Disoluciones Química

1. SOLUCIONES
QUÍMICAS
MSc. Nelly Hernandez A.

2. Disoluciones
Sistemas Homogéneos
Ejemplo: Agua salada

3. Una Solución:
Es un sistema material homogéneo formado
por dos o más sustancias.
ss.
La sustancia menos abundante recibe el
nombre de SOLUTO y la más abundante el
nombre de SOLVENTE.
Solución = Soluto + Solvente

4. Formados por:
Soluto Se halla en menor
proporción.
Solvente Se halla en mayor
proporción.
+
Agua salada
Disoluciones

5. El agua:
sEs descrita muchas veces como el solvente
universal, porque disuelve muchas de las
sustancias conocidas.
Al disolver un soluto en agua las moléculas de
agua rodean al soluto tal como muestra la
siguiente figura.

6. disolución de sal en agua

7. CLASIFICACIÓN DE LAS
SOLUCIONES
A) SEGÚN EL ESTADO FÍSICO: sólidas,
líquidas y gaseosas
B) SEGÚN LA CANTIDAD DE SOLUTO:
Diluidas, concentradas, saturadas y
sobresaturadas.

8. SOLUCIÓN SÓLIDO - SÓLIDO: Ejm.
Acero: C en Fe
Bronce: Sn en Cu

9. SOLUCIÓN SÓLIDO –LÍQUIDO Ejm
AMALGAMA DENTAL
Hg en Ag

10. SOLUCIÓN DE SÓLIDO EN GAS
Ejm
▪ Hidrógeno en Pd: ( Oclusión)

11. Ejm. LÍQUIDO - SÓLIDO
▪ NaCl en agua

12. LÍQUIDO – LÍQUIDO Ejm.
▪ Alcohol en agua

13. LÍQUIDA –GAS : Ejm.
▪ AGUA GASEOSA. Dióxido de carbono
en agua

14. Gas-sólido: Ejm.
▪ Naftalina en el aire

15. Gas- líquido: Ejm.
▪ Agua en aire ( Aire húmedo)

16. GAS-GAS: Ejm.
GLP
▪ AIRE QUE RESPIRAMOS:
Oxígeno en Nitrógeno

17. Concentración
Concentración
FÍSICAS
Se refiere a la cantidad de soluto que hay en
una determinada cantidad de solvente o
solución.
QUÍMICAS
Se expresa en
unidades:

18. UNIDADES
FÍSICAS
PORCENTAJE MASA /MASA ( %m/m)
UNIDADES
QUÍMICAS
MOLALIDAD (m)
FRACCIÓN MOLAR (X)
PORCENTAJE MASA / VOL. (%m/v)
PORCENTAJE VOL. / VOL. (%v/v)
MOLARIDAD (M)
NORMALIDAD (N)

19. UNIDADES FÍSICAS
PORCENTAJE masa - masa %m/m
“Masa en gramos de soluto por cada 100 gramos de
solución.”
% m/m = Masa de soluto (g) x 100%
Masa de solución (g)
Por ejemplo: Na (OH) al 10% contendrá 10 gramos del hidróxido
por cada 100 gramos de solución.

20. UNIDADES FÍSICAS
PORCENTAJE MASA - VOL %m / v
“Masa en gramos de soluto por cada 100 mL de
solución.”
% m/v = Masa de soluto (g) x100%
Volumen de solución (ml)
Por ejemplo: CaCl2 al 5% P/V contendrá 5 gramos de la sal por
cada 100 mL de solución.

21. UNIDADES FÍSICAS
PORCENTAJE VOL EN VOL %V/V
“Volumen de soluto por cada 100 mL de solución.”
% V/V = Volumen de soluto (ml) x100%
Volumen de solución (ml)
Por ejemplo: Etanol al 25% V/V contendrá 25 mL de etanol por
cada 100 mL de solución.

22. UNIDADES QUÍMICAS
MOLARIDAD (M)
“Número de moles de soluto por cada litro de solución.”
M = moles de soluto
Volumen de solución (L)
Por ejemplo: NaCl 2 M contendrá 2 moles de NaCl por litro de
solución.

23. UNIDADES QUÍMICAS
MOLALIDAD (m)
“Número de moles de soluto por cada kilogramos de
solvente.”
m = moles de soluto
masa del solvente (Kg)

24. UNIDADES QUÍMICAS
NORMALIDAD (N)
“Número de equivalentes-gramo de soluto por cada litro
de solución.”
N = nº eq-g de soluto
Volumen de solución(L)
Por ejemplo: HCl 2 N contendrá 2 equivalentes-gramo de HCl por
litro de solución.

25. UNIDADES QUÍMICAS
FRACCIÓN MOLAR (X)
“Número de moles del componente A por la suma del
número de moles total de la solución.”
X = moles de A
moles totales

26. SOLUBILIDAD
Es la cantidad máxima de soluto que puede
disolverse en una cantidad dad de solvente, a una
Temperatura determinada
La solución que se obtiene en estas
condiciones se denomina solución saturada
La solubilidad se expresa en general en gramos
de soluto por 100 gramos de disolvente.

27. Concentradas o No Saturadas
Contienen menor cantidad de soluto que el que puede haber en una
solución saturada.
Disoluciones
Saturadas
Contienen la máxima cantidad de soluto que un disolvente puede
disolver, a una temperatura constante.
Sobresaturadas
Contienen más soluto que el que puede haber en una solución
saturada.
Diluidas
La cantidad de soluto es muy pequeña

28. Ejemplo:

29. SOLUBILIDAD
Sólido en líquido
Líquido en líquido
Gas en líquido

30. Sólido en líquido
Los sólidos se disuelven por medio de una DIFUSIÓN del
sólido, el cual se rodea de moléculas del disolvente.
Factores que favorecen la solubilidad:
• El de la superficie del sólido la solubilidad.
• La agitación acelera el proceso de disolución.
• La presión no modifica mayormente la
solubilidad.

31. Sólido en líquido
Factores que favorecen la solubilidad:
• Temperatura (coeficiente térmico de solubilidad).
a) Si durante la disolución de un compuesto se
absorbe calor (calor de disolución -)
Proceso endotérmico
ST + SV + CALOR ₌ SN
En estos sistemas al la temperatura la solubilidad.

32. Sólido en líquido
Factores que favorecen la solubilidad:
• Temperatura (coeficiente térmico de solubilidad).
b) Si durante la disolución de un compuesto se
desprende calor (calor de disolución +)
Proceso exotérmico
ST + SV ₌ SN + CALOR
En estos sistemas al la temperatura la solubilidad.

33. Líquido en líquido
Pueden ocurrir tres casos:
• Que sean completamente miscibles
( no existe punto de saturación).
• Que sean parcialmente miscibles.
(se disuelven hasta un cierto grado y ocurre la saturación).
agua + éter etílico.
• Que sean inmiscibles.

34. Líquido en líquido
Factores que favorecen la solubilidad:
• T: Al variar la T, varía la solubilidad en diferentes
direcciones en líquidos parcialmente miscibles .
• P: Al variar la P no se modifica la solubilidad.

35. Gas en líquido
Velocidad de
disolución
Velocidad de
escape
EQUILIBRIO
SOLUCIÓN SATURADA
SOLUBILIDAD

36. Gas en líquido
Factores que favorecen la solubilidad:
• T: Al la temperatura la solubilidad.
“ Debido a que aumenta la energía cinética de las moléculas del gas
disueltas y esto favorece que se escapen del líquido.”
• P: Al P la solubilidad.
“ Debido a que aumenta el número de colisiones del gas con la
superficie y aumenta la velocidad de captura.”

37. Gas en líquido
LEY DE HENRY
“LA SOLUBILIDAD DE UN GAS DISUELTO EN UN LÍQUIDO ES
PROPORCIONAL A LA PRESIÓN PARCIAL DEL GAS SOBRE EL
LÍQUIDO.”
X k P