Historia de la evolución del estudio del átomo hasta el modelo actual. Características del átomo Perteneciente de Física y Química de 3ºESO

2. • El científico busca dominar la materia, pero para ello es
necesario entenderla.
• Vamos a tratar de una forma sencilla la historia del átomo,
desde sus modelos filosóficos hasta los complicados
modelos actuales.
• Su estudio nos permite averiguar como es la materia por
dentro para así poder entenderla y poder dominarla.
• En esta presentación veremos los modelos de Demócrito,
Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr.
• Aunque existen muchos más, estos modelos nos servirán
para entender la evolución del átomo hasta la fecha.
• ¡¡¡Vamos!!!!
Francisco Martínez Salmerón

3. Demócrito (4000 A.C)
• Modelo filosófico, no basado en metodología científica
• Demócrito se preguntaba continuamente “¿hay alguna
relación entre las cosas que nos rodean y nosotros
mismos?”.
• Para responder a esa pregunta, propuso que toda materia
estaba formada por unas partículas indivisibles, diminutas a
las que llamó átomo. De tal forma que estos átomos
estaban presentes en nosotros y en todo lo que nos rodea.
• La palabra átomo proviene del griego y significa
“indivisible”
• Sin embargo, no fue aceptada por la comunidad de
filósofos, fue una teoría que se quedó en el olvido ….
Francisco Martínez Salmerón

4. DALTON (1766-1844)
• Fue el primer modelo científico. Rescató las ideas de Demócrito, es
decir, de la existencia de átomos indivisibles, perfeccionándolo. Su
modelo se basa en los siguientes postulados:
• 1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles
llamadas átomos.
• 2. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas
propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen
propiedades diferentes.
• 3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o
más elementos en proporciones fijas y sencillas.
• 4. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se
destruyen, se distribuyen de forma diferente.
• Consideraba por tanto a los átomos no solo como lo mas pequeño y
la base de toda materia, sino además, eran indestructibles, no se
pueden crear ni destruir.
Francisco Martínez Salmerón

5. • Dalton representó los átomos conocidos hasta la
fecha con símbolos diferentes, como si fueran
“canicas”.
• Las moléculas estarían formadas por la unión de
estas esferas (átomos). Las moléculas unidas
formarían compuestos, éstos formarían
compuestos mas grandes … y así … hasta llegar a
nosotros.
• Esta representación le sirvió para poder
representar ciertas moléculas, como el agua
(H20)
Francisco Martínez Salmerón

6. THOMSON (1856-1940)
• Creó un modelo que pretendía explicar la naturaleza eléctrica de la materia. Si el
átomo era lo mas pequeño y la base de toda materia, en él se debía encontrar el
motivo de que existiera el fenómeno de la electricidad.
• Descubrió la existencia de partículas subatómicas, es decir, partículas dentro del
átomo, rompiendo así con la explicación del átomo hasta la fecha.
• El átomo ya no era lo mas pequeño!.
• A esas partículas las llamó electrones, que proviene del griego elektron
(electricidad). Estas partículas explicaban la existencia de la electricidad en la
materia. Pero debía responder a otra pregunta, ¿Dónde colocamos estos
electrones dentro del átomo?
• Para ello postuló un modelo de átomo en el cual el átomo es una esfera maciza
cargada positivamente con los electrones negativos incrustados dentro.
• Se le llama coloquialmente el modelo del “pudín de pasas”, pues nos sirve de
modelo para su explicación.
• No llegó a triunfar como modelo, pero si sirvió como punto de partida para la
investigación de futuros modelos como el de Rutherford.
Francisco Martínez Salmerón

7. hmm…electrones!
Modelo de Thomson electrones Pudin de pasas
Francisco Martínez Salmerón

8. RUTHERFORD (1871-1937)
• Mediante su ya famoso experimento desarrolló un modelo muy
diferente al de Thomson, partiendo de la base de que el átomo está
prácticamente vacío.
• Según el modelo de Rutherford, el átomo está formado por dos
partes: núcleo y corteza.
• El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se
encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del
átomo. En él se encuentran los protones y los neutrones.
• La corteza es casi un espacio vacío. Aquí se encuentran los
electrones con masa muy pequeña y carga negativa girando
alrededor del núcleo.
• Se le llama el “modelo planetario”, pues es simular a la distribución
de los planetas alrededor de una estrella. Los planetas serían los
electrones y la estrella el núcleo
Francisco Martínez Salmerón

9. • Para que nos hagamos una idea del vacío existente
en el átomo.
• Expandimos el átomo millones de veces de tal modo
que tenga el tamaño de un campo de futbol.
• Si pusieras un alfiler en el centro de un campo de
fútbol …. el alfiler sería el núcleo, las gradas la
corteza y el resto vacío absoluto
Francisco Martínez Salmerón

10. BOHR (1885-1962)
• Propuso un modelo en el los electrones giraban
alrededor en órbitas elípticas y no circulares (al igual
que los planetas alrededor del Sol)
• Además no todas las órbitas estaban permitidas,
limitando el número de electrones en cada órbita
• Los electrones podían saltar de una órbita a otra
captando o cediendo energía, lo que nos servía para
poder ciertos fenómenos lumínicos.
• En la siguiente imagen tenéis una representación de
como vemos aproximadamente el átomo hoy en día
Francisco Martínez Salmerón

11. Francisco Martínez Salmerón

12. • Se han ido desarrollando mas y mas modelos que han ido
perfeccionando el de Bohr, pero para este resumen nos
paramos aquí, pues su modelo es una base para el actual.
• El estudio de la estructura del átomo sigue en estudio, así
se han descubierto partículas elementales nuevas como los
quarks, bosones, etc descubierto la “partícula de dios”
(Boison).
• Los científicos continúan adentrándose en el átomo
buscando y buscando la partícula mas pequeña, mas
elemental que nos permita explicar la materia y poder
dominarla……
• ….. hasta donde llegaremos???? ……….