Guías de trabajo Naturales, Química y Física para trabajo en casa y refuerzo de temas con actividades varias.

1. QUIMICA GRADO SEXTOSEMANA cuatro
TEMA: Importanciade losmodelosatómicos
INDICADORDE LOGRO: Describe laimportanciadel desarrollode losmodelosatómicosparalaquímicay la cienciaen
general.
EL MATERIAL DE LA GUIA FUE TOMADO DE DIFERENTES FUENTES DE INTERNET.
INTRODUCCION.
Modelos Atómicos y su importancia para la ciencia. Un modelo atómico,por lo tanto,consisteen representar,de manera gráfica,la
materia en su dimensiónatómica.La importanciadeestos modelos es queel estudio deestenivel material resultemás sencillo gracias
a abstraer lalógica del átomo y trasladarla a un esquema.Sedenomina modelo científico a unarepresentación abstracta,conc eptual,
gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática,
Para los científicos,el modelo atómico es desuma importancia para el análisis correcto delos átomos.Estemodelo además permite
el estudio de un átomo por individual o en la maleabilidad adquirida paralacreación denuevos elementos. Sin el modelo atómico
no se tuviese la certeza de saber que el átomo es la mínima parte de todo elemento químico existente. Este tipo de fundamentos
se deben examinar en un periodo que integra pruebas científicas, experimentaciones o comparaciones entre uno o finitos
compuestos orgánicos. Este modelo además simplifica el estudio de los átomos, puesto que es uno de los más complicados al
tratarsede la observación dediminutas partículas orgánicas,queante cualquier tensión externa pueden cambiar radicalmente su
dinámica.
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¿Qué es el coronavirus (COVID 19)?
Los coronavirus son una familia de virus que se descubrió en la década de los 60 pero cuyo origen es todavía desconocido. Sus
diferentes tipos provocan distintas enfermedades, desde un resfriado hasta un síndrome respiratorio grave (una forma grave
de neumonía).
Gran parte de los coronavirus no son peligrosos y se pueden tratar de forma eficaz. De hecho, la mayoría de las personas
contraen en algún momento de su vida un coronavirus, generalmente durante su infancia. Aunque son más frecuentes en
otoño o invierno, se pueden adquirir en cualquier época del año. El coronavirus debe su nombre al aspecto que presenta, ya
que es muy parecido a una corona o un halo. Se trata de un tipo de virus presente tanto en humanos como en animales.
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La Teoría atómica fue de gran importancia para la ciencia,con ello se pretendía comprender el comportamiento de las sustancias
durante los experimentos y así darles una explicación. Por lo tanto, el modelo atómico es un conjunto de análisisregistradosque
facilitan el proceso científico de evaluación y composición dela más pequeña estructura artificial,plasmando los procesos junto a
los resultados obtenidos en esquemas, diagramas o cualquier archivo visual que sea funcional posteriormente.
Así que un modelo atómico se refiere a una representación o descripción dela materia en una dimensión atómica.En la actualidad
se encuentran diferentes tipos de modelos atómicos, cada uno de estos diferentes modelos son de suma importancia. El primer
modelo atómico fue creado hace muchos años por Demócrito que vivió mucho antes que cristo.El modelo atómico de Demócrito
afirmaba que el átomo era eterno y era indivisible,es decir, que el átomo era infinito que duraban para siempre, que no cambian
y no pueden dividirse.El decía que el átomo era la partícula más pequeña. Demócrito desarrollo su modelo atómico que al poco
tiempo lo llamo la “Teoría Atómica del Universo”. El fue el primero en desarrollar el modelo, pero al poco tiempo más científico
fueron desarrollando sus propios modelos. Existen diferentes modelos:
Modelo Atómico de Bohr. Este modelo también se llama de Bohr-Rutherford. Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que vivió
entre los años 1885 y 1962 que se basó en las teorías de Rutherford para explicar su modelo atómico. El modelo atómico de Boh r
utiliza principalmenteecuaciones para explicar su funcionamiento.Esta desarrollado para explicar o dar a conocer la forma en que
los electrones llegan a trazar órbitas que resultan estables en torno al núcleo.
Modelo Atómico de Dalton. John Dalton fue un químico y matemático británico (entre otras muchas cosas) quevivió durantelos
años 1766 y 1844,dedonde procede la palabra“Daltonismo”. Dalton marco un inicio moderno en la química.Dalton estableció que
los elementos están formados por partículas muy pequeñas conocidas como átomos, con esto los átomos de un mismo elemento
tienen las mismas propiedades como tamaño y masa.

2. “Tanto Dalton como Demócrito ya se adelantaban y ya vislumbraban el Principio deConservación de la Energía en donde nada se
crea ni se destruye, pero ambos modelos tienen insuficienciaso errores que se conocieron mucho después y es que los átomos sí
pueden cambiar y también pueden dividirse en partículas más pequeñas. El átomo NO es la partícula más pequeña. Sabemos ya
que existen partículas subatómicas (quesignifica más pequeño que el átomo) como por ejemplo los “quarks”,los “neutrinos”o los
“bosones”.
Modelo Atómico de J.J Thomson. Todos los experimentos que llego a hacer Thomson sobre los rayos catódicos en campos
magnéticos y eléctricos dieron un inicio al descubrimiento del electrón y este hizo posible medir la relación entre su carga y su
masa.Este modelo consistía en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente, donde se encontraban, los electrones.
Modelo Atómico de Rutherford. En el modelo atómico de Rutherford al principio el creía queel átomo era duro, Rutherford lo que
logra hacer fue comprobar que el átomo en su mayor parte esta vació y en su centro hay un pequeño núcleo. También Rutherford
dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones cargado positivamentegirando alrededor deun núcleo
central.
Modelo Atómico cúbico de Lewis. Diagrama depunto, el modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde los electrones
de un átomo se colocaban de forma cúbica, los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo.
Modelo Atómico de Sommerfeld. Este físico alemán no tiene su propio modelo si no que su principal aportación fue cambiar el
concepto de las órbitas circulares por órbitas elípticas que definían los electrones en el modelo atómico de Bohr. Sommerfeld
perfecciono.
Modelo Atómico de Schrodinger. Su modelo cuántico explica que los electrones no están en órbitas determinadas. Describió la
evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición. Entonces, Schrodinger
propuso una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón.
****Relaciona cada frase con un modelo atomico:
a) Es una esfera homogénea con carga positiva en la que se hallan incrusta dos los electrones, partículas con carga positiva que
forman parte de todos los átomos.
b) El núcleo no es una esfera maciza,sino que posee una parte central llamada núcleo y una corteza, formada por los electron es
en movimiento.
c) Los átomos son esferas macizas con masa y sin estructura.
d) Los electrones se mueven alrededor del núcleo describiendo órbitas, trayectorias circulares. Sólo algunas de ellas están
permitidas. Los espectros ató micos se producen al pasar un electrón de una órbita permitida a otra.
e) Los electrones se hallan alrededor del núcleo en orbitales.Un orbital es una región del espacio alrededor del núcleo en l a que
existe gran probabilidad de hallar al electrón.
-----Relaciona los siguientes hecho experimentales con el modelo atómico que surgió para darle explicación:
a) Permitía explicar la electrización de los cuerpos.
b) Permitía explicar los espectros atómicos,la emisión deluzpor los átomos al someterlos a una gran diferencia depotencia l dentro
de un tubo de vidrio a baja presión.
c) Permitía explicar ladiferenciaentre un elemento y un compuesto.
d) Permitía explicar la formación dela rayos catódicos.
e) Permitía explicar lasleyes de las reacciones químicas.
****Responde las siguientes preguntas:
1. ¿Cuáles eran los cuatro elementos en que creían los continuistas?
2. ¿Quiénes fueron los precursores de la Teoría Atomista?
3. ¿Qué diferencias existen entre la Teoría Atomista y la Teoría Continuista?
4. ¿A qué se deben los fenómenos eléctricos?
5. ¿Cómo se descubre el electrón?
6. ¿Cómo se descubre el protón?
7. ¿Qué carga tienen las partículaselementales?
8. ¿En qué consisteel Modelo de Thomson?
9. ¿En qué consisteel Modelo de Rutherford?
10. ¿Por qué el experimento de Rutherford hace cambiar el modelo del átomo?