nomenclatura quimica

1. SEMESTRAL
CURSO
QUÍMICA
SEMANA10
NOMENCLATURA
DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS

2. Nitratos y nitritos en el jamón
Figura. Nitratos, nitritos y jamón curado (Cando, 2011).
¿Qué desventajas puede tener el uso de
nitratos y nitritos en alimentos cárnicos?
¿A qué se debe la diferencia de estos
dos términos: “nitratos” y “nitritos?
¿Qué conceptos necesitamos saber?
https://www.youtube.com/watch?v=BJ5s7sIqaHQ

3. ¿Qué debemos saber al finalizar el tema?
• Recordar los estados de oxidación de los metales representativos y de transición más comunes.
• Calcular el estado de oxidación de los átomos en una especie química a partir de su fórmula.
• Asociar la fórmula de un catión con su nombre Stock.
• Recordar los nombres y las fórmulas de los aniones monoatómicos y poliatómicos más comunes.
• Asociar la fórmula de un compuesto iónico con su nombre (el catión nombrado en forma Stock y el anión
nombrado en forma clásica), incluyendo compuestos hidratados.
• Asociar la fórmula de una sustancia molecular binaria con su nombre sistemático.
• Asociar la fórmula de un ácido hidrácido u oxácido con su nombre clásico o tradicional.

4. La nomenclatura
de los cationes se
realiza mediante el
sistema Stock.
Es recomendado por la IUPAC. Existen otros sistema de
nomenclatura pero no serán utilizados durante el curso.
Los cationes que se forman a partir de átomos metálicos tienen el mismo nombre que
el metal, si es que solo tienen un estado de oxidación común:
Na+ →
Zn2+ →
Mg2+ →
Ion aluminio →
Ion plata →
Ion calcio →
Ion sodio
Ion zinc
Ion magnesio
Al3+
Ag+
Ca2+

5. Si un metal puede
formar diferentes
cationes, sus
cargas se indican
con un número
romano entre
paréntesis.
Estos iones presentan propiedades físicas y químicas
diferentes.
Fe2+ →
Fe3+ →
Cu+ →
Ion cobre(II) →
Ion plomo(IV) →
Ion estaño(II) →
Ion hierro(II)
Ion hierro(III)
Ion cobre(I)
Cu2+
Pb4+
Sn2+
Óxido de cobre(I). Imagen de Martyn Chillmaid – Science
Photo Library.
https://www.sciencephoto.com/media/9790/view/copper-oxide
Óxido de cobre(II). Imagen de Adam Rędzikowski, 2014.
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3b/Copper%
28II%29_oxide_sample.jpg

6. Los nombres de los cationes poliatómicos
formados por no metales terminan en -onio.
Ion amonio → (NH4)+ Ion hidronio → (H3O)+

7. Nombra o formula
correctamente las
siguientes
especies:
Nombre Fórmula
Ion plomo(IV)
Co2+
Ion litio
Fe2+
Ion estroncio
Ni3+
Ion níquel(II)

8. Los aniones son
especies que se
producen por la
disociación de un
ácido en agua.
Los nombres de los aniones monoatómicos (y
algunos poliatómicos) terminan en –uro o –ido.
Aniones monoatómicos más comunes
Grupo VIA Ion sulfuro S2-
Grupo VIIA
Ion fluoruro F-
Ion cloruro Cl-
Ion bromuro Br -
Ion yoduro I-
Otros aniones
Ion óxido O2-
Ion hidróxido (OH)-

9. Los aniones
poliatómicos se
nombran a
partir de
aniones de
referencia.
Es importante recordar sus fórmulas (incluyendo su carga) a
partir de sus nombres y viceversa.
Aniones de referencia
Ion carbonato (CO3)2-
Ion nitrato (NO3)-
Ion fosfato (ion ortofosfato) (PO4)3-
Ion sulfato (SO4)2-
Ion clorato (ClO3)-

10. Con el uso de
prefijos y
sufijos, se
nombran otros
aniones con
oxígeno
(oxianiones u
oxoaniones).
Si el anión tiene un oxígeno menos que el anión de
referencia, se cambia –ato por –ito.
• Los prefijos se utilizan si la serie de oxianiones tiene más de dos miembros, como el
caso de los halógenos que tienen cuatro.
▪ Si el anión tiene un oxígeno más que el anión –ato, se añade el prefijo per–.
▪ Si el anión tiene un oxígeno menos que el anión –ito, se añade el prefijo hipo–.
Ion nitrato →
Ion nitrito →
(NO3)-
(NO2)-
(SO4)2-→
(SO3)2-→
Ion sulfato
Ion sulfito
Ion clorato →
Ion clorito →
(ClO3)-
(ClO2)-
Ion perclorato →
Ion hipoclorito →
(ClO4)-
(ClO)-

11. Algunos
aniones
provienen de la
disociación
parcial de
ácidos: tienen
hidrógeno (H+)
en su
estructura.
A estos iones se les nombre agregando la palabra hidrógeno
o dihidrógeno, según corresponda.
CO3
2-→
HCO3
- →
Ion fosfato →
Ion hidrógeno fosfato →
Ion dihidrógeno fosfato →
Ion carbonato
Ion hidrógeno carbonato
PO4
3-
HPO4
2-
H2PO4
-
Cada H+ adicionado aumenta en uno la carga negativa del anión.
Otro método antiguo para nombrar aniones con hidrógeno consiste en colocar el
prefijo bi–. Esto solo se aplica cuando la carga del anión con hidrógeno es la mitad de
la carga del anión original.
o ion bicarbonato

12. Referencia:Anión …ato
Anión per…ato
Anión …ito
Anión hipo…ito
Aumenta un [O]
Disminuye un [O]
Disminuye un [O]

13. Los
compuestos
iónicos se
nombran y
formulan a
partir de los
nombres y las
fórmulas de los
cationes y los
aniones.
En la fórmula, el catión se escribe a la izquierda. En el
nombre, se indica primero al anión.
Las cargas de los iones se cruzan como subíndices para asegurar la neutralidad
eléctrica y se simplifican, si es posible.
Carbonato de potasio →
Hidróxido de sodio →
Óxido de hierro(II) →
Nitrato de cobre(II) →
Cloruro de plomo(IV) →
Sulfito de amonio →
K+
Na+
Fe2+
Cu2+
Pb4+
(NH4)+
→ K2CO3
→ NaOH
→ FeO
→ Cu(NO3)2
→ PbCl4
→ (NH4)2SO3
(CO3)2-
(OH)-
O2-
(NO3)-
Cl-
(SO3)2-

14. Para nombrar
un compuesto
iónico a partir
de su fórmula,
se debe
reconocer a sus
iones
constituyentes.
Usualmente, es más sencillo reconocer la fórmula del catión
(con su carga). Una vez reconocido el catión, se reconoce al
anión.
→ Clorato de potasio
→ Yoduro de amonio
→ Sulfato de níquel(II)
→ Cloruro de cobalto(II)
→ Nitrato de hierro(III)
→ Nitrito de magnesio
K+
(NH4)+
Ni2+
Co2+
Fe3+
Mg2+
KClO3 →
NH4I→
NiSO4 →
CoCl2 →
Fe(NO3)3 →
Mg(NO2)2→
(ClO3)-
I-
(SO4)2-
2Cl-
3(NO3)-
2(NO2)-
Considera las cargas de los iones y recuerda que la carga total debe ser cero.

15. En algunos
compuestos
iónicos, hay
moléculas de
agua en las
redes iónicas
cristalinas.
Se nombran agregando la palabra hidratado al final, con un
prefijo griego que corresponde al número de moléculas de
agua por unidad fórmula.
→ Sulfato de cobre(II) pentahidratado
Cu2+
CuSO4· 5H2O → (SO4)2-
A la izquierda, el sulfato de cobre(II) pentahidratado. A la derecha, la sal anhidra (luego de
evaporar completamente el agua de la red cristalina por evaporación).
Imagen de Giphotostock, Science Photo Library.
https://www.sciencephoto.com/media/618418/view/hydrated-and-anhydrous-copper-sulfate

16. Sulfato de níquel(II) hexahidratado
Imagen de Benjah-bmm27.
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Nickel(II)-sulfate-
hexahydrate-sample.jpg
Cloruro de cobalto(II) anhidro
Imagen de Softyx.
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Anhydrous_C
obalt(II)-chloride.jpg
Sulfato de aluminio
Imagen de Martin Walker (2005)
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aluminium_s
ulfate.jpg

17. Nombra o
formula
correctamente
los siguientes
compuestos:
Nombre Fórmula
Bicarbonato de sodio
Ca3(PO4)2
Sulfuro de sodio
KClO3
Hidróxido de amonio
Cu2O
Perclorato de cobalto(III) hexahidratado
(NH4)2SO4
Óxido de plata
LiNO3

18. Los ácidos son
una clase
importante de
compuestos que
se disocian en
agua en iones
hidrógeno y
aniones.
Entonces, puede saberse el nombre o la fórmula de un ácido
a partir del nombre o la fórmula del anión correspondiente.
Un ácido está formado por un anión unido a suficientes iones H+ para equilibrar la
carga del anión.
Los ácidos binarios que contienen aniones –uro se nombran escribiendo la palabra
ácido seguida del nombre del anión, cambiando la terminación por –hídrico. Son
disoluciones acuosas (ac) o (aq).
Cl- →
HCl(ac) →
Ácido sulfhídrico →
Ion sulfuro →
Ion cloruro
Ácido clorhídrico
H2S(aq)
S2-

19. La mayoría de
los ácidos son
oxoácidos
(oxácidos):
combinaciones
de iones H+ y
oxoaniones.
Se forman agregando suficientes iones H+ a los oxoaniones
como para equilibrarsus cargas.
Si el nombre del anión termina en –ato, se coloca primero la palabra ácido y la
terminación se cambia por –ico.
Ácido nítrico →
Ion nitrato →
HNO3
(NO3)-
HClO4 →
(ClO4)-→
Ácido perclórico
Ion perclorato
Si el nombre del anión termina en –ito, se coloca primero la palabra ácido y la
terminación se cambia por –oso.
Ácido sulfuroso →
Ion sulfito →
H2SO3
(SO3)2-
HClO →
(ClO)-→
Ácido hipocloroso
Ion hipoclorito

20. Referencia:Anión …ato
Anión per…ato
Anión …ito
Anión hipo…ito
Referencia:Ácido …ico
Ácido per…ico
Ácido …oso
Ácido hipo…oso
Anión …uro Ácido …hídrico

21. Nombra o formula
correctamente los
siguientes
compuestos:
Nombre Fórmula
Ácido bromhídrico
H2SO3
Ácido fosfórico
H2CO3
Ácido cloroso
HF(aq)
Ácido yodhídrico
H3PO4
Ácido nitroso
H2S(ac)

22. Los nombres
de compuestos
moleculares
binarios siguen
la
nomenclatura
sistemática.
La nomenclatura sistemática indica el número de átomos de
cada elemento mediante prefijos griegos.
Se nombra primero al elemento más electronegativo como si fuera un anión.
Pentóxido de difósforo →
Monóxido de dinitrógeno →
P2O5
N2O
Cl2O3 →
N2O4 →
Trióxido de dicloro
Tetróxido de dinitrógeno
Si solo hay un átomo por molécula del elemento menos electronegativo, se omite el
prefijo –mono.
Hexafluoruro de azufre→
Monóxido de nitrógeno →
SF6
NO
CO2 →
PCl3 →
Dióxido de carbono
Tricloruro de fósforo

23. Nombra o formula
correctamente los
siguientes
compuestos:
Nombre Fórmula
Bromuro de hidrógeno
N2O3
Pentacloruro de fósforo
HI(ac)
Trióxido de azufre
HF(g)
Difluoruro de xenón
P4S10
Dicloruro de azufre
S2Cl2

24. Sus reglas no se han visto durante la clase o tienen
nombres comunes.
Nombre Fórmula
Agua H2O
Amoniaco (azano) NH3
Peróxido de hidrógeno H2O2
Ion cianuro CN-
Óxido nitroso
(monóxido de dinitrógeno)
N2O
Óxido nítrico
(monóxido de nitrógeno)
NO
Algunas
sustancias
importantes y
comunes tienen
nombres
determinados.

25. Taller
En el aula virtual encontrarás un archivo denominado “Taller – Semana 10”. Contiene
actividades para desarrollar así como ejercicios de opción múltiple.
El docente formará grupos de trabajo en la sala Zoom. Cada estudiante debe aceptar la
invitación, dirigirse a la sala de trabajo asignada e ingresar al enlace de la pizarra
virtual.
El docente determinará las actividades a realizar en la sesión. Los integrantes de un
grupo deberán apoyarse para la resolución de las actividades y ejercicios. Durante este
tiempo inicial también pueden llamar al docente para solicitar su ayuda.
Al regresar a la sala, el docente designará a los estudiantes que presentarán la
resolución de alguna actividad, brindará la retroalimentación correspondiente y
absolverá las dudas que sean planteadas.

26. Cierre
¿A qué se debe la diferencia de estos
dos términos:“nitratos”y “nitritos?
¿Qué parte del tema te costó entender
más? ¿Por qué?

27. Referencias
Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C, J. y Woodward. (2014). Química, la ciencia central
(decimosegunda edición). Pearson Educación de México.
Chang, R. y Overby, J. (2019). Chemistry (decimotercera edición). McGraw-Hill Education.
Daub, G. y Seese, W. (2005). Química (octava edición. Trad. M.Carrillo, R. González, P. Montagut, E. Nieto y
M. Sansón). Pearson Educación de México. (Trabajo original publicado en 1996).
Petrucci, R., Herring, F., Madura, J y Bissonnette, C. (2011). Química General (décima edición. Trad. C.
Pando García-Pumarino y N. Iza Cabo). Pearson Educación de México. (Trabajo original
publicado en 2011).
Timberlake, K. y Timberlake, W. (2008). Química. (Segunda edición). Pearson Educación.
Tro, N. J. (2019) QUÍMICA. Un enfoque molecular. Edición global (cuarta edición). Pearson Educación de
México.