LOS MODELOS ATOMICOS

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SOLUCIÓN
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6. 6
Tanto Dalton como Demócrito ya se
adelantaban y ya vislumbraban
el Principio de Conservación de la
Energía en donde nada se crea ni se
destruye, pero ambos modelos tienen
insuficiencias o errores que se
conocieron mucho después y es que los
átomos sí pueden cambiar y también
pueden dividirse en partículas más
pequeñas.
El átomo NO es la partícula más
pequeña. Sabemos ya que
existen partículas subatómicas (que
significa más pequeño que el átomo)
como por ejemplo los “quarks”, los
“neutrinos” o los “bosones”.

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• Ernest Rutherford fue un químico y
físico neozelandés que vivió entre los
años 1871 y 1937 que dedicó gran parte
de su vida a estudiar las partículas
radioactivas (partículas alfa, beta y
gamma) y fue el primero de todos en
definir un modelo atómico en el que pudo
demostrar que un átomo está
compuesto de un núcleo y una corteza.
Ganó el Premio Nobel De La Química en
1908.
Para Rutherford el átomo estaba
compuesto de un núcleo atómico
cargado positivamente y una corteza
en los que los electrones (de carga
negativa) giran a gran velocidad
alrededor del núcleo donde estaba
prácticamente toda la masa del átomo.
Para Rutherford esa masa era muy muy
pequeña. Esa masa la definía como una
concentración de carga positiva.
Los estudios de Rutherford demostraron
que el átomo estaba vació en su mayor
parte ya que el núcleo abarcaba casi el
100% de la masa del átomo.
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10. Nuestra empresa
• Este modelo también se llama de Bohr-
Rutherford. Niels Henrik David Bohr fue un físico
danés que vivió entre los años 1885 y 1962 que se
basó en las teorías de Rutherford para explicar su
modelo atómico.
En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de
la mecánica cuántica que pudo explicar cómo
giraban los electrones alrededor del núcleo del
átomo. Los electrones al girar entorno al
núcleo definían unas órbitas circulares estables
que Bohr explicó como que los electrones se
pasaban de unas órbitas a otras para ganar o
perder energía.
Demostró que cuando un electrón pasaba de
una órbita más externa a otra más interna emitía
radiación electromagnética. Cada órbita tiene un
nivel diferente de energía.
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11. • Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld fue un
físico alemán que vivió entre los años 1868 y
1951. La aportación más importante de este
físico alemán fue cambiar el concepto de las
órbitas circulares que definían los electrones
en el modelo atómico de Bohr por órbitas
elípticas.
Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el
modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo
que dio lugar al descubrimiento del numero
cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto
mayor era este número mayor era la
excentricidad de la órbita elíptica que
describía el electrón.

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13. Aplicamos lo aprendido
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