La combustión es una reacción química entre un combustible y el oxígeno que libera gran cantidad de energía. Los combustibles más comunes incluyen el carbón, el petróleo y el gas natural. La combustión completa convierte todos los elementos del combustible en dióxido de carbono y agua, mientras que la incompleta produce monóxido de carbono.
Este documento describe el ciclo del nitrógeno en los ecosistemas. Explica las seis fases del ciclo: 1) la fijación del nitrógeno atmosférico por bacterias, 2) la nitrificación donde bacterias convierten amoniaco en nitratos, 3) la asimilación de nitratos y amoniaco por las plantas, 4) la amonificación donde la descomposición convierte materiales orgánicos en amoniaco, 5) la inmovilización donde el nitrógeno se incorpora a compuestos
Este documento describe los sistemas de nomenclatura química orgánica, incluyendo las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos orgánicos sistemáticamente. Explica cómo se nombran los principales tipos de compuestos orgánicos como hidrocarburos, alcoholes, fenoles y éteres dependiendo de su estructura química. También incluye ejemplos para ilustrar las reglas de nomenclatura.
The document discusses the greenhouse effect and global warming. It defines the greenhouse effect as the atmosphere trapping some of the heat from the sun's rays, preventing it from escaping into space and keeping the Earth warm. Global warming is described as a gradual increase in the Earth's overall temperature attributed to increased levels of greenhouse gases like carbon dioxide and CFCs from human pollution. Human activities since the Industrial Revolution, such as burning fossil fuels and deforestation, have begun affecting the carbon cycle and rising carbon dioxide in the atmosphere.
Este documento describe diferentes grupos funcionales orgánicos, incluyendo alcoholes, éteres, ésteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, amidas y aminas. Define cada grupo funcional, proporciona ejemplos y explica sus propiedades químicas fundamentales.
El documento describe los conceptos fundamentales del fuego y su comportamiento. El fuego se produce a partir de una reacción química de oxidación que genera llamas, vapor de agua y dióxido de carbono. Puede causar daños a través de la quema de bienes y personas. Existen diferentes clases de fuego dependiendo del material combustible involucrado, así como etapas en su desarrollo e importantes factores como el humo y su propagación.
El documento describe los conceptos fundamentales de un incendio, incluyendo la combustión, extinción, puntos de inflamación e ignición, combustibles, comburentes, calor de activación y los factores que contribuyen a un incendio como la reacción en cadena, conducción, convección y radiación. Explica los diferentes tipos de combustibles y fuegos, así como los peligros principales de un incendio como la generación de gases tóxicos, humo, calor y llamas.
Organic chemistry is the study of carbon compounds, both those produced by living organisms and those produced synthetically. It includes the structure, properties, reactions and preparation of carbon-based molecules. Organic compounds can be classified as natural or synthetic, and include substances such as sugars, carbohydrates, proteins, polymers and hydrocarbons of different lengths formed from carbon and hydrogen atoms. Decomposition is the breakdown of dead organic matter through biological and biochemical processes that release inorganic nutrients.
Este documento describe las principales funciones oxigenadas en química orgánica, incluyendo alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. Define cada función, da su fórmula general y métodos de nomenclatura, y proporciona ejemplos de compuestos para cada categoría.
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The document discusses the greenhouse effect and global warming. It defines the greenhouse effect as the atmosphere trapping some of the heat from the sun's rays, preventing it from escaping into space and keeping the Earth warm. Global warming is described as a gradual increase in the Earth's overall temperature attributed to increased levels of greenhouse gases like carbon dioxide and CFCs from human pollution. Human activities since the Industrial Revolution, such as burning fossil fuels and deforestation, have begun affecting the carbon cycle and rising carbon dioxide in the atmosphere.
Este documento describe diferentes grupos funcionales orgánicos, incluyendo alcoholes, éteres, ésteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, amidas y aminas. Define cada grupo funcional, proporciona ejemplos y explica sus propiedades químicas fundamentales.
El documento describe los conceptos fundamentales del fuego y su comportamiento. El fuego se produce a partir de una reacción química de oxidación que genera llamas, vapor de agua y dióxido de carbono. Puede causar daños a través de la quema de bienes y personas. Existen diferentes clases de fuego dependiendo del material combustible involucrado, así como etapas en su desarrollo e importantes factores como el humo y su propagación.
El documento describe los conceptos fundamentales de un incendio, incluyendo la combustión, extinción, puntos de inflamación e ignición, combustibles, comburentes, calor de activación y los factores que contribuyen a un incendio como la reacción en cadena, conducción, convección y radiación. Explica los diferentes tipos de combustibles y fuegos, así como los peligros principales de un incendio como la generación de gases tóxicos, humo, calor y llamas.
Organic chemistry is the study of carbon compounds, both those produced by living organisms and those produced synthetically. It includes the structure, properties, reactions and preparation of carbon-based molecules. Organic compounds can be classified as natural or synthetic, and include substances such as sugars, carbohydrates, proteins, polymers and hydrocarbons of different lengths formed from carbon and hydrogen atoms. Decomposition is the breakdown of dead organic matter through biological and biochemical processes that release inorganic nutrients.
Este documento describe las principales funciones oxigenadas en química orgánica, incluyendo alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. Define cada función, da su fórmula general y métodos de nomenclatura, y proporciona ejemplos de compuestos para cada categoría.
Guia nueva de combustion y combustibleguest8418036
El documento proporciona una introducción a los conceptos básicos de la combustión, incluyendo la definición de combustión, los tres factores necesarios (combustible, comburente, energía de activación), y los tipos de combustión (completa, incompleta, estequiométrica). También describe los aspectos termodinámicos y cinéticos de la combustión, así como las condiciones necesarias para que ocurra, incluyendo la mezcla adecuada, la temperatura de ignición y las reacciones químicas involucradas.
El documento trata sobre el tema de la combustión. Explica que la combustión es una reacción química mediante la cual se transforma la energía química contenida en los combustibles en energía térmica. Describe los elementos necesarios para la combustión (combustible, comburente, energía de activación), los tipos de combustión (completa, incompleta), y conceptos como la relación aire/combustible y el coeficiente de exceso de aire.
La combustión consiste en una reacción química de oxidación donde elementos combustibles como el carbono, hidrógeno y azufre se combinan con oxígeno, liberando grandes cantidades de energía en forma de calor y luz. Los productos principales de la combustión son el dióxido de carbono y el agua. La combustión requiere combustibles como madera, carbón, petróleo o gas natural, y oxígeno, el cual normalmente se suministra a través del aire. El proceso de combustión depende de factores como la preparación del
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de combustión, incluyendo definiciones de combustibles, comburentes, tipos de combustión, y propiedades importantes. Explica que la combustión es una reacción química exotérmica entre un combustible y el oxígeno, y que el aire es el comburente más común. También clasifica los combustibles y define conceptos como aire teórico, exceso de aire, y composición del aire.
En este documento se revisa brevemente los aspectos fundamentales de la combustión, la relación aire-combustible, los tipos de combustión y combustibles, los diagramas de Bunte, Ostwald y Keller, el poder calorífico, calor específico y las características de la llama.
Esta obra está bajo una Licencia Creative Commons Atribución-NoComercial-CompartirIgual 4.0 Internacional
Autores:
Rubén Castro Yuberth
Fabián Iglesias Quilodrán
Carlos Rojas Ulloa
Año: 2019.
La combustión se define como la reacción química exotérmica entre un combustible y el oxígeno, formando una llama. Los combustibles se clasifican en sólidos, líquidos y gaseosos. La combustión requiere propiedades como la composición, poder calorífico y punto de inflamación del combustible, y puede ser completa, incompleta, estequiométrica, con exceso o defecto de aire.
1. El documento define los combustibles como materiales capaces de liberar energía al quemarse mediante un cambio en su estructura química. Describe la clasificación de los combustibles según su origen, grado de preparación y estado de agregación.
2. Explica la diferencia entre la combustión teórica completa y la combustión real incompleta, y los factores que afectan a cada una. La cantidad mínima de aire necesaria para la combustión completa se llama aire estequiométrico.
3. La entalpía de form
La combustión es una reacción química exotérmica entre un combustible y un comburente, generalmente oxígeno, que produce calor, luz y gases como CO2 y H2O. Para que ocurra la combustión se requiere un combustible, oxígeno, energía de activación y condiciones para reacciones en cadena. Existen diferentes tipos de combustión como completa, incompleta, estequiométrica y con exceso o defecto de aire.
Este documento trata sobre la teoría de la combustión. Explica conceptos como combustión completa, incompleta y estequiométrica. Define términos como poder calorífico inferior y superior, poder comburívoro y fumígeno. Describe los tipos de combustión según el exceso o defecto de aire y los productos que se generan. Finalmente, analiza el rendimiento de la combustión y las pérdidas asociadas a inquemados y la entalpía de los humos.
Este documento trata sobre la combustión y los combustibles. Explica que la combustión es un proceso de oxidación rápida entre un combustible (sólido, líquido o gas) y el oxígeno del aire, que requiere tres elementos: combustible, comburente (oxígeno) y energía de activación. También describe los conceptos de combustión completa, incompleta y estequiométrica, así como el triángulo de combustión y los factores que afectan la relación aire/combustible.
La combustión industrial se refiere a las reacciones de oxidación que se producen de forma rápida en materiales combustibles como el carbono e hidrógeno en presencia de oxígeno, liberando grandes cantidades de energía térmica. El resultado de la combustión es la liberación de energía en forma de calor. Las 7 "tes" de la combustión son: tamaño de partícula, temperatura, tiempo de reacción, trayectoria, turbulencia, tiro y transferencia de calor.
Este documento trata sobre la optimización de la combustión. Explica el proceso de combustión y los productos que se obtienen en función de las condiciones, como la cantidad de aire. También analiza factores que influyen en el rendimiento, como el exceso de aire y la temperatura. Finalmente, discute cómo medir parámetros como el oxígeno y monóxido de carbono en los gases para optimizar el proceso.
El documento trata sobre la eficiencia energética de un caldero que usa GLP como combustible. Explica que el objetivo es medir el rendimiento de combustión del GLP y compararlo con los datos del proveedor para verificar si existe una variación y mejorar la eficiencia mediante el ajuste de la combustión. También describe los conceptos teóricos de la combustión, la importancia de medir el oxígeno y combustibles no quemados en los gases para optimizar la eficiencia, y las características del GLP como combustible.
Este documento describe los conceptos básicos de la incineración y destrucción térmica de residuos. Explica los tipos de reacciones de combustión, el proceso de incineración y los factores que afectan la eficiencia de la combustión. También cubre temas como la oxidación, los efectos de la isotemia, el impacto ambiental de la incineración y ejemplos de aplicación como la incineración con vitrificación y de residuos sanitarios.
1.2 Procesos de combustion MaqYEqTerm Eq.2.pptxEzraFernandez7
Este documento describe los procesos de combustión teóricos y reales, comparando la combustión completa, estequiométrica e incompleta. Explica que la combustión completa transforma todo el combustible en productos, mientras que la combustión real usa más aire para facilitar la combustión y controlar la temperatura. También presenta el equipo Orsat para medir la composición de los gases de combustión.
Este documento presenta conceptos clave relacionados con la combustión como proceso de generación de calor. Define términos como combustión completa e incompleta, estequiométrica, poder calorífico, coeficiente de exceso de aire y contaminación atmosférica por combustión. Además, explica los diferentes tipos de combustibles y parámetros para analizar la combustión, con el objetivo de diagnosticar el correcto funcionamiento de calderas.
El documento describe las propiedades y usos del metano. El metano es el hidrocarburo alcano más sencillo cuya fórmula es CH4. Se presenta como gas incoloro e inodoro a temperatura ambiente. Puede obtenerse de campos de gas natural o producirse de forma anaeróbica por bacterias. Se usa principalmente como combustible pero también en procesos industriales como la producción de hidrógeno y metanol.
1) Las emisiones de los automóviles provienen de tres fuentes: escapes, gases del carter y combustible evaporado. 2) Las emisiones contienen elementos inocuos como nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono, así como elementos nocivos como monóxido de carbono, hidrocarburos y óxidos de nitrógeno. 3) La combustión completa del combustible en el motor produce dióxido de carbono, agua y nitrógeno, mientras que la combustión incompleta genera monóxido de carbono.
Las trasparencias son el material de apoyo del profesor para impartir la clase. No son apuntes de la asignatura. Al alumno le pueden servir como guía para recopilar información (libros, …) y elaborar sus propios apuntes
Este documento describe conceptos de estequiometría aplicados a procesos de combustión. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los átomos de sustancias que reaccionan y productos formados. También define conceptos como reactivo limitante, combustión completa e incompleta, y la importancia de conocer las relaciones estequiométricas para optimizar procesos químicos industriales y el funcionamiento de motores.
Guia nueva de combustion y combustibleguest8418036
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La combustión consiste en una reacción química de oxidación donde elementos combustibles como el carbono, hidrógeno y azufre se combinan con oxígeno, liberando grandes cantidades de energía en forma de calor y luz. Los productos principales de la combustión son el dióxido de carbono y el agua. La combustión requiere combustibles como madera, carbón, petróleo o gas natural, y oxígeno, el cual normalmente se suministra a través del aire. El proceso de combustión depende de factores como la preparación del
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de combustión, incluyendo definiciones de combustibles, comburentes, tipos de combustión, y propiedades importantes. Explica que la combustión es una reacción química exotérmica entre un combustible y el oxígeno, y que el aire es el comburente más común. También clasifica los combustibles y define conceptos como aire teórico, exceso de aire, y composición del aire.
En este documento se revisa brevemente los aspectos fundamentales de la combustión, la relación aire-combustible, los tipos de combustión y combustibles, los diagramas de Bunte, Ostwald y Keller, el poder calorífico, calor específico y las características de la llama.
Esta obra está bajo una Licencia Creative Commons Atribución-NoComercial-CompartirIgual 4.0 Internacional
Autores:
Rubén Castro Yuberth
Fabián Iglesias Quilodrán
Carlos Rojas Ulloa
Año: 2019.
La combustión se define como la reacción química exotérmica entre un combustible y el oxígeno, formando una llama. Los combustibles se clasifican en sólidos, líquidos y gaseosos. La combustión requiere propiedades como la composición, poder calorífico y punto de inflamación del combustible, y puede ser completa, incompleta, estequiométrica, con exceso o defecto de aire.
1. El documento define los combustibles como materiales capaces de liberar energía al quemarse mediante un cambio en su estructura química. Describe la clasificación de los combustibles según su origen, grado de preparación y estado de agregación.
2. Explica la diferencia entre la combustión teórica completa y la combustión real incompleta, y los factores que afectan a cada una. La cantidad mínima de aire necesaria para la combustión completa se llama aire estequiométrico.
3. La entalpía de form
La combustión es una reacción química exotérmica entre un combustible y un comburente, generalmente oxígeno, que produce calor, luz y gases como CO2 y H2O. Para que ocurra la combustión se requiere un combustible, oxígeno, energía de activación y condiciones para reacciones en cadena. Existen diferentes tipos de combustión como completa, incompleta, estequiométrica y con exceso o defecto de aire.
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Este documento trata sobre la combustión y los combustibles. Explica que la combustión es un proceso de oxidación rápida entre un combustible (sólido, líquido o gas) y el oxígeno del aire, que requiere tres elementos: combustible, comburente (oxígeno) y energía de activación. También describe los conceptos de combustión completa, incompleta y estequiométrica, así como el triángulo de combustión y los factores que afectan la relación aire/combustible.
La combustión industrial se refiere a las reacciones de oxidación que se producen de forma rápida en materiales combustibles como el carbono e hidrógeno en presencia de oxígeno, liberando grandes cantidades de energía térmica. El resultado de la combustión es la liberación de energía en forma de calor. Las 7 "tes" de la combustión son: tamaño de partícula, temperatura, tiempo de reacción, trayectoria, turbulencia, tiro y transferencia de calor.
Este documento trata sobre la optimización de la combustión. Explica el proceso de combustión y los productos que se obtienen en función de las condiciones, como la cantidad de aire. También analiza factores que influyen en el rendimiento, como el exceso de aire y la temperatura. Finalmente, discute cómo medir parámetros como el oxígeno y monóxido de carbono en los gases para optimizar el proceso.
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1.2 Procesos de combustion MaqYEqTerm Eq.2.pptxEzraFernandez7
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1) Las emisiones de los automóviles provienen de tres fuentes: escapes, gases del carter y combustible evaporado. 2) Las emisiones contienen elementos inocuos como nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono, así como elementos nocivos como monóxido de carbono, hidrocarburos y óxidos de nitrógeno. 3) La combustión completa del combustible en el motor produce dióxido de carbono, agua y nitrógeno, mientras que la combustión incompleta genera monóxido de carbono.
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se transmite en forma de ondas
electromagnéticas esta energía se propaga a
través del vacío y de ciertos medios materiales y
es fundamental en una variedad naturales y
tecnológicos
2. COMBUSTION
Una reacción química es un proceso por el cual dos o más sustancias,
que denominamos reactivos, se transforman en otra u otras
sustancias diferentes, a las que denominamos productos.
Una reacción de combustión es una reacción en la que una sustancia
pura reacciona con el oxígeno, produciéndose otras sustancias
distintas y liberándose gran cantidad de energía. A la sustancia que
reacciona con el oxígeno la llamamos combustible.
La reacción de combustión más sencilla de analizar es la combustión
del carbono, que veremos a continuación.
3. Combustión del carbono
Toda combustión necesita de la presencia de oxígeno para poder tener
lugar. Pero se necesita, además, aplicar una pequeña fuente de calor
para que se puedan romper los enlaces entre los átomos de carbono;
entonces, los átomos de oxígeno atrapan un átomo de carbono y se
forma una molécula de dióxido de carbono, liberándose gran cantidad
de calor y luz.
4. Combustión del Metano en Oxigeno
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
Combustión del Metano en Aire
CH4 + 2(O2 + 3,76 N2) CO2 + 2H2O + 7,52 N2
donde:
6. COMBUSTIBLE
Las sustancias que se queman para aprovechar el calor que
liberan al reaccionar con el oxígeno del aire se llaman
combustibles.
Los combustibles utilizados para el consumo de energía en el
campo industrial, en transportes y uso doméstico, se clasifican en
sólidos, líquidos y gaseosos.
7. Minerales Carbón, hulla, coque, antracita,
Sólidos grafito, lignito, turba, asfaltita.
Vegetales Leña, carbón de leña, bagazo.
Petróleo y Gasolina, kerosene, petróleo,
derivados diesel, etc
Líquidos
Alcoholes de madera, de cereales, de caña
Gas licuado de petróleo (GLP)
Gaseosos Gas natural
Gas artificial
Bio-gas
8. CARBÓN MINERAL
Es una sustancia dura,
de origen mineral, de color
oscuro o casi negro que
resulta de la
descomposición lenta de la
materia leñosa de los
bosques.
Arde con dificultad en
comparación con el carbón
de leña, pero tiene mayor
poder calorífico que éste.
9. PETRÓLEO
Es un líquido aceitoso,
menos denso que el agua, de
color oscuro y olor fuerte, que
se encuentra formando
manantiales en el interior de
la tierra.
El petróleo viene a ser una
mezcla de hidrocarburos,
cuya fórmula es de la forma
CxHy y que pueden ser
saturados, no saturados etc.
10. GAS NATURAL
El gas natural está
constituido por hidrocarburos
de bajo punto de ebullición;
el componente principal,
aproximadamente el 85%, es
metano. En menores
proporciones está presente el
etano, aproximadamente un
10% y el propano que puede
llegar a porcentajes de hasta
un 3%. En cantidades aún
menores aparecen el butano,
pentano, hexano, heptano y
octano.
13. COMBUSTIÓN
El término combustión
usualmente se refiere a una
reacción química en la que
interviene un combustible y
oxígeno o aire, generalmente
va acompañada de una flama.
14. MOTORES DE COMBUSTIÓN INTERNA
(PARTES)
Entrada de
combustible
Pistón (émbolo)
Válvula
de escape
Leva
Biela - cigüeñal
Cilindro
Bujía
Válvula de
admisión
16. PROCESOS DE COMBUSTIÓN
ECUACIÓN DE REACCIÓN
Es la expresión cuantitativa de las sustancias y de las
proporciones en las que éstas intervienen en el proceso de
combustión.
Ejemplo:
Aire
21% Oxigeno 79% Nitrógeno
1 mol 3,76 moles
17. -COMBUSTIÓN COMPLETA
Es aquella en la que todos los elementos
oxidables del combustible se oxidan
completamente.
C3 H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O + ENERGIA
S SO3
N N2O5 ( › 2000 K)
18. -COMBUSTIÓN INCOMPLETA
Es aquella donde en sus productos hay
elementos o sustancias combustibles como CO.
C3 H8 + 3O2 C+ 2CO + 4H2O + ENERGIA
S SO2
N NXOY (› 2000 K)
19. -COMBUSTIÓN IDEAL
Es aquella combustión completa en la que el
oxígeno suministrado es el minímo indispensable.
Se entiende que todas las condiciones para que
tal cosa suceda, se dan durante el proceso.
-COMBUSTIÓN REAL
En la práctica se nos presentarán procesos de
combustión que no son ideales ni completos; es
decir, seran incompletas a pesar de tener aire en
exceso.
20. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA
COMBUSTIÓN
Entre los más importantes se cuentan:
-combustible
-relación aire/combustible
-geometría de la cámara
-temperatura de la combustión
-forma de alimentación del combustible
-turbulencia en la cámara
-velocidad de salida de gases.
21. -AIRE TEÓRICO
Se le denomina también aire estequiométrico. Es
la cantidad de aire que proporciona el oxígeno
estrictamente necesario para la oxidación completa
de los elementos oxidables del combustible.
CH4 + 2O2 + 2(3.76)N2 CO2 + 2H2O + 7.52N2
o
CH4 + 0,21ZO2 + 0,79ZN2 CO2 + 2H2O +
7.52N2
Z: moles de aire teórico
22. -AIRE REAL O EFECTIVO
Es la cantidad de aire que ingresa a un proceso
de combustión.
-EXCESO DE AIRE
Se define:
100
*
%
.
.
.
TEÓRICO
AIRE
TEÓRICO
AIRE
REAL
AIRE
AIRE
ex
% de exceso de aire = % de exceso de O2
23. -RELACIÓN AIRE / COMBUSTIBLE
Es el cociente entre la masa de aire y la masa de combustible utilizados
en la combustión. Se expresa en kg de aire por kg de combustible.
C
A
C
A
m
m
r
/
25. COMBUSTIÓN CON AIRE
-COMBUSTIÓN IDEAL CON AIRE
C3H8 + 5[O2 + (3.76)N2 ] 3CO2 + 4H2O + 18,8N2
-COMBUSTIÓN IDEAL CON EXCESO DE AIRE
C3H8 + 5[O2 + (3.76)N2 ] 3CO2 + 4H2O + 18,8N2
Si se utiliza 40% del exceso de aire, la combustión
se está realizando con 140% de aire teórico, luego
la ecuación será:
C3H8 + 1,4x5[O2 + (3.76)N2 ] 3CO2 + 4H2O +
1,4x18,8N2 + 0,4x5O2
26. -COMBUSTIÓN REAL
COMBUSTIÓN REAL CON DEFICIENCIA DE
AIRE
En estos procesos el carbono reacciona
formando CO y CO2 en proporciones que
dependen de la deficiencia de aire y se determina
balanceando la ecuación de reacción.
La deficiencia de aire puede ser tanta que puede
quedar combustible sin quemar durante la
reacción, el cual aparecerá en los productos.
27. COMBUSTIÓN REAL CON EXCESO DE AIRE
La ecuación de la reacción es de la forma:
CxHy + a[O2 + (3.76)N2 ] iCO2 + jCO + eH2O +
fN2 + gO2
Los coeficientes i, j, e, f y g deben ser
determinados para la combustión real.
PASOS:
1.Reacción del combustible con aire teórico
estequiométrico.
2.Reacción del combustible con aire real o efectivo.
29. TEMPERATURA DE FLAMA O LLAMA
Se denomina temperatura teórica de la
combustión o adiabática de combustión, a la
que se obtendría en una combustión
estequiométrica, con mezcla perfectamente
homogénea y en periodo de tiempo muy corto
de tal forma que no haya pérdidas caloríficas
en el ambiente. La máxima temperatura que
pueden alcanzar los productos de combustión
es la temperatura adiabática de llama.
30. LIMITE INFERIOR DE EXPOSIVIDAD
LEL: sólo se aplica a las concentraciones bajas de gases combustibles y
significa Lower Explosive Limit (límite inferior de explosividad). Es la
composición de volumen de un gas inflamable en el aire. Por debajo de
este límite no se formará ninguna atmósfera explosiva. Los niveles de
concentración con fines de detección de gases se expresan en % de LEL. Es
decir, es la relación del volumen del gas con el LEL.
GAS LEL GAS LEL
Amoniaco 15%
Monóxido de
carbono
12,5
%
Butano
1,9
%
Isobutano
1,8
%
GLP
1,9
%
Hidrógeno 4%
Metano
5,0
%
Gasolina
1,4
%
Tolueno
1,1
%
Propano
2,1
%