Description

1. Polaridad Molecular

2. Polaridad de enlace es la separación
parcial de las cargas eléctricas en una
molécula, esto genera un dipolo en la
molécula. Es la distribución no
uniforme de las nubes electrónicas del
enlace.
Esta propiedad está relacionada con
propiedades como la solubilidad, punto
de fusión, punto de ebullición, fuerzas
intermoleculares, etc.
POLARIDAD MOLECULAR

3. Recordemos!!
Dos átomos iguales
atraerán al par de e-
covalentes con la misma
fuerza y los e- de enlace
permanecen entre los
núcleos de los átomos
enlazados haciendo que
el enlace sea apolar.
El enlace es más polar
cuanto mayor sea la
diferencia entre las
electronegatividades
de los átomos que se
enlazan.

4. Así, la molécula de HF tiene un
dipolo.
El tamaño de un dipolo se
mide por su momento dipolar,
denotado con μ. Si dos
densidades de cargas de igual
magnitud, Q+ y Q-, están
separadas una distancia r, el
momento dipolar es el
producto de Q y r :
r
Q-Q+
r
q+q-
Siempre que dos cargas
eléctricas de igual
magnitud pero signo
opuesto están separadas
cierta distancia, se
establece un dipolo.
μ = Q.r
Recordemos!!

6. Moléculas Polares y Apolares
• Una molécula polar tendrá momento dipolar eléctrico.
• Momento dipolar es una magnitud vectorial con módulo igual
al producto de la carga parcial q por la distancia que las separa
d, cuya dirección va de la carga parcial negativa a la carga parcial
positiva.
• La polaridad representa la suma vectorial de los momentos
dipolares de los enlaces . Si la suma vectorial es nula o no
observaremos el carácter polar o apolar en la molécula.

7. Un enlace polar no produce siempre una
molécula polar
• para saber si una molécula es polar hay que analizar la
cantidad de enlaces polares y la geometría de la molécula

8. • El momento dipolar se mide en “debyes (D)”.
COMPUESTO LONG. DIFERENCIA MOMENTO
DE ENLACE DE ELECTRON. DIPOLAR
(A°) (D)
H-F 0.92 1.9 1.82
H-Cl 1.27 0.9 1.08
H-Br 1.41 0.7 0.82
H-I 1.61 0.4 0.44
μ = Q.r
Observa detenidamente la tabla!!
Y recuerda que:

9.  Observe que, al avanzar del HF al HI, la
diferencia de electronegatividades
disminuye y la longitud de enlace
aumenta.
 El primer efecto reduce la magnitud de las
cargas separadas y hace que el momento
dipolar disminuya del HF al HI, a pesar
que la longitud del enlace va en aumento.
 Para estas moléculas el cambio en la
diferencia de electronegatividades es un
factor más importante para el momento
dipolar que la longitud del enlace.

10. Moléculas Apolares
Moléculas Polares

11. FORMULA GEOMETRIA
MOLECULAR
MOMENTO DIPOLAR
AX Lineal Puede no ser cero
AX2 Lineal Cero
Angular Puede no ser cero
AX3 Trigonal plana Cero
Pirámide trigonal Puede no ser cero
Forma de T Puede no ser cero
AX4 Tetraédrica Cero
Plana cuadrada Cero
Tetraédrica
distorsionada
Puede no ser cero
AX5 Bipirámide trigonal Cero
Pirámide cuadrada Puede no ser cero
AX6 Octaedrica Cero