Este documento proporciona una guía sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente, y describe las diferentes clases de soluciones como soluciones gaseosas, líquidas y líquido-sólido. También cubre conceptos como la solubilidad, concentración, y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión y polaridad de las sustancias. Finalmente, explica diferentes métodos para expresar la concentración de soluciones como porcent
Este documento describe las características y clasificaciones de las disoluciones. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias donde la sustancia presente en mayor cantidad es el disolvente y la de menor cantidad es el soluto. Las disoluciones se pueden clasificar por el estado físico del soluto y disolvente, y por la cantidad de soluto disuelto, como diluidas, concentradas o saturadas. Existen varias formas cuantitativas para expresar la concentración de una disolución, como porcentaje en
Propiedades físicas de las disoluciones landerapusito
Las disoluciones son mezclas homogéneas en las que intervienen el soluto y el disolvente. Las propiedades de las disoluciones dependen de la naturaleza de sus componentes y de su concentración. La solubilidad de una sustancia y la presión de vapor de una disolución disminuyen con el aumento de la temperatura, mientras que la solubilidad de los gases aumenta con mayor presión. Las propiedades coligativas como la disminución del punto de ebullición y congelación dependen solo del número de partículas
Este documento proporciona definiciones y explicaciones sobre varios temas fundamentales de ingeniería ambiental, incluyendo el significado de términos como suspensión, solución, soluto y solvente. También explica cómo expresar la concentración de soluciones a través de normalidad, molaridad y otras unidades. Además, describe el pH y la escala de acidez y alcalinidad, y presenta la ley de Henry sobre la solubilidad de gases en líquidos.
Este documento proporciona conceptos fundamentales sobre soluciones químicas. Define soluciones como mezclas homogéneas formadas por la disolución de un soluto en un solvente. Explica los conceptos de soluto, solvente, fase, solubilidad, miscibilidad y tipos de soluciones. También describe métodos para expresar la concentración de soluciones como molaridad, molalidad, porcentaje en peso y volumen, partes por millón y factores que afectan la velocidad de disolución. Finalmente, resume métodos
Este documento clasifica y describe los diferentes tipos de sistemas dispersos, incluidas suspensiones, coloides y soluciones. Explica que las suspensiones contienen partículas mayores a 100 nm que pueden sedimentar, mientras que los coloides contienen partículas de 10-100 nm que no sedimentan. Las soluciones son mezclas homogéneas donde los solutos adquieren el tamaño atómico o molecular y no se pueden ver. El documento también cubre conceptos como concentración, solubilidad y reacciones de neutralización en
Este documento presenta un cuestionario sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes donde el soluto se dispersa molecularmente en el solvente. Las soluciones pueden clasificarse según su concentración como diluidas, concentradas, saturadas u sobresaturadas. También presenta diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones como porcentajes, fracciones molares y molaridad. Finalmente, discute cómo factores como la temperatura y la presión afectan la solubilidad de los sol
Esta es una presentación acerca de conceptos elementales de la química. Asimismo, se otorgan problemas que son de uso cotidiano, al menos para los químicos o los interesados en una de las ciencias más apasionantes.
El documento trata sobre disoluciones químicas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea entre un soluto y un solvente. Define conceptos como solubilidad, saturación, concentración molar y dilución. También describe diferentes tipos de disoluciones como las acuosas y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión.
Este documento describe las características y clasificaciones de las disoluciones. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias donde la sustancia presente en mayor cantidad es el disolvente y la de menor cantidad es el soluto. Las disoluciones se pueden clasificar por el estado físico del soluto y disolvente, y por la cantidad de soluto disuelto, como diluidas, concentradas o saturadas. Existen varias formas cuantitativas para expresar la concentración de una disolución, como porcentaje en
Propiedades físicas de las disoluciones landerapusito
Las disoluciones son mezclas homogéneas en las que intervienen el soluto y el disolvente. Las propiedades de las disoluciones dependen de la naturaleza de sus componentes y de su concentración. La solubilidad de una sustancia y la presión de vapor de una disolución disminuyen con el aumento de la temperatura, mientras que la solubilidad de los gases aumenta con mayor presión. Las propiedades coligativas como la disminución del punto de ebullición y congelación dependen solo del número de partículas
Este documento proporciona definiciones y explicaciones sobre varios temas fundamentales de ingeniería ambiental, incluyendo el significado de términos como suspensión, solución, soluto y solvente. También explica cómo expresar la concentración de soluciones a través de normalidad, molaridad y otras unidades. Además, describe el pH y la escala de acidez y alcalinidad, y presenta la ley de Henry sobre la solubilidad de gases en líquidos.
Este documento proporciona conceptos fundamentales sobre soluciones químicas. Define soluciones como mezclas homogéneas formadas por la disolución de un soluto en un solvente. Explica los conceptos de soluto, solvente, fase, solubilidad, miscibilidad y tipos de soluciones. También describe métodos para expresar la concentración de soluciones como molaridad, molalidad, porcentaje en peso y volumen, partes por millón y factores que afectan la velocidad de disolución. Finalmente, resume métodos
Este documento clasifica y describe los diferentes tipos de sistemas dispersos, incluidas suspensiones, coloides y soluciones. Explica que las suspensiones contienen partículas mayores a 100 nm que pueden sedimentar, mientras que los coloides contienen partículas de 10-100 nm que no sedimentan. Las soluciones son mezclas homogéneas donde los solutos adquieren el tamaño atómico o molecular y no se pueden ver. El documento también cubre conceptos como concentración, solubilidad y reacciones de neutralización en
Este documento presenta un cuestionario sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes donde el soluto se dispersa molecularmente en el solvente. Las soluciones pueden clasificarse según su concentración como diluidas, concentradas, saturadas u sobresaturadas. También presenta diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones como porcentajes, fracciones molares y molaridad. Finalmente, discute cómo factores como la temperatura y la presión afectan la solubilidad de los sol
Esta es una presentación acerca de conceptos elementales de la química. Asimismo, se otorgan problemas que son de uso cotidiano, al menos para los químicos o los interesados en una de las ciencias más apasionantes.
El documento trata sobre disoluciones químicas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea entre un soluto y un solvente. Define conceptos como solubilidad, saturación, concentración molar y dilución. También describe diferentes tipos de disoluciones como las acuosas y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión.
Este documento presenta conceptos básicos sobre disoluciones químicas. Explica diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución, como molaridad, normalidad y molalidad. También describe propiedades coligativas como variaciones en la temperatura de ebullición y congelación. Finalmente, enumera varios problemas resueltos sobre cálculos de concentración y propiedades de disoluciones.
El documento presenta información sobre soluciones químicas, incluyendo su definición, componentes, clasificación, concentración y factores que afectan la solubilidad. El objetivo es que los estudiantes comprendan conceptos clave sobre soluciones y desarrollen habilidades para resolver problemas relacionados a ellas.
Este documento resume las propiedades coligativas de las soluciones químicas, incluyendo la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Explica las leyes que rigen estas propiedades y los factores que afectan la magnitud del cambio, como la concentración del soluto. También describe algunas aplicaciones importantes de las propiedades coligativas.
Este documento presenta un test de preguntas sobre disoluciones dividido en tres secciones: tipos de disoluciones, expresiones de la concentración y propiedades coligativas. La primera sección contiene preguntas múltiple choice sobre conceptos como saturación, solubilidad y tipos de disoluciones. La segunda sección examina expresiones cuantitativas de la concentración como molaridad, molalidad y normalidad. La tercera sección cubre propiedades como punto de ebullición elevado y congelación deprimido que surgen de las inter
Las soluciones son mezclas homogéneas compuestas de un disolvente y un soluto. Pueden existir en los tres estados de la materia. El disolvente es la sustancia presente en mayor cantidad y el soluto la presente en menor cantidad. Las partículas del soluto se dispersan uniformemente en el disolvente debido a las interacciones entre ellas. La capacidad de una sustancia para disolverse depende de si es polar o no polar, y si el disolvente es también polar o no polar. Las propiedades de una soluc
Este documento proporciona información sobre soluciones, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y disolución. Explica los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente, así como ejemplos comunes. También describe formas de medir la concentración de soluciones, incluyendo porcentajes en peso/volumen y unidades químicas como la molaridad. Incluye ecuaciones y ejercicios de aplicación.
Este documento trata sobre las soluciones dispersas o disoluciones. Explica que las mezclas homogéneas como las disoluciones tienen los componentes distribuidos uniformemente, mientras que en las mezclas heterogéneas se distinguen las partes. Define los términos soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente. Además, describe factores que afectan la solubilidad y diferentes formas de expresar la concentración de una solución.
Este documento trata sobre soluciones y sus características. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Explica que las soluciones pueden presentarse en los tres estados de agregación dependiendo del estado del solvente, e incluye ejemplos como aleaciones, amalgamas y soluciones acuosas o gaseosas. También describe el proceso de disolución y conceptos como solubilidad.
Este documento presenta información sobre las disoluciones. Define disolución y explica que es un proceso homogéneo. Explica los componentes de una disolución, los tipos de disoluciones según el estado físico y la clasificación por concentración. También cubre factores que afectan la velocidad de disolución, solubilidad, propiedades coligativas y la importancia de las disoluciones.
Este documento proporciona información sobre conceptos básicos de las disoluciones, incluyendo diferentes unidades para expresar la concentración, propiedades coligativas, leyes de Raoult, Henry y distribución, y tipos de problemas resueltos sobre disoluciones. Se divide en secciones sobre conceptos teóricos, unidades de concentración, propiedades coligativas, disoluciones de líquidos miscibles e inmiscibles, y disoluciones de gases en líquidos. También incluye una lista de problemas resueltos agrupados por tem
La solubilidad es la máxima cantidad de una sustancia que puede disolverse en un determinado disolvente a una temperatura dada. La solubilidad depende de factores como la naturaleza del soluto y disolvente, la temperatura, y la presión en el caso de solutos gaseosos. La ley de Henry establece que la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas.
Presentación para tratar el tema de las disoluciones en 1º Bachillerato. En ella se trata el concepto de disolución, soluto, disolvente, solvatación, concentración, solubilidad, propiedades coligativas y preparación de disoluciones.
Este documento trata sobre disoluciones. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de un soluto y un disolvente. Describe diferentes formas de medir la concentración de una disolución como gramos/litro, porcentaje en masa y porcentaje en volumen. También define la solubilidad como la cantidad máxima de soluto que puede disolverse a una temperatura dada. Finalmente, analiza la relación entre la temperatura y la solubilidad, señalando que la solubilidad de los sólidos aumenta con la
Este documento presenta 18 ejercicios de clasificación de la materia en física y química para 3o de ESO. Los ejercicios cubren conceptos como mezclas heterogéneas, disoluciones, dispersiones, solubilidad, porcentaje en masa y volumen, y concentración de solutos. Proporciona instrucciones detalladas para resolver cada ejercicio paso a paso utilizando fórmulas y conceptos relevantes.
1) La solubilidad se refiere a la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un solvente a una temperatura y presión determinadas.
2) Los factores que afectan la solubilidad incluyen la naturaleza del soluto y el solvente, la temperatura, y la presión (en el caso de solutos gaseosos).
3) La cristalización es una técnica que permite purificar sustancias aprovechando diferencias en su solubilidad al variar la temperatura.
El documento presenta una introducción a las disoluciones químicas. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas de uno o más solutos dispersos en un solvente. Describe los tipos de disoluciones según el estado físico del solvente y clasifica las disoluciones según su concentración y conductividad eléctrica. También introduce conceptos como solubilidad, mol y concentración para describir las disoluciones.
Este documento describe las características y clasificaciones de las soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Explica que las soluciones se pueden clasificar según su estado físico, concentración y componentes. También cubre conceptos como soluto, solvente, dilución y unidades de concentración como molaridad y normalidad.
Este documento presenta conceptos básicos sobre disoluciones químicas. Explica diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución, como molaridad, normalidad y molalidad. También describe propiedades coligativas como variaciones en la temperatura de ebullición y congelación. Finalmente, enumera varios problemas resueltos sobre cálculos de concentración y propiedades de disoluciones.
El documento define las soluciones y sus componentes, y describe diferentes tipos de soluciones clasificadas por su concentración y estado físico. Explica las propiedades coligativas de las soluciones como el descenso de la presión de vapor, el descenso crioscópico, el ascenso ebulloscópico y la presión osmótica. También cubre la osmosis, la dialisis y la corrección del factor de Van't Hoff para soluciones electrolíticas.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se disuelve en el solvente. Explica que la concentración expresa la relación entre el soluto y el solvente y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la agitación. También resume los diferentes métodos para expresar la concentración de una solución como porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características y tipos de soluciones. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente. También define conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y cuantitativa, y explica cómo la temperatura, presión y propiedades químicas afectan la solubilidad.
Este documento presenta conceptos básicos sobre disoluciones químicas. Explica diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución, como molaridad, normalidad y molalidad. También describe propiedades coligativas como variaciones en la temperatura de ebullición y congelación. Finalmente, enumera varios problemas resueltos sobre cálculos de concentración y propiedades de disoluciones.
El documento presenta información sobre soluciones químicas, incluyendo su definición, componentes, clasificación, concentración y factores que afectan la solubilidad. El objetivo es que los estudiantes comprendan conceptos clave sobre soluciones y desarrollen habilidades para resolver problemas relacionados a ellas.
Este documento resume las propiedades coligativas de las soluciones químicas, incluyendo la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Explica las leyes que rigen estas propiedades y los factores que afectan la magnitud del cambio, como la concentración del soluto. También describe algunas aplicaciones importantes de las propiedades coligativas.
Este documento presenta un test de preguntas sobre disoluciones dividido en tres secciones: tipos de disoluciones, expresiones de la concentración y propiedades coligativas. La primera sección contiene preguntas múltiple choice sobre conceptos como saturación, solubilidad y tipos de disoluciones. La segunda sección examina expresiones cuantitativas de la concentración como molaridad, molalidad y normalidad. La tercera sección cubre propiedades como punto de ebullición elevado y congelación deprimido que surgen de las inter
Las soluciones son mezclas homogéneas compuestas de un disolvente y un soluto. Pueden existir en los tres estados de la materia. El disolvente es la sustancia presente en mayor cantidad y el soluto la presente en menor cantidad. Las partículas del soluto se dispersan uniformemente en el disolvente debido a las interacciones entre ellas. La capacidad de una sustancia para disolverse depende de si es polar o no polar, y si el disolvente es también polar o no polar. Las propiedades de una soluc
Este documento proporciona información sobre soluciones, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y disolución. Explica los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente, así como ejemplos comunes. También describe formas de medir la concentración de soluciones, incluyendo porcentajes en peso/volumen y unidades químicas como la molaridad. Incluye ecuaciones y ejercicios de aplicación.
Este documento trata sobre las soluciones dispersas o disoluciones. Explica que las mezclas homogéneas como las disoluciones tienen los componentes distribuidos uniformemente, mientras que en las mezclas heterogéneas se distinguen las partes. Define los términos soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente. Además, describe factores que afectan la solubilidad y diferentes formas de expresar la concentración de una solución.
Este documento trata sobre soluciones y sus características. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Explica que las soluciones pueden presentarse en los tres estados de agregación dependiendo del estado del solvente, e incluye ejemplos como aleaciones, amalgamas y soluciones acuosas o gaseosas. También describe el proceso de disolución y conceptos como solubilidad.
Este documento presenta información sobre las disoluciones. Define disolución y explica que es un proceso homogéneo. Explica los componentes de una disolución, los tipos de disoluciones según el estado físico y la clasificación por concentración. También cubre factores que afectan la velocidad de disolución, solubilidad, propiedades coligativas y la importancia de las disoluciones.
Este documento proporciona información sobre conceptos básicos de las disoluciones, incluyendo diferentes unidades para expresar la concentración, propiedades coligativas, leyes de Raoult, Henry y distribución, y tipos de problemas resueltos sobre disoluciones. Se divide en secciones sobre conceptos teóricos, unidades de concentración, propiedades coligativas, disoluciones de líquidos miscibles e inmiscibles, y disoluciones de gases en líquidos. También incluye una lista de problemas resueltos agrupados por tem
La solubilidad es la máxima cantidad de una sustancia que puede disolverse en un determinado disolvente a una temperatura dada. La solubilidad depende de factores como la naturaleza del soluto y disolvente, la temperatura, y la presión en el caso de solutos gaseosos. La ley de Henry establece que la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas.
Presentación para tratar el tema de las disoluciones en 1º Bachillerato. En ella se trata el concepto de disolución, soluto, disolvente, solvatación, concentración, solubilidad, propiedades coligativas y preparación de disoluciones.
Este documento trata sobre disoluciones. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de un soluto y un disolvente. Describe diferentes formas de medir la concentración de una disolución como gramos/litro, porcentaje en masa y porcentaje en volumen. También define la solubilidad como la cantidad máxima de soluto que puede disolverse a una temperatura dada. Finalmente, analiza la relación entre la temperatura y la solubilidad, señalando que la solubilidad de los sólidos aumenta con la
Este documento presenta 18 ejercicios de clasificación de la materia en física y química para 3o de ESO. Los ejercicios cubren conceptos como mezclas heterogéneas, disoluciones, dispersiones, solubilidad, porcentaje en masa y volumen, y concentración de solutos. Proporciona instrucciones detalladas para resolver cada ejercicio paso a paso utilizando fórmulas y conceptos relevantes.
1) La solubilidad se refiere a la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un solvente a una temperatura y presión determinadas.
2) Los factores que afectan la solubilidad incluyen la naturaleza del soluto y el solvente, la temperatura, y la presión (en el caso de solutos gaseosos).
3) La cristalización es una técnica que permite purificar sustancias aprovechando diferencias en su solubilidad al variar la temperatura.
El documento presenta una introducción a las disoluciones químicas. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas de uno o más solutos dispersos en un solvente. Describe los tipos de disoluciones según el estado físico del solvente y clasifica las disoluciones según su concentración y conductividad eléctrica. También introduce conceptos como solubilidad, mol y concentración para describir las disoluciones.
Este documento describe las características y clasificaciones de las soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Explica que las soluciones se pueden clasificar según su estado físico, concentración y componentes. También cubre conceptos como soluto, solvente, dilución y unidades de concentración como molaridad y normalidad.
Este documento presenta conceptos básicos sobre disoluciones químicas. Explica diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución, como molaridad, normalidad y molalidad. También describe propiedades coligativas como variaciones en la temperatura de ebullición y congelación. Finalmente, enumera varios problemas resueltos sobre cálculos de concentración y propiedades de disoluciones.
El documento define las soluciones y sus componentes, y describe diferentes tipos de soluciones clasificadas por su concentración y estado físico. Explica las propiedades coligativas de las soluciones como el descenso de la presión de vapor, el descenso crioscópico, el ascenso ebulloscópico y la presión osmótica. También cubre la osmosis, la dialisis y la corrección del factor de Van't Hoff para soluciones electrolíticas.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se disuelve en el solvente. Explica que la concentración expresa la relación entre el soluto y el solvente y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la agitación. También resume los diferentes métodos para expresar la concentración de una solución como porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características y tipos de soluciones. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente. También define conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y cuantitativa, y explica cómo la temperatura, presión y propiedades químicas afectan la solubilidad.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características y tipos de soluciones. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente. También define conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y cuantitativa, y explica cómo la temperatura, presión y propiedades químicas afectan la solubilidad.
Este documento trata sobre química médica. Explica conceptos básicos sobre disoluciones como los componentes de una disolución (soluto y disolvente), tipos de disoluciones según sus componentes y estado, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión. También describe propiedades coligativas de las disoluciones como la disminución de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición y disminución de la temperatura de congelación.
Este documento describe las disoluciones, que son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Define los términos soluto y disolvente, y clasifica las disoluciones según el estado físico de sus componentes. Explica cómo se miden las concentraciones de las disoluciones, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad. Finalmente, describe el proceso por el cual un soluto se disuelve en un disolvente para formar una disolución homogénea.
Este documento describe las características básicas de las soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias que se mezclan sin reacción química. Explica los conceptos clave de soluto, solvente, concentración y factores que afectan la solubilidad. También cubre propiedades coligativas como punto de congelación, ebullición y presión osmótica.
SOLUCIONES QUÍMICAS APLICADAS EN BIOLOGÍA.pdfip19002
1) El documento describe diferentes tipos de soluciones químicas y los factores que afectan su solubilidad. 2) Explica cómo se mide la concentración de soluciones mediante porcentajes, partes por millón, molaridad y otras expresiones. 3) Detalla los pasos para calcular la osmolaridad de una solución a partir de la cantidad de soluto y otros parámetros.
Una mezcla está formada por la unión de dos o más sustancias que se mezclan en proporciones variables sin reaccionar químicamente. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. Una solución es un tipo de mezcla homogénea formada por un soluto disuelto en un solvente sin cambios químicos. La concentración de una solución expresa la relación entre la cantidad de soluto y de solvente o solución.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo su definición como mezclas homogéneas de dos o más componentes que pierden sus características individuales. Explica que una solución puede ser acuosa si contiene agua como solvente, y que la concentración de una solución puede expresarse en unidades físicas como porcentaje o en unidades químicas como molaridad. También define conceptos como soluto, solvente, soluciones diluidas, concentradas y saturadas.
Este documento habla sobre las soluciones y las mezclas homogéneas e heterogéneas. Explica que una solución es una mezcla homogénea donde el soluto y el solvente están distribuidos uniformemente a nivel molecular. También describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente, así como factores que afectan la solubilidad de las sustancias en una solución.
Las tres unidades más importantes para expresar la concentración de una disolución son: la molaridad, que representa el número de moles de soluto por litro de disolución; la molalidad, que representa el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente; y la fracción molar, que representa la proporción de moles de un componente respecto al número total de moles de la disolución. El documento también explica otras unidades como el porcentaje en masa y volumen, las partes por millón, y la normalidad.
Este documento describe diferentes formas de expresar la concentración de soluciones, incluyendo gramos por litro, porcentaje peso/peso y peso/volumen, molaridad y normalidad. Explica cómo calcular cada una de estas concentraciones y proporciona ejemplos numéricos. También cubre temas como diluciones y el cálculo de concentraciones cuando se conocen la masa y densidad de la solución.
Una mezcla está formada por la unión de dos o más sustancias que no están químicamente combinadas. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas. Una solución química es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente, y su concentración puede expresarse de varias formas como porcentaje, molaridad, o partes por millón. Factores como la temperatura, presión, y naturaleza de las sustancias afectan la solubil
Este documento describe las características de las mezclas y soluciones químicas. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas, y que las soluciones son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente. También cubre los diferentes tipos de concentración y factores que afectan la solubilidad de sustancias en solución.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y solución. Explica diferentes unidades para medir la concentración de una solución, como porcentaje en masa, molaridad y partes por millón. También cubre factores que afectan la solubilidad como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura y la presión.
Esta solución describe diferentes tipos de mezclas homogéneas como las soluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se dispersa uniformemente en el solvente. Define los componentes clave de una solución como el soluto, la sustancia en menor cantidad, y el solvente, la sustancia en mayor cantidad que disuelve al soluto. También resume los diferentes tipos de unidades para medir la concentración de una solución, incluidas las unidades físicas como el porcentaje y las unidades
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las SolucionesMercedes Guardado
Este documento trata sobre las soluciones químicas y las diferentes unidades para medir su concentración. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente, y que la concentración puede medirse en términos de porcentaje en masa, porcentaje en volumen, masa sobre volumen, y partes por millón. Luego, describe las fórmulas para calcular la molaridad, molalidad y normalidad de una solución, incluyendo ejemplos numéricos.
Este documento presenta conceptos sobre concentraciones de soluciones, incluyendo fracción molar, normalidad, molalidad y molaridad. También describe las cuatro propiedades coligativas principales: disminución de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición, descenso de la temperatura de fusión y presión osmótica. Finalmente, detalla aplicaciones importantes de las propiedades coligativas en química, biología y tecnología.
Este documento proporciona orientaciones sobre química general, incluyendo la revisión de materiales teóricos y prácticos. Explica las similitudes entre sistemas de suspensión, coloides y coagulación. También describe los tipos de sistemas coloidales, soluciones, unidades de concentración y operaciones con soluciones como dilución, mezcla y aplicaciones en reacciones químicas.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Durante el desarrollo embrionario, las células se multiplican y diferencian para formar tejidos y órganos especializados, bajo la regulación de señales internas y externas.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
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Ejercisios soluciones
1. 1
2.
GUÍA SOBRE SOLUCIONES QUÍMICAS
Área Ciencias Naturales (Química) Esp. Jesús Alonso Paba León
INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se
denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la
sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el
primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades
relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de
solvente. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. Su composición química es variable.
Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se
alteran.
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del
solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto
3.
de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un
soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
8.1 CLASES DE SOLUCIONES
SOLUCIÓN DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS
Gaseosa Gas Gas Aire
Liquida Liquido Liquido
Alcohol
e
n
agua
Liquida Liquido Gas O2 en H2O
Liquida Liquido Sólido NaCl en H2O
8.2 SOLUBILIDAD
La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en
otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto;
en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas
soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase
de soluciones es calentar la muestra.
2. 2
La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se
llama solvente. No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, por ejemplo en el
agua, se disuelve el alcohol y la sal. El aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el
carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia
será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan
gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico. Entonces para que sea soluble en
éter etílico ha de tener escasa polaridad, es decir no ha de tener más de un grupo polar el
compuesto. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad
como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de
disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La
solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la
temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor
máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas
del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
Factores que afectan la solubilidad
Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie
de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez (pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman
del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas
y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie
disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional
Figura 1: Solubilidad versus temperatura para varias sales
La solubilidad de un soluto en un disolvente dado normalmente depende de la temperatura. Para
muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °
C.
2
En el agua líquida a altas temperaturas (por ejemplo, que, en vísperas de la
3. 3
temperatura crítica), la solubilidad de los solutos iónicos tiende a disminuir debido a la cambio
de las propiedades y la estructura del agua líquida, el reducir los resultados de la constante
dieléctrica de un disolvente menos polar.
Los solutos gaseosos muestran un comportamiento más complejo con la temperatura. Como se
eleva la temperatura, los gases generalmente se vuelven menos solubles en agua (el mínimo
que está por debajo de 120 ° C para la mayoría de gases) pero más solubles en disolventes
orgánicos
El gráfico muestra las curvas de solubilidad de algunas sales sólidas inorgánicas típicas
Muchas sales se comportan como nitrato de bario y el arseniato de hidrógeno disódico, y
muestran un gran aumento de la solubilidad con la temperatura. Algunos solutos (por
ejemplo, NaCl en agua) exhiben una solubilidad bastante independiente de la temperatura. Unos
pocos, como el cerio (III) sulfato, se vuelven menos solubles en agua a medida que aumenta la
temperatura. Esta dependencia de la temperatura se refiere a veces como "retrógrada" o
"solubilidad inversa". En ocasiones, se observa un patrón más complejo, como con sulfato de
sodio, donde el cristal decahidrato menos soluble pierde agua de cristalización a 32 ° C para
formar una fase anhidra más soluble.
La solubilidad de los compuestos orgánicos casi siempre aumenta con la temperatura. La
técnica de la recristalización, utilizado para la purificación de sólidos, depende de un soluto de
diferentes solubilidades en un disolvente caliente y fría. Existen algunas excepciones, tales
como determinadas ciclodextrinas
.
Ejercicio 1: En el agua de mar hay unos 300 g de diferentes sales en cada 10 Kg de
disolución (10 L aproximadamente): entre estas sales se encuentran las cantidades que se
muestran en el gráfico
Figura 2: Solubilidad de varias sales en el agua de mar
Calcula la cantidad en g/L de cada sal:
a) Cloruro de sodio
b) Cloruro de magnesio
c) Sulfato de magnesio
d) Sulfito de calcio
e) Cloruro de potasio
2 La gráfica adjunta representa la solubilidad del nitrato y sulfato de potasio en agua a
distintas temperaturas. Determina:
4. 4
Figura 3: solubilidad del nitrato y sulfato de potasio en el agua
a) La solubilidad de la sal a 30 ºC
b) La solubilidad de las sal a 60 ºC
c) La masa de nitrato que se disuelve en un litro de agua a 30 ºC
d) La masa de nitrato que precipita al enfriar la anterior solución a 10 ºC
8.3 MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad
determinada de solvente o solución. El término diluida o concentrada expresan
concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan
sistemas como los siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la
solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100
unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada
100 mL de solución.
d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles
totales presentes en la solución.
5. 5
Xsto+Xste=1
e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una
solución 3 molar (3M) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.
EJEMPLO:
* Cuántos gramos de AgNO3, se necesitan para preparar 100 cm
3
de solución 1M?
Previamente sabemos que:
Peso molecular del AgNO3 = Masa de 1 mol de AgNO3 = 170 g de AgNO3
100 cm
3
= 100 mL = 0.1 L
Usando la definición de molaridad, se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3
por cada Litro (1000 mL ) de solución, es decir:
Moles AgNO
M
3
L solución
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
1mol AgNO
0.1L s ln*
3
1L s ln
170g AgNO
*
3
1mol AgNO3
17g AgNO3
Se necesitan 17 g de AgNO3 diluirlos con agua hasta el volumen de 100 mL, para preparar una
solución 1M.
e) Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de
solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua
es una solución 1 molal (1 m)
EJEMPLO:
* Cuántos gramos de AgNO3, se necesitan pesar para diluirlos con 100 cm
3
de agua, para
preparar una solución 1m?
Previamente sabemos que:
Peso molecular del AgNO3 = Masa de 1 mol de AgNO3 = 170 g de AgNO3
La densidad del agua es 1 g / cm
3
.
100cm
3
H 2 O *
1g H 2 O
3 *
1Kg H 2 O
0.1Kg H 2 O
1cm H 2 O 1000 g H 2 O
6. 6
3
3
Usando la definición de molalidad, se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3
por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
Se necesitan 17 g de AgNO3 y diluirlos en 100 mL de agua, para obtener una solución
1 m. (Diferenciar las respuestas de M y m).
g) Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de
solución.
EJEMPLO:
* Cuántos gramos de AgNO3, se necesitan para preparar 100 cm
3
de solución 1N?
Previamente sabemos que:
Peso molecular del AgNO3 = Masa de 1 mol de AgNO3 = 170 g de AgNO3
100 cm
3
= 100 mL = 0.1 L
Usando la definición de molalidad, se tiene que en una solución 1N hay 1 mol de AgNO3
por cada litro de solución
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
Peso eq sal =
PM sal
Nº c arg as( , ) producidas
El peso equivalente de un compuesto se calcula dividiendo el peso molecular del
compuesto por su carga total positiva o negativa.
Peso molecular del AgNO3 = Masa de 1 eq-g AgNO3 = 170 g de AgNO3 , por que:
AgNO3 Ag NO
100 cm
3
= 100 mL = 0.1 L
0.1L s ln AgNO *
1 eqg AgNO3
3
1L s ln AgNO
*
170 g AgNO3
1 eqg AgNO3
17 g AgNO3
Se necesitan 17 g de AgNO3 diluirlos con agua hasta el volumen de 100 mL, para preparar una
solución 1M.
h) Disoluciones
7. 7
Cuando se le agrega más del solvente a una solución, disminuye la concentración de soluto. Para
los cálculos se usan las siguientes relaciones:
( m solución ) 1 × ( P / P ) 1 = ( m solución ) 2 × ( P / P ) 2
Donde:
( m solución ) 1 : masa de la solución inicial medida en [ g ]
(P / P ) 1 : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto de la solución inicial
(m solución ) 2 : masa de la solución final medida en [ g ]
(P / P ) 2 : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto de la solución final
EJEMPLO: A 300 [ g ] de una solución 8 % P / P se le agregan 100 [ g ] de solvente. Calcula
el porcentaje peso / peso de la solución final.
300 × 8 = 400 × ( P / P ) 2
300 × 8
( P / P ) 2 = ————— = 6 %
400
V 1 × (P / V) 1 = V 2 × ( P / V ) 2
inicial
final
Donde:
V 1: volumen de la solución inicial medido en [ ml ]
(P / V ) 1 : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto de la solución
V 2: volumen de la solución final medido en [ ml ]
(P / V ) 2 : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto de la solución
EJEMPLO: A 500 [ml] de una solución acuosa 20 % P / V se le agregó solvente hasta completar
800 [ml]. Calcula el porcentaje peso / volumen de la solución final.
500 × 20 = 800 × (P / V) 2
500 × 20
(P / V ) 2 = —————– = 12,5 %
800
M 1 × V 1 = M 2 × V 2
Donde:
M 1 : molaridad de la solución inicial
V 1 : volumen de la solución inicial medido en [ ml ] M 2
: molaridad de la solución final
V 2 : volumen de la solución final medido en [ ml ]
Ejemplo: A 600 [ ml ] de una solución 0,6 M se le agregó solvente hasta completar 900 [ ml ].
Calcula la molaridad de la solución final.
0,6 × 600 = M 2 × 900
600 × 0,6
M 2 = ————–— = 0,4
900
N 1 × V 1 = N 2 × V 2
8. 8
Geles
Dónde:
N 1: normalidad de la solución inicial
V 1: volumen de la solución inicial medido en [ ml ] N 2 :
normalidad de la solución final
V 2: volumen de la solución final medido en [ ml ]
EJEMPLO: A 400 [ ml ] de una solución 0,5 N se le agregó solvente hasta completar
1000 [ml]. Calcula la normalidad de la solución final.
0,5 × 400 = N 2 × 1000
0,5 × 400
N 2 = —————— = 0,2
1000
( m solvente ) 1 × m 1 = ( m solvente ) 2 × m 2
Donde:
( m solvente ) 1 : masa inicial del solvente medida en [ g ]
m 1 : molalidad de la solución inicial
( m solvente ) 2 : masa final del solvente medida en [ g ]
m 2 : molalidad de la solución final
EJEMPLO: Una solución 1,2 m contiene 800 [ g ] de solvente. Si se le agregaran 400 [
g ] de solvente, ¿cuál sería la molalidad de la solución final?
800 × 1,2 = 1200 × m 2
800 × 1,2
m 2 = —————– = 0,8
120
8. 4 COLOIDES
Los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las mezclas propiamente
dichas; sus partículas son de tamaño mayor que el de las soluciones ( 10 a 10.000 Aº se
llaman micelas).
Los componentes de un coloide se denominan fase dispersa y medio dispersante. Según la
afinidad de los coloides por la fase dispersante se clasifican en liófilos si tienen afinidad y liófobos
si no hay afinidad entre la sustancia y el medio.
Aerosol liquido Niebla
Clase de coloides según el estado físico
NOMBRE EJEMPLOS
FASE
DISPERSA
MEDIO
DISPERSANTE
Aerosol sólido Polvo en el aire Sólido Gas
Gelatinas, tinta, clara
de huevo
Sólido Liquido
Liquido Gas Emulsión leche, mayonesa Liquido
Liquido Emulsión sólida Pinturas, queso Liquido
Sólido Espuma Nubes, esquemas
Gas Liquido Espuma sólida
Piedra pómez Gas Sólido
9. 9
PROPIEDADES DE LOS COLOIDES
Las propiedades de los coloides son:
Movimiento browniano: Se observa en un coloide al ultramicroscopio, y se caracteriza por un
movimiento de partículas rápido, caótico y continuo; esto se debe al choque de las partículas
dispersas con las del medio.
Efecto de Tyndall Es una propiedad óptica de los coloides y consiste en la difracción de los rayos
de luz que pasan a través de un coloide. Esto no ocurre en otras sustancias. Adsorción: Los
coloides son excelentes adsorbentes debido al tamaño pequeño de las partículas y a la
superficie grande. EJEMPLO: el carbón activado tiene gran adsorción, por tanto, se usa en
los extractores de olores; esta propiedad se usa también en cromatografía.
Carga eléctrica: Las partículas presentan cargas eléctricas positivas o negativas. Si se
trasladan al mismo tiempo hacia el polo positivo se denomina anaforesis; si ocurre el
movimiento hacia el polo negativo, cataforesis.
8.5 PRESIÓN DE VAPOR
Figura 4: Presión del vapor de agua.
La presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión de la fase
gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura
determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico; su
valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin
pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso inverso llamado
deposicitación o sublimación inversa) también hablamos de presión de vapor. En la situación de
equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta
propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción
intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la
cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y
producir el cambio de estado.
Imaginemos una burbuja de cristal en la que se ha realizado el vacío y que se mantiene a una
temperatura constante; si introducimos una cierta cantidad de líquido en su interior éste se
evaporará rápidamente al principio hasta que se alcance el equilibrio entre ambas fases.
Inicialmente sólo se produce la evaporación ya que no hay vapor; sin embargo a medida que la
cantidad de vapor aumenta y por tanto la presión en el interior de la ampolla, se va
incrementando también la velocidad de condensación, hasta que transcurrido un cierto tiempo
ambas velocidades se igualan. Llegados a este punto se habrá alcanzado la presión máxima
posible en la ampolla (presión de vapor o de saturación) que no podrá superarse salvo que se
incremente la temperatura.
El equilibrio dinámico se alcanzará más rápidamente cuanto mayor sea la superficie de
contacto entre el líquido y el vapor, pues así se favorece la evaporación del líquido; del mismo
modo que un charco de agua extenso pero de poca profundidad se seca más rápido que uno
más pequeño pero de mayor profundidad que contenga igual cantidad de agua. Sin embargo, el
equilibrio se alcanza en ambos casos para igual presión.
10. 10
El factor más importante que determina el valor de la presión de saturación es la propia
naturaleza del líquido, encontrándose que en general entre líquidos de naturaleza similar, la
presión de vapor a una temperatura dada es tanto menor cuanto mayor es el peso molecular del
líquido.
8.6 PRESIÓN OSMÓTICA
La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para
detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable La presión
osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número
de partículas en disolución, sin importar su naturaleza). Se trata de una de las características
principales a tener en cuenta en las relaciones de los líquidos que constituyen el medio interno de
los seres vivos, ya que la membrana plasmática regula la entrada y salida de soluto al medio
extracelular que la rodea, ejerciendo de barrera de control.
Cuando dos soluciones se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable
(membrana que deja pasar las moléculas de disolvente pero no las de los solutos), las
moléculas de disolvente se difunden, pasando habitualmente desde la solución con menor
concentración de solutos a la de mayor concentración. Este fenómeno recibe el nombre de
ósmosis, palabra que deriva del griego osmos, que significa "impulso".
2
Al suceder la
ósmosis, se crea una diferencia de presión en ambos lados de la membrana semipermeable: la
presión osmótica.
PRESIÓN OSMÓTICA DE EQUILIBRIO
Cuando se tiene una membrana semipermeable separando dos soluciones de distinta
concentración (llamada hipertónica a la de mayor concentración e hipotónica la de menor), las
moléculas de disolvente (agua por lo general) la atraviesan, pasando de la disolución menos
concentrada a la más concentrada, diluyéndose ésta última cada vez más, hasta que las
concentraciones se igualen. Si el volumen era inicialmente idéntico en las dos soluciones,
ocurre que en la solución hipertónica el volumen aumenta, hasta que la presión hidrostática (que
aumenta debido al incremento de altura h) iguale las presiones a ambos lados de la membrana.
Esta presión hidrostática que detiene el flujo neto de disolvente es equivalente a la presión
osmótica, y es el fundamento del osmómetro utilizado para su medición.
MEDIDA DE LA PRESIÓN OSMÓTICA
Pfeffer, a partir de la medición de presiones osmóticas en multitud de disoluciones de solutos
no volátiles, llegó a las siguientes conclusiones:
1. A presión constante, la presión osmótica es directamente proporcional a la
concentración de soluto.
2. La presión osmótica de una concentración determinada es directamente
proporcional a la temperatura.
3. A una temperatura determinada, dos disoluciones con el mismo número de moles
tienen la misma presión osmótica Pfeffer midió la presión osmótica en soluciones de
azúcar y otras moléculas orgánicas, logrando presiones de hasta algo más de 200
atmósferas
El holandés Jacobus Henricus van 't Hoff realizó un estudio sistemático de las propiedades
coligativas de las disoluciones, que publicó en 1885. En este artículo van 't Hoff formula una
expresión, para disoluciones diluidas, que relaciona la presión osmótica con la
concentración del soluto, la cual es similar a la ecuación de los gases ideales y proporciona la
primera teoría para explicar la presión osmótica:
Dónde:
π, es la presión osmótica, en atmósferas (atm).
R, es la constante universal de los gases ideales (aunque a pesar de su nombre no
sólo se aplica a gases, como es el caso). Su valor es de 0,082 atm·L·K
-1
·mol
-1
.
T, es la temperatura absoluta, en kelvin (K).
c, es la concentración molar o molaridad de la disolución, medida en mol·L
-1
.
Ejemplo: Calcular la presión osmótica a 25 ºC de una disolución de sacarosa 0,0010M
0,0010 mol * 0,08206 L.atm..K
1L
1
.mol
1
.298K 0,024atm 18mmH
11. 11
Fórmulas para resolver ejercicios y problemas de disoluciones (soluciones)
Molaridad
Densidad
Riqueza , pureza , % masa , % peso
Molalidad
Fracción molar soluto
Fracción molar disolvente
Moles
Gramos por litro
Gramos de soluto + gramos de disolvente = gramos de disolución
TRUCO, CONSEJO. Si en un problema de disoluciones ni me dan, ni me preguntan una
cantidad, puedo suponer la cantidad que yo quiera, lo más utilizado es suponer 100gr de
disolución o 1 litro de disolución siendo esta última la que a mí me parece la mejor.
12. 12
EJERCICIOS
1. Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calcula el porcentaje en
masa de la disolución.
2. Calcular los gramos de una sustancia que hay que pesar para preparar una disolución de 100
ml y composición 20g/L
3. Averigua la molaridad de una disolución que contiene 58,8 gramos de yoduro de calcio CaI2 ,
por litro.
Datos: Masas atómicas I=127; Ca =40
4. determina cuántos gramos de hidróxido de calcio, Ca (OH)2, hay en 500 ml de disolución 0,6
M. Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;Ca =40
5. Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de sodio NaCl , cuya composición
es 30 g/L
Datos: Masas atómicas Cl=35,5; Na =23
6. Se prepara una disolución de cloruro de potasio, KCl , con 3g de KCl y 25 cm
3
de agua . la
solución resultante tiene una densidad de 1,05 g/cm
3
. Calcula :
a) Molaridad
b) Porcentaje en masa
c) Composición en gramos por litro
Datos: Masas atómicas Cl=35,5; K =39
7. Calcula la molaridad de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83
g/cm
3
Datos: Masas atómicas H=1; O=16; S =32
8. La etiqueta de una botella de ácido nítrico, HNO3, indica 15,5 M y densidad 1,41
g/cm
3.
Calcular su porcentaje en masa
Datos: Masas atómicas H=1; O=16; N =14
9. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de
agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39; A(Cl)=35,5
Sol: 2,86 M
10. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos:
A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16;
11. El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su
molaridad?
Datos: A (Cl)=35,5; A (H)=1
Sol: 11,32M
12. Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la
concentración de la disolución en : a) % en masa ;b) en g/l ; c) Molaridad Datos: A(Cl)=35,5;
A(H)=1
Sol: 12,5%; 132,49 g/l ; 3,71M
13. Determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para
preparar 100 mL de disolución 1,25 molar. Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1
Sol: 5,56 g
14. ¿Qué volumen debes de tomar de una disolución 2 M de ácido nítrico HNO3 para preparar
200 cm
3
de otra que sea 0,5 M del mismo ácido?
Datos: A (H)=1; A(N)=14; A(O)=16;
Sol: 0,05 litros
15. Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%,
que hay que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3 M. Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1
Sol: 7,6mL