Formulacionnomenclatura

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
nomenc98 Seminario Física y Química pg:1
I.E.S. GRANDE COVIAN
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN QUÍMICA.
VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MAS FRECUENTES
NO METALES
ELEMENTO SÍMBOLO VALENCIA ELEMENTO SÍMBOLO VALENCIA
Hidrógeno H -1, 1 Boro B -3, 3
Flúor F -1 Carbono
Silicio
C
Si
-4, 2,4
-4, 4
Cloro
Bromo
Yodo
Cl
Br
I
-1,1,3,5,7
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
-2,2,4,6
Oxígeno O -2, -1 Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto
N
P
As
Sb
Bi
2,4
-3,1,3,5
1,3,5
METALES
ELEMENTO SÍMBOLO VALENCIA ELEMENTO SÍMBOLO VALENCIA
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Ión Amonio
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
NH4
+
Hierro
Cobalto
Níquel
Fe
Co
Ni
2, 3
Plata Ag 1 Aluminio Al 3
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
2 Estaño
Plomo
Sn
Pb
2, 4
Cinc
Cadmio
Zn
Cd
2 Oro Au 1, 3
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
1, 2 Platino
Iridio
Pt
Ir
2,4
Cromo Cr 2, 3, 6 Manganeso Mn 2, 3, 4, 6, 7

COMPUESTOS BINARIOS
Se da este nombre a los compuestos formados
por dos clases de átomos: YaXb .
FÓRMULA.-
La fórmula de estos compuestos repre-
senta la relación mas sencilla de sus constitu-
yentes para la que se da la neutralidad eléctrica.
FORMULACIÓN.-
Para formular un compuesto binario se
escribe el símbolo del elemento menos electro-
negativo (más a la izquierda en el S.P.) y, a
continuación, el del otro elemento. Además se
escriben los subíndices que representan el nu-
mero de átomos de cada uno presentes en la
mínima cantidad de materia con las propiedades
de la sustancia.
Los subíndices coinciden con los valo-
res absolutos de las valencias intercambiadas;
cuando no son primos entre sí, se simplifican.
NOMENCLATURA.- NORMA GENERAL.-
Los compuestos binarios se nombran
así:
-nombre del elemento más electrone-
gativo terminado en "-uro" excepto si es el oxí-
geno.
-"...de..."
-nombre del elemento menos electronegativo
TOLERANCIA.-
Se tolera el uso de las terminaciones
"-oso" (menor valencia) e "-ico" (mayor valen-
cia) en el elemento menos electronegativo. En
ese caso se suprime la preposición "...de...".
EJEMPLOS:
CaS sulfuro cálcico o (mejor) sulfuro de calcio
ZnCl2 cloruro de cinc;
KBr bromuro de potasio, etc.
CASOS PARTICULARES
I.- CON HIDRÓGENO.-
Los compuestos binarios del hidrógeno
se pueden nombrar de otras formas:
A.- Con los halógenos (elementos del grupo del
F) o con el S, Se y Te,
- "ácido ..."
- nombre apocopado del otro elemento termi-
nado en "HÍDRICO"
EJEMPLO:
H2S, sulfuro de hidrógeno ó ácido sulfhídrico.
B.- Con C o Si o un elemento del grupo del N.
Se pueden nombrar siguiendo la norma general,
pero es mejor con sus nombres tradicionales.
EJEMPLOS:
CH4 hidruro de carbono o, mejor, metano
PH3 hidruro de fósforo o, mejor, fosfina
NH3 debe llamarse amoníaco.
II.- SI PUEDEN FORMAR MÁS DE UN
COMPUESTO BINARIO.-
Se nombrarán indicando, a continua-
ción del nombre del elemento menos electrone-
gativo, su valencia en números romanos entre
paréntesis (Sistema de Stock)
EJEMPLOS:
FeCl2 cloruro de hierro(II) o (tolerado)
ferroso.
FeCl3 cloruro de hierro(III) o (tolerado) fé-
rrico.
III.- ENTRE DOS NO-METALES.-
Cuando los compuestos binarios estén
formados por dos no-metales se nombran ex-
presando sus subíndices mediante los prefijos
griegos, di, tri, tetra, penta, etc.- No se nombra
el subíndice 1.
EJEMPLOS.:
ClF3 trifluoruro de cloro
PCl5 pentacloruro de fósforo.
Sb2S3 trisulfuro de diantimonio
ÓXIDOS
Llamaremos óxidos a los compuestos
binarios del oxígeno con cualquier otro ele-
mento, tanto metálico como no metálico.
A.- NOMENCLATURA
Distinguiremos entre óxidos metálicos
y no metálicos.
1.- ÓXIDOS METÁLICOS
Se nombran así:
- "óxido de..."
- nombre del metal, sin modificación alguna. Si
no basta para evitar ambigüedad se sigue con
el numero de valencia con que actúa, en
números romanos entre paréntesis:
Li2O óxido de litio
BeO óxido de berilio
Na2O óxido de sodio
CaO óxido de calcio
Al2O3 óxido de aluminio
NiO óxido de níquel (II)

Co2O3 óxido de cobalto (III)
SnO2 óxido de estaño (IV), etc.
2.- ÓXIDOS NO METÁLICOS
Los óxidos de los no metales se
nombran así:
- "óxido...
precedido del prefijo de cantidad correspon-
diente, salvo si fuese "mono" en cuyo caso
debe omitirse.
- preposición "de"
- nombre del otro elemento sin modificar y pre-
cedido del prefijo de cantidad adecuado, salvo
si es "mono" que conviene omitir. Ejemplos:
B2O3 trióxido de diboro
Cl2O óxido de dicloro, etc.
ÚNICA EXCEPCIÓN:
H2O, se llamará siempre agua.
B.- FORMULACIÓN
Los óxidos se formarán escribiendo el
símbolo del oxígeno en último lugar, tanto si el
elemento acompañante es metálico como si no
lo es.
Los subíndices son los necesarios
para la saturación de todas las valencias de
ambos elementos, teniendo presente que la del
oxígeno es siempre 2. Tal como se recoge en la
relación que se da en el párrafo sobre
nomenclatura.
C.- TOLERANCIA
En el caso de los óxidos metálicos se
tolera el uso de las modificaciones -oso e -ico,
siempre que se empleen correctamente.
CaO óxido cálcico
FeO óxido ferroso
CuO óxido cúprico
Hg2O óxido mercurioso
Ni2O3 óxido niquélico
HIDRÓXIDOS
Se llaman HIDRÓXIDOS a los com-
puestos ternarios formados por un metal y uno o
más grupos oxhidrilo, OH-. O sea, grupos
constituidos por oxígeno e hidrógeno enlazados
entre sí de modo que el hidrógeno satura una
de las valencias del oxígeno quedando libre la
otra.
NOMBRE.-
Los hidróxidos se nombran siempre de
la misma forma:
- "hidróxido de ... "
- nombre del metal, sin modificación y seguido
de su valencia en numero romano entre parén-
tesis , cuando es necesario para romper
ambigüedades (Stock).
FORMULACIÓN.-
Se formulan escribiendo el símbolo
del metal sin ningún subíndice y, a su derecha
el símbolo OH, sin más si la valencia del
metal es 1. Si el metal actúa con valencia
superior el OH debe ir entre paréntesis seguido
de un subíndice igual a la valencia del metal,
ahora en caracteres arábigos.
EJEMPLOS:
LiOH hidróxido de litio
Be(OH)2 " berilio
Al(OH)3 " aluminio
Sn(OH)4 " estaño (IV)
ÁCIDOS.
1. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Algunos de los compuestos binarios
formados por la unión de un no metal con hi-
drógeno tienen propiedades ácidas al disolverse
en agua. Estos no metales son los del grupo de
los halógenos (F, Cl, Br e I) y de los anfígenos
(S, Se y Te). Así, la disolución de cloruro de hi-
drógeno (gas) en agua presenta un marcado ca-
rácter ácido.
Para nombrar estos ácidos se utiliza el
sufijo hídrico. Así, por ejemplo:
HCl ácido clorhídrico
2. ÁCIDOS OXOÁCIDOS.
Son compuestos formados por oxí-
geno, hidrógeno y un elemento no metálico que
manifiestan carácter ácido y que responden a la
siguiente fórmula general:
HaXbOc
donde X, es casi siempre un no metal, pero, a
veces, puede ser un metal de transición.
Este curso vamos a ver solamente la
formulación funcional de los ácidos más co-
rrientes (admitida por la IUPAC) dejando para
más adelante la formulación de otros ácidos y la
formulación sistemática.

Los ácidos oxoácidos se nombran
mediante la palabra genérica ÁCIDO y una es-
pecífica que contiene la raíz del elemento cen-
tral, normalmente no metálico, y prefijos y
sufijos que indican la valencia de dicho
elemento central de acuerdo con la siguiente
tabla:
que tiene la excepción del grupo del carbono y
silicio, cuyos ácidos se nombran con la termi-
nación ico a pesar de tener valencia + 4.
Cuando solo existe una valencia posible, sea
cual sea, la terminación es ico.
Se formulan colocando en primer lu-
gar el hidrógeno en número de 1 si la valencia
del elemento central es impar y de 2 si es par. A
continuación el elemento no metálico (en los
ácidos sencillos un solo átomo) y finalmente el
oxígeno. Para saber el número de oxígenos que
hay en la molécula de cada ácido hay que tener
en cuenta que en estos compuestos siempre el
hidrógeno tiene valencia +1, el oxígeno -2 y la
molécula de ácido es neutra (valencia 0). Por
ejemplo:
Ácido nítrico HN03
según la tabla, el nitrógeno tiene valencia +5 ya
que acaba en ico, lo que implica 1 hidrógeno y
llamando c al nº de oxígenos:
1 + 5 + c(-2) = 0
6 - 2c = 0
6 = 2c
c = 3
Otra forma de actuar consiste en consi-
derar los ácidos oxoácidos como derivados de
los óxidos no metálicos y agua (en unos casos la
reacción se produce efectivamente y en otros
no). En el ejemplo anterior, como la
terminación ico indica valencia +5,:
N205 + H20 -------> H2N206 -------> 2 HN03
Los óxidos de fósforo, arsénico y anti-
monio, reaccionan, sin embargo, con tres molé-
culas de agua para formar los ácidos oxoácidos
más corrientes de estos elementos que se nom-
bran con el prefijo orto, que se puede omitir
aunque conviene no hacerlo. Así:
P205 + 3 H20 = 2 H3P04 ácido (orto)fosfórico
En el caso del silicio, el ácido
(orto)silícico se formaría al añadir dos
moléculas de agua al óxido correspondiente:
Si02 + 2 H20 = H4Si04
Sin embargo, el ácido carbónico es
H2C03
Como ejemplos de ácidos importantes
(dan lugar a sales muy utilizadas en química) en
los que el elemento central es un elemento me-
tálico, con valencias elevadas, tenemos:
H2Cr04 ácido crómico
H2Cr207 ácido dicrómico
H2Mn04 ácido mangánico
HMn04 ácido permangánico
que siguen las reglas de formulación expresadas
en el cuadro anterior.
SALES NEUTRAS
Para su formulación, se sustituyen
todos los hidrógenos de los ácidos por cationes
metálicoscomo , por ejemplo:
Del HCl AgCl
Del H2S CaS
Del H2SO4 MgSO4
Del,H3PO4 AlPO4
1. SALES BINARIAS NEUTRAS
Formadas por un mettal y un no metal.
Se nombran como cualquier compuesto binario
y por tanto terminados en URO.
Los elementos no metálicos tiene los
siguientes estados de oxidación:
F, Cl, Br, I, -1
S, Se, Te : -2
EJEMPLOS:
Valencias Prefi. Sufijo Ejemplo
+ 1 hipo oso HClO ácido hipocloroso
+ 4 + 3 oso H2SO3 ácido sulfuroso
HNO2 ácido nitroso
+ 6 + 5 ico H2SO4 ácido sulfúrico
HBrO3 ácido brómico
+ 7 per ico HIO4 ácido peryódico

NaF Fluoruro de sodio
NaCl Cloruro de sodio
KBr Bromuro de potasio
MgI2 Yoduro de magnesio
Na2S Sulfuro de sodio
CaSe Seleniuro de calcio
Fe2Te3 Telururo de sodio
2. SALES TERNARIAS u OXOSALES
Si el ácido termino en OSO, la sal
termina en ITO.
Si el ácido termina en ICO, la sal
termina en ATO.
De ácido hipocloroso (HClO) deriva
hipoclorito de sodio (Na ClO)
De ácido sulfúrico (H2SO4) deriva sulfato de
calcio (CaSO4)
EJEMPLOS:
MgSO3 Sulfito de magnesio
Zn(IO4)2 peryodato de cinc
Ca3(PO4)2 (orto)fosfato de calcio

3er. CURSO
ÓXIDOS
Las combinaciones del oxígeno y flúor
deben tener una consideración especial:
FORMULACIÓN.-
El flúor es más electronegativo que el
oxígeno por lo que debe formularse en segundo
lugar, OF2.
NOMBRE.-
Deben nombrarse como fluoruros de
oxígeno.
OF2 , difluoruro de oxígeno
O2 F2 , difluoruro de dioxígeno
ADEMÁS.-
En todas las combinaciones binarias,
tanto con oxígeno como sin él, se usaron los
prefijos "sesqui" y "hemi" del elemento más
electronegativo para designar las relaciones
atómicas 2/3 y 1/2, cuando el otro elemento
sea un no-metal.
EJEMPLOS.-
N2O hemióxido de nitrógeno; mejor que
óxido de dinitrógeno
Bi2O3 sesquióxido de bismuto; mejor que
óxido de bismuto(III).
Otros óxidos de nitrógeno se denominan con su
nombre tradicional
NO óxido nítrico
N2O óxido nitroso
PERÓXIDOS
Se conocen con este nombre a las
combinaciones de un metal (alcalino o alclino-
térreo ) y el grupo peroxo : O2
2- ( O-O)2-
NOMBRE.-
Se nombran así:
- " Peróxido de ....... "
- Nombre del metal, sin modificación.
EJEMPLOS.-
Na2O2 peróxido de sodio
CaO2 peróxido de calcio
ÁCIDOS.
1. Ácidos hidrácidos.
Para nombrar estos ácidos se utiliza el
sufijo hídrico. Así, por ejemplo:
HCl cloruro de hidrógeno
HCl(aq) ácido clorhídrico
El símbolo (aq) se utiliza para
distinguir el ácido clorhídrico del cloruro de
hidrógeno, que es un gas, mientras que el ácido
es la disolución en agua de dicho gas.
H2S(aq) ácido sulfhídrico
También acaba en hídrico, el ácido
que contiene el grupo CN- y del que derivan los
cianuros:
HCN ácido cianhídrico
2. Ácidos oxoácidos polihidratados.
Son oxoácidos en cuya molécula existe
un número de átomos de hidrógeno y oxígeno
igual o mayor que el que corresponde al ácido
simple.
Para su formulación pueden conside-
rarse derivados de la adición de una, dos o tres
moléculas de agua a la molécula del oxido ácido
correspondiente.
Aplicando la idea anterior, la fórmula
general, la podemos desarrollar así:
EyOx + nH2O = H2nEyOx+n
fórmula general que se simplifica si los coefi-
cientes resultantes son pares.
Se nombran con la palabra ÁCIDO
seguido de la raíz del elemento central al que le
precede un PREFIJO -que indica el grado de hi-
dratación- y el SUFIJO correspondiente a la va-
lencia del elemento central.
Los prefijos que se usan son:
Para los elementos del grupo V-A (P, As, Sb)
META cuando n=1
PIRO cuando n=2
ORTO cuando n=3 (este prefijo puede, aunque
no conviene, omitirse)
Para el boro (III-A)
META cuando n=1
ORTO cuando n=3 (idem)
Para el Silicio (IV-A)

META cuando n=1
ORTO cuando n=2 (idem)
Así:
P203 + H20 = 2 HP02 ácido metafosforoso
As205 + 2 H20 = H4As207 ácido piroarsénico
Sb203 + 3 H20 = 2 H3Sb03 ácido
(orto)antimonioso
B203 + H20 = HB02 ácido metabórico
Si02 + H20 = H2Si03 ácido metasilícico
También se obtienen los ácidos PIRO
(denominados igualmente con el prefijo DI) a
los ácidos que resultan de la eliminación de una
molécula de agua a partir de dos del ácido orto
correspondiente. Por ejemplo:
2 H2S03 - H20 = H2S205 ácido pirosulfuroso o
disulfuroso
SALES ÁCIDAS
Derivan de la sustitución parcial de los
átomos de hidrógeno en los ácidos por elemen-
tos o grupos con carácter metálico. Esta sustitu-
ción puede darse tanto en los ácidos oxoácidos
como en los hidrácidos.
Se nombran como las sales neutras an-
teponiendo un numeral que indica los átomos
de hidrógeno no sustituidos y el prefijo hidró-
geno a la primera palabra del nombre de la sal.
El resto se nombra igual que las neutras. El nu-
meral mono suele omitirse.
Los ácidos con un solo hidrógeno no
formarán sales ácidas. Aunque normalmente to-
dos los hidrógenos son substituibles por metales
hay excepciones. Por ejemplo, en los ácidos del
fósforo:
H3PO2 tiene solo un átomo de hidró-
geno substituible
H3PO3 tiene solo dos átomos de hidró-
geno sustituibles.
EJEMPLOS.-
KHS hidrógenosulfuro de potasio.
NaHCO3 hidrógeno carbonato de sodio.
LiH2PO4 Dihidrógeno fosfato de litio.
KHSO4 Hidrógeno sulfato de potasio.
SALES DOBLES
De las dos posibilidades que existen, solo
vamos a contemplar las sales que contienen en
su molécula dos o más elementos o grupos
metálicos.
Se nombran conservando el mismo
nombre de la sal sencilla neutra correspondiente
(oxisal o haloidea) y añadiendo el nombre de
los dos elementos o grupos metálicos, por orden
alfabético, con la notación de Stock para indicar
la valencia. En medio, y entre paréntesis, se
coloca la expresión doble, triple,...
Por ejemplo:
CaKCl3 Cloruro (doble) de calcio y
potasio
MgHg (CO3)2 Carbonato (doble) de
magnesio y mercurio (II).

COU
TIOÁCIDOS
Son oxoácidos en los que se ha susti-
tuido uno o más oxígenos por azufre.
Se nombran como el oxoácido del que
proceden introduciendo el prefijo TIO. Si la
sustitución puede afectar a más de un oxígeno el
numero de átomos de azufre introducidos se
indican mediante prefijos numerales griegos.
Por ejemplo:
H2S2O3 ácido tiosulfúrico
H3PO3S ácido (mono)tiofosfórico
H3PO2S2 ácido ditiofosfórico
H3AsS4 ácido tetratioarsénico
FORMULACIÓN SISTEMÁTICA DE
OXOÁCIDOS.
En los oxoácidos de fórmula general
HaXbOc , se puede distinguir un átomo central,
X, al que estén directamente unidos los átomos
de oxígeno formando un grupo, (XbOc)a- ,
poliatómico y electronegativo (NO3
- en el
HNO3 ). La parte electropositiva la constituye
el hidrógeno.
Según esto los oxoácidos pueden de-
signarse como compuestos binarios citando la
parte electronegativa con el prefijo OXO y, a
continuación, la raíz del nombre del átomo cen-
tral, X, acabada en ATO. La parte
electropositiva será la palabra HIDRÓGENO.
Las proporciones de los constituyentes
se indican mediante los prefijos numerales co-
rrespondientes, así como el índice de oxidación
de X expresado en números romanos entre pa-
réntesis. En general pueden omitirse cuantos
prefijos sean innecesarios.
numeral OXO numeral RAÍZ(X)ATO índ.
oxidac. (X)... de HIDRÓGENO
1. Dado el nombre hallar la fórmula.
Formular el ácido tetraoxomanganato
(VII) de hidrógeno:
Como el ácido es una molécula neutra,
su índice de oxidación será cero. Sabemos que
el índice de oxidación del átomo central (en este
caso manganeso) es +7; el del oxígeno siempre
es -2 (tetraoxo indica que hay 4) y el del
hidrógeno siempre +1; por lo que llamando a al
número de átomos de hidrógeno, tendremos:
a(+1) + 7 + 4 (-2) = 0 ; a + 7 - 8 = 0 ; lo que
implica que a = 1
con lo que la fórmula buscada es: HMnO4 .
2. Dada la fórmula hallar el nombre.
Vamos a encontrar el nombre del ácido
H4 P207 .
Se plantea la misma ecuación. Ahora lo
que desconocemos es el índice de oxidación del
átomo central, en este caso el de fósforo. Lla-
mando x a dicho índice:
4(+1) + 2(+x) + 7(-2) = 0 ; 4 + 2x - 14 = 0 ;
lo que implica: x = 5
por tanto, el nombre es heptaoxodifosfato (V)
de hidrógeno.
OTROS ÁCIDOS.
HCNO ácido ciánico.
SALES
1.- SALES DOBLES, TRIPLES, ..ANIONES
Los aniones se citarán en orden
alfabético con los prefijos bis, tris, tetrakis,
pentakis, ...... ya que los prefijos di tri, tetra,
penta,.... se han utilizado ya para designar
aniones condensados.
EJEMPLOS:
Na6ClF(SO4)2 cloruro fluoruro bis (sulfato
de sodio)
Ca5F(PO4)3 fluoruro tris(fosfato) de
calcio.
SISTEMÁTICA FUNCIONAL
H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ác. sulfúrico
H3PO3 trioxofosfato (III) de hidrógeno ác. fosfórico
HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ác. hipocloroso
H4As2O5 pentaoxodiarseniato (III) de hidrógeno ác. piroarsenioso
H2Cr207 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno ác. dicrómico
H3P02S2 dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno ác. ditiofosfórico

2.- SALES BÁSICAS
Se nombran anteponiendo la palabra
hidroxi a los aniones anteriores.
EJEMPLOS:
MgClOH Hidroxicloruro de magnesio
Cu2Cl(OH)3 Trihidroxi cloruro de cobre(II)
3.- FORMULACIÓN SISTEMÁTICA
En la nomenclatura sistemática la
IUPAC facilita la escritura de las sales con tal
que se sepa calcular el estado de oxidación del
elemento no metálico.
Todas las sales terminan en ATO y si
el anión entra 2, 3, 4, ... veces se emplean los
prefijos: bis, tris, tetrakis, pentakis,....
respectivamente.
En la práctica estos prefijos pueden
omitirse.
EJEMPLOS:
Al(BrO3)3 (tris)trioxobromato (V) de
aluminio
Pt(CO3)2 (bis)trioxocarbonato (IV) de
platino(IV)
Sn(MnO4)4
(tetrakis)tetraoxomanganato(VII) de
estaño (IV)

Ejemplos de Fórmulas y Nomenclatura
BaO2 peróxido de bario
K2CrO4 tetraoxocromato (VI) de potasio
As2O3 trióxido de diarsénico
NaMnO4 permanganato de sodio
Zn(NO3)2 trioxonitrato (V) de cinc
HPO3 ácido metafosfórico
LiClO4 perclorato de litio
BaO óxido de bario
Al2(SO4)3 tetraoxosulfato (VI) de alumnio
RaO óxido de radio
NH OH4 hidróxido de amonio
BaTeO3 trioxotelurato (IV) de bario
Na2Te telururo de sodio
PH3 fosfina
Pt(OH)4 hidróxido de platino (IV)
MgO óxido de magnesio
NiCl2 cloruro de niquel (II)
Cd(OH)2 hidróxido de cadmio
MnO2 óxido de manganeso (IV)
Cs2O óxido de cesio
H2SeO4 ácido tetraoxoselénico (VI)
SO3 triòxido de azufre
H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Na2S sulfuro de sodio
CoO óxido de cobalto (II)
Fe(NO2)2 nitrito de hierro (II)
Ca(HCO3)2 hidrogenocarbonato de calcio
I2O7 heptaóxido de diyodo
TiCl3 cloruro de titanio (III)
H2SiO3 ácido metasilícico
FeO óxido de hierro (II)
Br2O7 heptaóxido de dibromo
HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno
HClO ácido hipocloroso
HgO óxido de mercurio (II)
HF(aq) ácido fluorhídrico
FeSO4 tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
HIO4 ácido tetraoxoyódico (VII)
NaF fluoruro de sodio
Cl2O3 trióxido de dicloro
MgSeO3 trioxoseleniato (IV) de magnesio
HNO2 ácido dioxonítrico (III)
H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
PbS seleniuro de plomo (II)
HClO2 ácido cloroso
I2O5 pentaóxido de diyodo
Cu2SO4 tetraoxosulfato (VI) de cobre (I)
Al2(HPO4)3 hidrógenofosfato de aluminio
Hg2O óxido de mercurio (I)
(NH4)Cl cloruro de amonio
BH3 borano
H2CO3 ácido carbónico
Be(OH)2 hidróxido de berilio
N2O5 pentaóxido de dinitrógeno
ZnO óxido de cinc
CaSO3 sulfito de calcio
Pb(ClO2)2 clorito de plomo (II)
KIO4 tetraoxoyodato (VII) de potasio
Na2CO3 trioxocarbonato (IV) de sodio
HF fluoruro de hidrógeno
Rb2O óxido de rubidio
Sr(OH)2 hidróxido de estroncio
Na2HPO4 hidrógenofosfato de sodio
Li2O2 peróxido de litio
(NH4)2S sulfuro de amonio
Ca(OH)2 hidróxido de calcio
H2TeO4 tetraoxotelúrato (VI) de hidrógeno
HIO3 trioxoyodato (V) de hidrógeno
Al4(SiO4)3 ortosilicato de aluminio
Co(NO3)3 nitrato de cobalto (III)
AuOH hidróxido de oro (I)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
Ni(ClO2)2 dioxoclorato (III) de niquel(II)
SnCl2 cloruro de estaño (II)
Cl2O monóxido de dicloro
Fe(OH)2 hidróxido de hierro (II)
PbI2 yoduro de plomo (II)
Bi(OH)3 hidròxido de bismuto
SrH2 hidruro de estroncio
HBr bromuro de hidrógeno
Cd(ClO)2 oxoclorato (I) de cadmio
SeO3 trióxido de selenio
HNO2 ácido nitroso
K 2CrO4 cromato de potasio
Br2O3 trióxido de dibromo
Au2O óxido de oro (I)
Cu2O óxido de cobre (I)
Na2SO4 sulfato de sodio
Al2(SO4)3 sulfato de alumnio
SbH3 estibina
Na3AsO4 ortoarseniato de sodio
FeCl2 cloruro de hierro (II)
Ag2O óxido de plata
NaOH hidróxido de sodio
NH4ClO4 tetraoxoclorato (VII) de amonio
NaI yoduro de sodio
CO monóxido de carbono
Ag2CO3 trioxocarbonato (IV) de plata
H2Te(aq) ácido telurhidríco
Ni(OH)3 hidróxido de niquel (III)
H2SO4 ácido sulfúrico

SrO2 peróxido de estroncio
H2SeO4 ácido selénico
AsH3 arsina
H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
SnH4 hidruro de estaño (IV)
H3AsO3 ácido ortoarsenioso
LiMnO4 permanganato de litio
H2Cr2O7 ácido dicrómico
PbO óxido de plomo (II)
Mn(OH)2 hidróxido de manganeso (II)
Zn(OH)2 hidróxido de cinc
Mg(OH)2 hidróxido de magnesio
H2O2 peróxido de hidrógeno
BaCO3 carbonato de bario
Cu(BrO3)2 bromato de cobre (II)
CdO óxido de cadmio
H2S2O7 ácido disulfúrico
H3PO4 acido ortofosfórico // ácido fosfórico
MnSO4 tetraoxosulfato (VI) de manganeso (II)
H2O2 agua oxigenada
CrCl3 cloruro de cromo (III)
H2CrO4 ácido crómico
Ni(OH)2 hidróxido de níquel (II)
Pb(OH)4 hidróxido de plomo (IV)
MgSO4 sulfato de magnesio
(NH4)2SO3 sulfito de amonio
LiBrO2 bromito de litio
K2Cr2O7 dicromato de potasio
HBrO4 ácido perbrómico
(NH4)H2PO4 dihidrógenofosfato de amonio
H3BO3 ácido ortobórico // ácido bórico
Au2O3 óxido de oro (III)
CH4 metano
Au(OH)3 hidróxido de oro (III)
AgCl cloruro de plata
AuCl3 cloruro de oro (III)
AgOH hidróxido de plata
H2Se(aq) ácido selenhídrico
PbO2 óxido de plomo (IV)
AgClO4 perclorato de plata
NaHSO4 hidrógenosulfato de sodio
Zn(NO3)2 nitrato de cinc
Fe2(SO4)3 tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
NaHCO3 hidrógenocarbonato de sodio
SrO óxido de estroncio
CoTe telururo de cobalto (II)
H4P2O7 ácido heptaoxodifosfórico (V)
HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno
H3AsO3 ácido arsenioso
H2Te telururo de hidrógeno
KNO2 nitrito de potasio
KCl cloruro de potasio
FeCl3 cloruro de hierro (III)
HNO3 ácido nítrico
I2O monóxido de diyodo
Fe(NO2)3 dioxonitrato (III) de hierro(III)
KH hidruro de potasio
Ba(OH)2 hidróxido de bario
H2O agua
LiNO2 nitrito de litio
CsH hidruro de cesio
Sn(OH)2 hidróxido de estaño (II)
CaCl2 cloruro de calcio
KHSO4 hidrógenosulfato de potasio
Cd(ClO)2 hipoclorito de cadmio
Cl2O7 heptaóxido de dicloro
Na2SO4 tetraoxosulfato (VI) de sodio
Ag2CO3 carbonato de plata
K2O óxido de potasio
Ti2O3 óxido de titanio (III)
BiCl3 cloruro de bismuto (III)
NH4ClO4 perclorato de amonio
H3PO3 ácido ortofosforoso // ácido fosforoso
CoBr2 bromuro de cobalto (II)
CaF2 fluoruro de calcio
CdI2 yoduro de cadmio
HClO2 ácido dioxoclórico (III)
AgBr bromuro de plata
HBrO2 ácido bromoso
Hg(CN)2 cianuro de mercurio (II)
SrF2 fluoruro de estroncio
CaI2 yoduro de calcio
HIO3 ácido yódico
HI yoduro de hidrógeno
Pt(OH)2 hidróxido de platino (II)
HClO4 ácido perclórico
CO2 dióxido de carbono
H4P2O7 ácido difosfórico // ácido
pirofosfórico
NaHS hidrógenosulfuro de sodio
Sb2O3 óxido de antimonio (III)
Ag2SeO4 tetraoxo seleniato (VI) de plata
CaH2 hidruro de calcio
Cu2SO4 sulfato de cobre (I)
H2SeO3 ácido selenioso
LiBrO2 dioxobromato (III) de litio
Na2CrO4 cromato de sodio
KBr bromuro de potasio
Au(NO2)3 nitrito de oro (III)
Ag2SeO4 seleniato de plata
HCN(aq) ácido cianhídrico
(NH4)2CO3 carbonato de amonio
H2TeO3 ácido teluroso
SO3 trióxido de azufre

Al2O3 óxido de alumnio
Na3PO4 fosfato de sodio
HIO4 ácido peryódico
NaH hidruro de sodio
Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III)
SiO2 dióxido de silicio
HBr(aq) ácido bromhídrico
NiBr2 bromuro de níquel (II)
SrS sulfuro de estroncio
P2O5 pentaóxido de difósforo
H2S2O5 ácido disulfuroso
NiO óxido de niquel (II)
Cl2O5 pentaóxido de dicloro
Pb(ClO2)2 dioxoclorato (III) de plomo (II)
(NH4)2Se selenito de amonio
AlH3 hidruro de aluminio
HCN cianuro de hidrógeno
K2HPO4 hidrógenofosfato de potasio
BaTeO3 telurito de bario
FeI3 yoduro de hierro (III)
SnO óxido de estaño (II)
HBrO ácido hipobromoso
Cu(BrO4)2 tetraoxobromato (VII) de cobre(II)
H2CrO4 ácido tetraoxocrómico(VI)
Co(OH)3 hidróxido de cobalto (III)
MgCr2O7 dicromato de magnesio
Cs2S sulfuro de cesio
AgI yoduro de plata
MgSO3 trioxosulfato (IV) de magnesio
BeH2 hidruro de berilio
MnCl2 cloruro de manganeso (II)
HMnO4 ácido permangánico
H2Se seleniuro de hidrógeno
CrO óxido de cromo (II)
H2TeO4 ácido telúrico
Hg(OH)2 hidróxido de mercurio (II)
MgH2 hidruro de magnesio
KOH hidróxido de potasio
HI(aq) ácido yodhídrico
H2SO3 ácido sulfuroso
Bi2O3 óxido de bismuto (III)
SeO2 dióxido de selenio
RbOH hidróxido de rubidio
CuSO4 tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
Cr(OH)3 hidròxido de cromo (III)
Al(OH)3 hidróxido de aluminio
MnO óxido de manganeso (II)
SO2 dióxido de azufre
PbH4 hidruro de plomo (IV)
BH3 hidruro de boro
SnO2 óxido de estaño (IV)
PtO óxido de platino (II)
HClO3 àcido clórico
Ni2O3 óxido de niquel (III)
H2S sulfuro de hidrógeno
CuO óxido de cobre (II)
Pb(OH)2 hidróxido de plomo (II)
Cu(OH)2 hidróxido de cobre (II)
Cu(BrO3)2 trioxobromato (V) de cobre(II)
BaSO4 sulfato de bario
HIO ácido hipoyodoso
NH3 amoniaco
TiO2 óxido de titanio (IV)
(NH4)I yoduro de amonio
Fe2S3 sulfuro de hierro (III)
Cr2O3 óxido de cromo (III)
BaH2 hidruro de bario
HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno
Na2Cr2O7 dicromato de sodio
CuSO4 sulfato de cobre (II)
KMnO4 permanganato de potasio
H4SiO4 acido ortosilícico // ácido silícico
LiH hidruro de litio
PdO óxido de paladio (II)
Ba(HCO3)2 hidrógenocarbonato de bario
NH4HSO4 hidrógenosulfato de amonio
KI yoduro de potasio
Co(NO3)3 trioxonitrato(V) de cobalto(III)
HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno
NH4Br bromuro de amonio
CaSO3 trioxo sulfato (IV) de calcio
Sr(NO2)2 nitrito de estroncio
H3AsO4 ácido ortoarsénico // ácido arsénico
(NH4)2Cr2O7 dicromato de amonio
CsOH hidróxido de cesio
SiH4 silano
(NH4)2CrO4 cromato de amonio
Na2CO3 carbonato de sodio
Ni(ClO2)2 clorito de níquel(II)
TeO2 dióxido de teluro
H3BO3 ácido bórico // ácido ortobórico
H3AsO4 ácido arsénico // ácido ortoarsénico
HBO2 ácido metabórico
Sr(NO2)2 dioxonitrato (III) de estroncio
Fr2O óxido de francio
KIO4 peryodato de potasio
N2O3 trióxido de dinitrógeno
Co(ClO4)3 tetraoxoclorato (VII) de cobalto(III)

Ordenadas por funciones.
H2S sulfuro de hidrógeno
H2Se seleniuro de hidrógeno
H2Se(aq) ácido selenhídrico
H2Te telururo de hidrógeno
H2Te(aq) ácido telurhidríco
HBr bromuro de hidrógeno
HBr(aq) ácido bromhídrico
HCN(aq) ácido cianhídrico
HCN cianuro de hidrógeno
HF fluoruro de hidrógeno
HF(aq) ácido fluorhídrico
HI ioduro de hidrógeno
HI(aq) ácido iodídrico
AgOH hidróxido de plata
Al(OH)3 hidróxido de aluminio
Au(OH)3 hidróxido de oro (III)
AuOH hidróxido de oro (I)
Ba(OH)2 hidróxido de bario
Be(OH)2 hidróxido de berilio
Bi(OH)3 hidròxido de bismuto
Ca(OH)2 hidróxido de calcio
Cd(OH)2 hidróxido de cadmio
Co(OH)3 hidróxido de cobalto (III)
Cr(OH)3 hidròxido de cromo (III)
CsOH hidróxido de cesio
Cu(OH)2 hidróxido de cobre (II)
Fe(OH)2 hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III)
Hg(OH)2 hidróxido de mercurio (II)
KOH hidróxido de potasio
Mg(OH)2 hidróxido de magnesio
Mn(OH)2 hidróxido de manganeso (II)
NaOH hidróxido de sodio
NH4OH hidróxido de amonio
Ni(OH)2 hidróxido de níquel (II)
Ni(OH)3 hidróxido de níquel (III)
Pb(OH)2 hidróxido de plomo (II)
Pb(OH)4 hidróxido de plomo (IV)
Pt(OH)2 hidróxido de platino (II)
Pt(OH)4 hidróxido de platino (IV)
RbOH hidróxido de rubidio
Sn(OH)2 hidróxido de estaño (II)
Sr(OH)2 hidróxido de estroncio
AlH3 hidruro de aluminio
BaH2 hidruro de bario
BeH2 hidruro de berilio
CaH2 hidruro de calcio
CsH hidruro de cesio
KH hidruro de potasio
LiH hidruro de litio
MgH2 hidruro de magnesio
NaH hidruro de sodio
PbH4 hidruro de plomo (IV)
SnH4 hidruro de estaño (IV)
SrH2 hidruro de estroncio
AsH3 arsina
BH3 borano
BH3 hidruro de boro
CH4 metano
H2O agua
NH3 amoniaco
PH3 fosfina
SbH3 estibina
SiH4 silano
Ag2O óxido de plata
Al2O3 óxido de aluminio
Au2O óxido de oro (I)
Au2O3 óxido de oro (III)
BaO óxido de bario
Bi2O3 óxido de bismuto (III)
CdO óxido de cadmio
CoO óxido de cobalto (II)
Cr2O3 óxido de cromo (III)
CrO óxido de cromo (II)
Cs2O óxido de cesio
Cu2O óxido de cobre (I)
CuO óxido de cobre (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
FeO óxido d hierro (II)
Fr2O óxido de francio
Hg2O óxido de mercurio (I)
HgO óxido de mercurio (II)
K2O óxido de potasio
MgO óxido de magnesio
MnO óxido de manganeso (II)
MnO2 óxido de manganeso (IV)
Ni2O3 óxido de níquel (III)
NiO óxido de níquel (II)
PbO óxido de plomo (II)
PbO2 óxido de plomo (IV)
PdO óxido de paladio (II)
PtO óxido de platino (II)
RaO óxido de radio
Rb2O óxido de rubidio
Sb2O3 óxido de antimonio (III)
SnO óxido de estaño (II)
SrO óxido de estroncio
Ti2O3 óxido de titanio (III)

TiO2 óxido de titanio (IV)
ZnO óxido de cinc
As2O3 trióxido de diarsénico
Br2O3 trióxido de dibromo
Br2O7 heptaóxido de dibromo
Cl2O monóxido de dicloro
Cl2O3 trióxido de dicloro
Cl2O5 pentaóxido de dicloro
Cl2O7 heptaóxido de dicloro
CO monóxido de carbono
CO2 dióxido de carbono
I2O monóxido de diyodo
I2O7 heptaóxido de diyodo
N2O3 trióxido de dinitrógeno
N2O5 pentaóxido de dinitrógeno
P2O5 pentaóxido de difósforo
SeO2 dióxido de selenio
SeO3 trióxido de selenio
SiO2 dióxido de silicio
SO2 dióxido de azufre
SO3 triòxido de azufre
TeO2 dióxido de teluro
H2CO3 ácido carbónico
H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
H2Cr2O7 ácido dicrómico
H2CrO4 ácido crómico
H2CrO4 ácido tetraoxocrómico(VI)
H2S2O5 ácido disulfuroso
H2S2O7 ácido disulfúrico
H2SeO3 ácido selenioso
H2SeO4 ácido selénico
H2SeO4 ácido tetraoxoselénico (VI)
H2SiO3 ácido trioxosilicato (IV) de hidrógeno
H2SO3 ácido sulfuroso
H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2SO4 ácido sulfúrico
H2TeO3 ácido teluroso
H2TeO4 ácido telúrico
H2TeO4 tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno
H3AsO3 ácido arsenioso
H3AsO3 ácido ortoarsenioso
H3AsO4 ácido arsénico // ácido ortoarsénico
H3BO3 ácido bórico // ácido ortobórico
H3PO3 ácido ortofosforoso // ácido fosforoso
H3PO4 acido ortofosfórico // ácido fosfórico
H4P2O7 ácido difosfórico // ácido pirofosfórico
H4P2O7 ácido heptaoxodifosfórico (V)
H4SiO4 acido ortosilícico // ácido silícico
HBO2 ácido metabórico
HBrO ácido hipobromoso
HBrO2 ácido bromoso
HBrO4 ácido perbrómico
HClO ácido hipocloroso
HClO2 ácido cloroso
HClO2 ácido dioxoclórico (III)
HClO2 dioxoxcorato (III) de hidrógeno
HClO3 àcido clórico
HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno
HClO4 ácido perclórico
HIO ácido hipoyodoso
HIO3 ácido yódico
HIO3 trioxoyodato (V) de hidrógeno
HIO4 ácido peryódico
HIO4 ácido tetraoxoiódico
HMnO4 ácido permangánico
HNO2 ácido dioxonítrico (III)
HNO2 ácido nitroso
HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno
HNO3 ácido nítrico
HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno
HPO3 ácido metafosfórico
(NH4)2CO3 carbonato de amonio
(NH4)2Cr2O7 dicromato de amonio
(NH4)2CrO4 cromato de amonio
(NH4)2SO3 sulfito de amonio
Ag2CO3 carbonato de plata
Ag2CO3 trioxocarbonato (IV) de plata
Ag2SeO4 seleniato de plata
Ag2SeO4 tetraoxo seleniato (VI) de plata
AgClO4 perclorato de plata
Al2(SO4)3 sulfato de aluminio
Al2(SO4)3 tetraoxosulfato (VI) de aluminio
Al4(SiO4)3 ortosilicato de aluminio
Au(NO2)3 nitrito de oro (III)
BaCO3 carbonato de bario
BaSO4 sulfato de bario
BaTeO3 telurito de bario
BaTeO3 trioxotelurato (IV) de bario
CaSO3 sulfito de calcio
CaSO3 trioxo sulfato (IV) de calcio
Cd(ClO)2 hipoclorito de cadmio
Cd(ClO)2 oxoclorato (I) de cadmio
Co(ClO4)3 tetraoxoclorato (VII) de cobalto(III)
Co(NO3)3 nitrato de cobalto (III)
Co(NO3)3 trioxonitrato(V) de cobalto(III)
CrCl3 cloruro de cromo (III)
Cu(BrO3)2 bromato de cobre (II)
Cu(BrO3)2 trioxobromato (V) de cobre(II)
Cu(BrO4)2 tetraoxobromato (VII) de cobre(II)
Cu2SO4 sulfato de cobre (I)
Cu2SO4 tetraoxosulfato (VI) de cobre (I)
CuSO4 sulfato de cobre (II)
CuSO4 tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
Fe(NO2)2 nitrito de hierro (II)
Fe(NO2)3 dioxonitrato (III) de hierro(III)
Fe2(SO4)3 tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
FeSO4 tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
K 2CrO4 cromato de potasio

K2Cr2O7 dicromato de potasio
K2CrO4 tetraoxocromato (VI) de potasio
KIO4 peryodato de potasio
KIO4 tetraoxoyodato (VII) de potasio
KMnO4 permanganato de potasio
KNO2 nitrito de potasio
LiBrO2 bromito de litio
LiBrO2 dioxobromato (III) de litio
LiClO4 perclorato de litio
LiMnO4 permanganato de litio
LiNO2 nitrito de litio
MgCr2O7 dicromato de magnesio
MgSeO3 trioxoseleniato (IV) de magnesio
MgSO3 trioxosulfato (IV) de magnesio
MgSO4 sulfato de magnesio
MnCl2 cloruro de manganeso (II)
MnSO4 tetraoxosulfato (VI) de manganeso (II)
Na2CO3 carbonato de sodio
Na2CO3 trioxocarbonato (VI) de sodio
Na2Cr2O7 dicromato de sodio
Na2CrO4 cromato de sodio
Na2MnO4 permanganato de sodio
Na2SO4 sulfato de sodio
Na2SO4 tetraoxosulfato (VI) de sodio
Na3AsO4 ortoarseniato de sodio
Na3PO4 fosfato de sodio
NH4ClO4 perclorato de amonio
NH4ClO4 tetraoxoclorato (VII) de amonio
Ni(ClO2)2 clorito de níquel(II)
Ni(ClO2)2 dioxoclorato (III) de níquel(II)
Pb(ClO2)2 clorito de plomo (II)
Pb(ClO2)2 dioxocloraot (III) de plomo (II)
Sr(NO2)2 dioxonitrato (IV) de estroncio
Sr(NO2)2 nitrito de estroncio
Zn(NO3)2 nitrato de cinc
Zn(NO3)2 trioxonitrato (V) de cinc
BaO2 peróxido de bario
H2O2 agua oxigenada
H2O2 peróxido de hidrógeno
Li2O2 peróxido de litio
SrO2 peróxido de estroncio
(NH4)H2PO4 dihidrógenofosfato de amonio
Al2(HPO4)3 hidrógenofosfato de aluminio
Ba(HCO3)2 hidrógenocarbonato de bario
Ca(HCO3)2 hidrógenocarbonato de calcio
K2HPO4 hidrógenofosfato de potasio
KHSO4 hidrógenosulfato de potasio
Na2HPO4 hidrógenofosfato de sodio
NaHCO3 hidrógenocarbonato de sodio
NaHS hidrógenosulfuro de sodio
NaHSO4 hidrógenosulfato de sodio
NH4HSO4 hidrógenosulfato de amonio
(NH4)2S sulfuro de amonio
(NH4)2Se seleniuo de amonio
(NH4)Cl cloruro de amonio
(NH4)I yoduro de amonio
AgBr bromuro de plata
AgCl cloruro de plata
AgI yoduro de plata
AuCl cloruro de oro (I)
BiCl3 cloruro de bismuto (III)
CaCl2 cloruro de calcio
CaF2 fluoruro de calcio
CaI2 yoduro de calcio
CdI2 yoduro de cadmio
CoBr2 bromuro de cobalto (II)
CoTe telururo de cobalto (II)
Cs2S sulfuro de cesio
Fe2S3 sulfuro de hierro (III)
FeCl2 cloruro de hierro (II)
FeCl3 cloruro de hierro (III)
FeI3 yoduro de hierro (III)
Hg(CN)2 cianuro de mercurio (II)
KBr bromuro de potasio
KCl cloruro de potasio
KI yoduro de potasio
Na2S sulfuro de sodio
Na2Te telururo de sodio
NaF fluoruro de sodio
NaI yoduro de sodio
NH4Br bromuro de amonio
NiBr2 bromuro de níquel (II)
NiCl2 cloruro de níquel (II)
PbI2 yoduro de plomo (II)
PbS seleniuro de plomo (II)
SnCl2 cloruro de estaño (II)
SrF2 fluoruro de estroncio
SrS sulfuro de estroncio
TiCl3 cloruro de titanio (III)

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