un metal con el
oxigeno. Tomando en cuenta el estado de
oxidación del metal y el negativo -2 para
el oxigeno, con el respectivo intercambio
de estado de oxidación.

3. ÓXIDOS ÁCIDOS
Es una mezcla de un no metal mas el oxígeno.
Su nomenclatura tradicional es la palabra
oxido mas los prefijos establecidos, la Stoc
utiliza la palabra óxido mas el no metal con su
valencia en números romanos & la sistemática
utiliza los prefijos de cantidad mas la palabra
oxido & el no metal.

4. USO DE LOS ÓXIDOS ACIDOS
Los óxidos ácidos son muy utilizados, como por
ejemplo:
- Oxido de Zinc: Se usa como pigmento e
inhibidor del crecimiento de hongos en pinturas,
como rellenado de llantas de goma.
- Oxido de Magnesio: Como antiácido para aliviar
los malestares estomacales causados por el calor o
la acidez estomacal.

5. - Oxido nitroso: Propiedades narcóticas en la
industria alimentaria se usa para hacer alimentos
(natas, yogures, etc.) mas espumosos. Se utiliza
también en combustiones de los motores
convencionales o en cohetes.
- Dióxido de carbono: Se lo emplea en la
producción de productos gasificados, como
gaseosas o sodas.

6. - Oxido de calcio: Es la misma cal que se usa en la
preparación de cementos y morteros, en la
obtención de hipoclorito de sodio que es el
material fundamental de los blanqueadores
domésticos.
- Oxido de plomo: (PbO), de color amarillo, el cual
normalmente contiene un poco de minio, Pb2O3
(óxido doble de plomo (II) y plomo (IV), de color
rojo) lo cual le confiere una tonalidad naranja al
producto, utilizado comúnmente en la industria
química y en cerámica.

7. ÓXIDOS BÁSICOS
Son compuestos que se forman por la unión de
un metal más el oxígeno.
La nomenclatura es la misma.

8. - Oxido férrico: Es un estado natural conocido como
hernatita. Es purificada para su uso como soporte
de almacenamiento magnético en audio e
información.
- Óxido de cobre: es mena de cobre y también se
añade a los vidrios para darles coloración roja.
- Óxidos de plomo: son minerales raros y por lo tanto
se emplean los obtenidos por síntesis. Se usan en la
fabricación de vidrio (vidrio de calidad), en la
fabricación de sales de plomo y colorantes
diversos.

9. - Óxido de cinc: no se emplea por contener muchas
impurezas. Pero sí se emplea el producto sintético,
tanto para la fabricación de pinturas y colorantes,
como para la preparación de pomadas
antisépticas y productos de cosmética.
- Óxido de aluminio: se emplea para trabajar
metales y aleaciones de gran dureza.

10. Características generales de los óxidos metálicos
• Los óxidos metálicos son generalmente iónicos y sólidos, formados
por los iones positivos del metal respectivo y por los iones negativos
del oxígeno.
• Estado físico: sólidos.
• Punto de fusión alto.
• punto de ebullición alto.
• Generalmente son cristalinos.
• Solubles o medianamente solubles en agua.
• Bueno conductores del calor y la electricidad.
• Propiedades químicas: (Ionizan dando el catión metálico y el
anión óxido).
Ejemplo: Óxido de Calcio ioniza dando anión óxido + catión calcio:
OCa = O (carga negativa) + Ca (carga positiva)

11. Reaccionan con el agua dando hidróxidos.
Ejemplo: Óxido de Calcio + agua = hidróxido de
calcio.
OCa +H2O = Ca(OH)2.

12. Reaccionan con ácidos dando la sal más
agua
Ejemplo: Ácido sulfúrico + óxido de calcio = sulfato de
calcio + agua
H2SO4 + OCa = CaSO4 + H2O

13. Reaccionan con anhídridos dando la sal
Ejemplo: Anhídrido carbónico + óxido de calcio =
carbonato de calcio
CO2 +OCa = CaCO3