2. Energía de disociación de enlaces:
La cantidad de energía que se consume o libera cuando se rompe o forma un enlace
3. HOMÓLISIS: un electrón a cada fragmento
A Z A + Z
HETERÓLISIS: ambos electrones en un fragmento
A Z A + Z
4. Enlaces covalentes y electronegatividad
− −
δ δ +
+−
δδ N H δ
+O δ+
δ +H
δ Hδ +
H F H H
Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad más polar será el enlace.
F > O > Cl, N > Br > C, H
5. Regla general:
Los enlaces entre los átomos con electronegatividades parecidas
son covalente no polares
Los enlaces entre átomos cuyas electronegatividades difieren entre
0,3 y 2,0 unidades son covalentes polares
Los átomos cuyas electronegatividades difieren en más de 2,0
unidades, son más bien iónicos
6. δ−
Cl CLORO: EN = 3,0
CARBONO: EN = 2,5
C δ+ _
DIFERENCIA 0,5
H H
H
clorometano
δ+ _ CARBONO: EN = 2,5
MgBr
− MAGNESIO: EN = 1,2
Cδ DIFERENCIA 1,3
H H
H
bromuro de metilmagnesio
Efecto inductivo:
Desplazamiento de los electrones de un enlace sigma como respuesta
a la electronegatividad a los átomos más cercanos.
7. Polaridad de moléculas
Momento dipolar (µ)
Cl Cl
_ _
C _ _ C
Cl Cl H H
Cl H
Tetracloruro de carbono Clorometano
µ =0D µ = 1,86 D
10. Resonancia
La única diferencia entre las formas de resonancia está en la
colocación de sus electrones p y de valencia no enlazantes.
11. Contribución de las estructuras resonantes
Una estructura resonante será tanto más estable cuanto mayor sea el
número de enlaces formales que posea.
Las estructuras iónicas con separación de cargas son más inestables
que las no cargadas.
Entre dos estructuras resonantes con separación de cargas, y en
igualdad de otras condiciones, será más estable la estructura con la carga
negativa en el átomo más electronegativo.
Las estructuras resonantes con octetos completos en todos los átomos
de la segunda fila del Sistema Periódico son particularmente estables,
aunque ello suponga la presencia de una carga positiva en un átomo
electronegativo.
12. Cómo dibujar estructuras resonantes
Dibujar una estructura de Lewis para el compuesto en cuestión.
Tomando como base la estructura de Lewis acabada de dibujar se dibuja
otra estructura de Lewis de manera que:
a) Todos los núcleos mantengan su posición original.
b) Se mantenga el mismo número de electrones apareados.
