3. EL ÁTOMO
Es la partícula fundamental de la materia, y de los
elementos. Según los descubrimientos de su estructura
consta de partículas subatómicas, las cuales son:
electrones, protones, y neutrones.
4. ELECTRÓN
El electrón comúnmente representado por el
símbolo: e−, es una partícula subatómica con
una carga eléctrica elemental negativa. Un electrón no
tiene componentes o subestructura conocidos, en
otras palabras, generalmente se define como
una partícula elemental. Tiene una masa que es
aproximadamente 1836 veces menor con respecto a
la del protón.
5. Protón
Un protón es una partícula cargada positivamente que se
encuentra dentro del núcleo atómico. El número de protones en
el núcleo atómico es el que determina el número atómico de un
elemento, como se indica en la tabla periódica de los elementos.
El protón tiene carga +1 (o, alternativamente, 1,602 x 10-
19 culombios), exactamente lo contrario de la carga -1 que
contiene el electrón. En masa, sin embargo, no hay competencia
- la masa del protón es aproximadamente 1.836 veces mayor
que la de unelectrón.
6. NEUTRÓN
Un neutrón es una partícula subatómica contenida en
el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica neta, a
diferencia de carga eléctrica positiva del protón. El número
de neutrones en un núcleo atómico determina
el isótopo de ese elemento.
7. Podemos decir que:
• La masa del protón es similar a la del neutrón.
• La carga del protón y el electrón son idénticas,
pero con signos opuestos y el valor real de la
carga es: 1.6 x 10-19 Coulombs.
• La masa del electrón es insignificante en
comparación con la del protón.
• Tanto el protón como el neutrón integran al
NUCLEO atómico, mientras los electrones se
encuentran girando en órbitas alrededor del
núcleo.
8.
9. El NUMERO DE MASA (A)
En la tabla periódica es el mayor numero y
siempre lleva decimales.
Se lo puede calcular a partir de la cantidad de
protones más la cantidad de neutrones que
posee;
P+n=A
10.
11. EL NUMERO ATOMICO (Z)
En la tabla periódica es el menor número y siempre es
entero; el átomo es neutro, por lo cual el numero
atómico de un elemento en estado basal o fundamental
o neutro, va indicar el número de protones y electrones
a la vez.
12.
13.
14. Representación de un IÓN
No olvidarse que los iones pueden ser CATIONES
y ANIONES.
Cationes: Su carga es positiva, esto indica que
existe una PERDIDA de electrones.
Ejemplo: ión de calcio Ca+2, ión férrico: Fe+3
Aniones: Su carga es negativa, significa que
existe una GANANCIA de electrones.
Ejemplo: ión cloruro: Cl-, ión sulfuro: S-2
15.
16. Representación de un elemento
Ejemplo.
Si queremos representar al hierro, este sería:
Debido a que la masa atómica en la tabla periódica es de
55.85, se la redondea, mientras el 26 representa al
número atómico.
• Si queremos encontrar las partículas subatómicas que
conforma al Fe:
Primero recordamos que en un átomo en estado basal el
numero atómico indica a los protones y electrones por lo
tanto tenemos lo siguiente:
Protones: 26
Electrones: 26
17. AHORA RECORDEMOS QUE PARA DETERMINAR A LOS
NEUTRONES SE DEBE RESTAR EL PESO O MASA
ATÓMICA CON EL NÚMERO DE PROTONES.
A-Z=n
56-26=30
Neutrones: 30
18. Determinación de las partículas subatómicas de un
ion
Fe 3+
Primero recordamos que en un átomo en estado no basal
(Ion) el numero atómico solo indicará a los protones por
lo tanto tenemos lo siguiente:
Protones: 26
ahora recordemos que para determinar a los
neutrones se debe restar el peso o masa
atómica con el número de protones.
A-Z=n
56-26=30
Neutrones: 30
19. Para determinar a los electrones
recordemos el concepto de ion, cuando
es un catión significa perdidas de
electrones, en este caso +3 significa que
al numero atómico se le resta 3
electrones.
e- = z-(cantidad perdida de electrones)
e-=z+(cantidad ganada de electrones)
Electrones: 26 – 3 (pérdida) = 23
20. Elemento Z A P+ e- N=A-Z
32 S
16
Ca 2+
O -2
6 12 10
21. • Un ion1 ("yendo", en griego; ἰών [ion] es el participio presente del
verbo ienai: ‘ir’) es una partícula cargada eléctricamente constituida por
un átomo omolécula que no es eléctricamente neutra.
Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un
estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o
perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.
• Los iones cargados negativamente, producidos por haber
más electrones que protones, se conocen como aniones (que son
atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de
una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son
atraídos por el cátodo).
• Anión y catión significan:
• Anión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica negativa.
• Catión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica positiva.
• Ánodo y cátodo utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que
significa camino o vía.
• Ánodo: ("camino ascendente de la corriente eléctrica") polo positivo".2
• Cátodo: ("camino descendente de la corriente eléctrica") polo
negativo".
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