Este documento trata sobre las disoluciones. Define disoluciones como sistemas homogéneos formados por un soluto y un solvente. Explica diferentes unidades para medir la concentración de disoluciones como porcentaje, molalidad, molaridad y normalidad. También describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión y tipo de sistema (sólido-líquido, líquido-líquido o gas-líquido).

1. TEMA 3
Disoluciones
QUÍMICA
Bqca. María Cecilia Recalde

2. Disoluciones
Sistemas Homogéneos
Ejemplo: Agua salada
No se observan ni con M.E.
Menores a 10-7 centímetros

3. Formados por:
Soluto Se halla en menor
proporción.
Solvente Se halla en mayor
proporción.
+
Agua salada
Disoluciones

4. Concentración
Concentración
FÍSICAS
Se refiere a la cantidad de soluto que hay en
una determinada cantidad de solvente o
solución.
QUÍMICAS
Se expresa en
unidades:

5. UNIDADES
FÍSICAS
PORCENTAJE PESO EN PESO %P/P
UNIDADES
QUÍMICAS
MOLALIDAD (m)
FRACCIÓN MOLAR (X)
PORCENTAJE PESO EN VOL. %P/V
PORCENTAJE VOL. EN VOL. %V/V
MOLARIDAD (M)
NORMALIDAD (N)

6. UNIDADES FÍSICAS
PORCENTAJE PESO EN PESO %P/P
“Masa en gramos de soluto por cada 100 gramos de
solución.”
% P/P = Masa de soluto (g)
100 g de solución
Por ejemplo: Na (OH) al 10% contendrá 10 gramos del hidróxido
por cada 100 gramos de solución.

7. UNIDADES FÍSICAS
PORCENTAJE PESO EN VOL %P/V
“Masa en gramos de soluto por cada 100 mL de
solución.”
% P/V = Masa de soluto (g)
100 mL de solución
Por ejemplo: CaCl2 al 5% P/V contendrá 5 gramos de la sal por
cada 100 mL de solución.

8. UNIDADES FÍSICAS
PORCENTAJE VOL EN VOL %V/V
“Volumen de soluto por cada 100 mL de solución.”
% V/V = Volumen de soluto (mL)
100 mL de solución
Por ejemplo: Etanol al 25% V/V contendrá 25 mL de etanol por
cada 100 mL de solución.

9. UNIDADES QUÍMICAS
MOLALIDAD (m)
“Número de moles de soluto por cada kilogramos de
solvente.”
m = moles de soluto
1000 g de solvente

10. UNIDADES QUÍMICAS
MOLARIDAD (M)
“Número de moles de soluto por cada litro de solución.”
M = moles de soluto
1000 mL de solución
Por ejemplo: NaCl 2 M contendrá 2 moles de NaCl por litro de
solución.

11. UNIDADES QUÍMICAS
NORMALIDAD (N)
“Número de equivalentes-gramo de soluto por cada litro
de solución.”
N = nº eq-g de soluto
1000 mL de solución
Por ejemplo: HCl 2 N contendrá 2 equivalentes-gramo de HCl por
litro de solución.

12. UNIDADES QUÍMICAS
FRACCIÓN MOLAR (X)
“Número de moles del componente A por la suma del
número de moles total de la solución.”
X = moles de A
moles totales

13. SOLUBILIDAD
Es la cantidad máxima de soluto que puede
disolverse en una cantidad dad de solvente, a una
Temperatura determinada
La solución que se obtiene en estas
condiciones se denomina solución saturada
La solubilidad se expresa en general en gramos
de soluto por 100 gramos de disolvente.

14. Las Curvas de Solubilidad
muestran las variaciones
de solubilidad con la
temperatura
SOLUBILIDAD

15. No Saturadas
Contienen menor cantidad de soluto que el que puede haber en una
solución saturada.
Disoluciones
Saturadas
Contienen la máxima cantidad de soluto que un disolvente puede
disolver, a una temperatura constante.
Sobresaturadas
Contienen más soluto que el que puede haber en una solución
saturada.

16. SOLUBILIDAD
Sólido en líquido
Líquido en líquido
Gas en líquido

17. Sólido en líquido
Los sólidos se disuelven por medio de una DIFUSIÓN del
sólido, el cual se rodea de moléculas del disolvente.
Factores que favorecen la solubilidad:
•El de la superficie del sólido la solubilidad.
•La agitación acelera el proceso de disolución.
•La presión no modifica mayormente la solubilidad.

18. Sólido en líquido
Factores que favorecen la solubilidad:
• Temperatura (coeficiente térmico de solubilidad).
a) Si durante la disolución de un compuesto se
absorbe calor (calor de disolución -)
Proceso endotérmico
ST + SV + CALOR ₌ SN
En estos sistemas al la temperatura la solubilidad.

19. Sólido en líquido
Factores que favorecen la solubilidad:
• Temperatura (coeficiente térmico de solubilidad).
b) Si durante la disolución de un compuesto se
desprende calor (calor de disolución +)
Proceso exotérmico
ST + SV ₌ SN + CALOR
En estos sistemas al la temperatura la solubilidad.

20. Líquido en líquido
Pueden ocurrir tres casos:
• Que sean completamente miscibles
( no existe punto de saturación).
• Que sean parcialmente miscibles.
(se disuelven hasta un cierto grado y ocurre la saturación).
agua + éter etílico.
• Que sean inmiscibles.

21. Líquido en líquido
Factores que favorecen la solubilidad:
• T: Al variar laT, varía la solubilidad en diferentes
direcciones en líquidos parcialmente miscibles .
• P: Al variar la P no se modifica la solubilidad.

22. Gas en líquido
Velocidad de
disolución
Velocidad de
escape
EQUILIBRIO
SOLUCIÓN SATURADA
SOLUBILIDAD

23. Gas en líquido
Factores que favorecen la solubilidad:
• T: Al la temperatura la solubilidad.
“ Debido a que aumenta la energía cinética de las moléculas del gas
disueltas y esto favorece que se escapen del líquido.”
• P: Al P la solubilidad.
“ Debido a que aumenta el número de colisiones del gas con la
superficie y aumenta la velocidad de captura.”

24. Gas en líquido
LEY DE HENRY
“LA SOLUBILIDAD DE UN GAS DISUELTO EN UN LÍQUIDO ES
PROPORCIONALA LA PRESIÓN PARCIAL DEL GAS SOBRE EL
LÍQUIDO.”
X k P