origen de la vida y evolución de los seres vivos

1
Grupo de estudios KEPLER MEDICINA
Preparación PRE MEDICINA U. Cayetano Heredia – U. San Martin – U. Ricardo Palma
– U. San Marcos - U. Villarreal - Otras Universidades
Tel : 963884191

BIOLOGÍA
Prof. Román Acevedo
Espinola
TEMA : BIOELEMENTOS

COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LOS SRES VIVOS

BIOELEMENTOS Elementos que constituyen los seres vivos
Por su abundancia son
BIOELEMENTOS
PRIMARIOS
Constituyen el
98% de los
seres vivos
C, N, H,
O ,S, P
Forman con facilidad
enlaces covalentes
BIOELEMENTOS
SECUNDARIOS
Menos
abundantes
(1,9%), pero
desempeñan
funciones
vitales en la
fisiología celular
Mg, Ca,
K, Na, Cl
OLIGOELEMENTOS
No superan el
0,1 %, pero son
esenciales para
la vida
Fe, Mn, Cu,
Zn, F, I, B,
Si, V, Cr, Co,
Se, Mo, Sn
BIOELEMENTOS

BIOELEMENTOS
PRIMARIOS
Constituyen el
98% de los
seres vivos
C, N, H,
O ,S, P
FUNCIONES
Carbono (C)
Tiene 4 electrones en sus orbitales más externos
Esos electrones los puede compartir formando enlaces covalentes
Con otros carbonos forma largas cadenas lineales o ramificadas
Hay una gran diversidad de moléculas formadas por átomos de
carbono, porque los enlaces pueden ser simples, dobles y triples
y por los grupos funcionales formados al unirse con otros átomos
BIOELEMENTOS

BIOELEMENTOS
PRIMARIOS
Constituyen el
98% de los
seres vivos
C, N, H,
O ,S, P
FUNCIONES
Oxígeno (O)
Bioelemento más electronegativo, por lo que tiende a
quitar electrones a otros átomos (oxidación)
La oxidación implica rotura de enlaces y liberación
de energía (como en la respiración celular)
BIOELEMENTOS

BIOELEMENTOS
PRIMARIOS
Constituyen el
98% de los
seres vivos
C, N, H,
O ,S, P
FUNCIONES Nitrógeno (N)
Forma fácilmente compuestos con H y O
Azufre (S)
Se encuentra como el grupo funcional sulfhidrilo (-SH) de los
aminoácidos metionina y cisteina. Lo que permite formar los
puentes disulfuro
Fósforo (P)
Se encuentra en los ácidos nucleicos. Establece enlaces ricos
en energía, que almacena y libera en otras reacciones
BIOELEMENTOS

BIOLOGÍA
Prof. Román Acevedo
Espinola
TEMA : BIOMOLÉCULAS

BIOMOLÉCULAS
INORGÁNICAS
• AGUA
• SALES
MINERALES
ORGÁNICAS
• GLUCIDOS O
CARBOHIDRATOS
• LIPIDOS
• PROTEINAS
• ACIDOS NUCLEICOS
BIOMOLÉCULAS

BIOMOLÉCULAS INORGANICAS
AGUA
Es un tetraedro
irregular, algo
asimétrico, con
el O en el centro
MOLECULA POLAR - DIPOLO

Disolvente Disuelve la mayor parte de biomoléculas, lo que permite el
desarrollo de las reacciones metabólicas en su seno
Bioquímica Participa en reacciones, como la hidrólisis (ruptura de enlaces
introduciéndose agua)
Transporte
El agua transporta las sustancias entre el exterior y el interior de
la célula
Estructural La presión del agua mantiene el volumen y la forma de
células sin membrana rígida
Termorreguladora Su elevado calor específico y calor de vaporización evita
los cambios bruscos de temperatura en los organismos
AGUA

SOLVENTE UNIVERSAL
AGUA

• Punto de ebullición
100ºC a 1 atm de presión
• Punto de fusión
0ºC
• Densidad
1g/cc en estado líquido y es 0,917 g/cc
en estado sólido
• Tensión superficial
7,3 x 10 -2 J/m2
• Viscosidad
1,0 x 10 -3 kg/m seg
• Muy escasa conductividad eléctrica
• Regulador térmico (el agua puede
absorber o liberar calor sin que cambie
sustancialmente la temperatura, debido al
alto valor de calor específico)
• Neutra desde el punto de vista ácido-
base
• Gran capacidad para disolver sustancias
AGUA

Copyright © 2008 Pearson Education, Inc., publishing as Pearson
Benjamin Cummings
❑ En conjunto, los puentes de hidrógeno mantienen
unidas las moléculas de agua, un fenómeno llamado
cohesión.
❑ La adhesión es una atracción entre diferentes
sustancias, por ejemplo, entre el agua y las paredes
celulares de las plantas.
❑ La gran fuerza de cohesión y adhesión son
responsables del fenómeno llamado capilaridad.
❑ La capilaridad es el movimiento ascendente del agua a
través de un tubo capilar.
El agua tiene elevada fuerza de cohesión y adhesión
AGUA

SALES MINERALES
Sales minerales
PRECIPITADAS DISUELTAS
En los seres vivos se pueden encontrar
Función estructural
Función reguladora
Evitan cambios bruscos de pH
Funciones específicas
Contracción muscular (Ca++)
Impulso nervioso (Na+ y K+)
Control del equilibrio hídrico de las
células por fenómenos osmóticos

SALES MINERALES

POTENCIAL DE HIDROGENO
¿ Qué es el pH?
Los valores de [H+] para la mayoría de las
soluciones son demasiado pequeños y difíciles de
comparar, de ahí que Sören Sörensen en 1909 ideó
una forma más adecuada de compararlas.
El pH que
logarítmica
no es más que la
de expresar
forma
las
concentraciones de Hidrogeniones.
pH: término (del francés
pouvoir hydrogène, 'poder
del hidrógeno') el pH
también se expresa a
menudo en términos de
concentración de iones
hidronio.
La letra p denota “logaritmo negativo de”.
El pH es el grado de acidez o de basicidad de una sustancia,
es decir la concentración de iones de H+ en una solución acuosa.
pH = - log10 [H+]

Escala del pH:
El número 7 corresponde a las soluciones
NEUTRAS. El sector izquierdo de la recta numérica
indica ACIDEZ, hacia la derecha del 7 las soluciones
son BÁSICAS o alcalinas.
ácido neutro básico
[H+] > [OH-] [H+] = [OH-] [H+] < [OH-]
POTENCIAL DE HIDROGENO
Ejemplos:
[H+] = 1x 10-2 M
[OH-] = 1x 10-12 M
pH = 2
[H+] = 1x 10-7 M
[OH-] = 1x 10-7 M
pH = 7
[H+] = 1x 10-12 M
[OH-] = 1x 10-2 M
pH = 12
También se pueden utilizar las siguientes fórmulas:
pOH = - log10 [OH-] pH + pOH = 14

Según la Teoría de Brösnted y Lowry:
• ÁCIDO: Es una sustancia capaz
de cederprotones (H+) y
genera una base conjugada.
• BASE: Es una sustancia capaz
de aceptar protones (H+) y genera
un ácido conjugado.
ÁCIDOS Y BASES
En estas reacciones el agua
puede actuar como ÁCIDO o
como BASE, dependiendo
con qué sustancia
reaccione.
Por lo tanto, el agua es una
molécula
ANFÓTERA.
Ácido Base

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Benjamin Cummings
❑ Un buffer es un sistema formado por un ácido
débil y su base conjugada.
❑ Su función es minimizar los cambios en las
concentraciones de H + y OH– en una solución.
❑ Su efecto es prácticamente inmediato.
❑ El buffer del compartimento extracelular mas
importante (plasma sanguineo) es el ácido
carbonico/bicarbonato.
❑ Mientras el buffer que se encuentra en el medio
intracelular más importante es ácido fosforico/
bifosfato.
SOLUCIONES TAMPON O BUFFER

BIOMOLÉCULAS
ISÓMEROS
❑ Los isómeros son compuestos con la misma fórmula
molecular pero diferentes estructuras y propiedades:
❑ Los isómeros estructurales tienen diferentes arreglos
covalentes de sus átomos.
❑ Los isómeros geométricos tienen los mismos
arreglos covalentes pero difieren en arreglos
espaciales.
❑ Los enantiómeros son isómeros que son imágenes
especulares entre sí.
Pentano
a) Isómeros estructurales
2-metilbutano
Isómero cis
c) Isómeros geométricos
Isómero trans
Isómero L
b) Enantiómeros
Isómero D
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BIOMOLÉCULAS
Hidroxilo Carbonilo Carboxilo
Amino Fosfato
Sulfhidrilo Metil
GRUPOS FUNCIONALES IMPORTANTES

BIOMOLÉCULAS
❑ Un polímero es una molécula larga que consta de muchos bloques de construcción similares.
❑ Estas pequeñas moléculas de bloques de construcción se denominan monómeros.
❑ Tres de las cuatro clases de moléculas orgánicas de la vida son polímeros:
❑ Carbohidratos
❑ Proteínas
❑ Ácidos nucleicos
SINTESIS Y DEGRADACIÓN DE POLIMEROS

CARBOHIDRATOS
GENERALIDADES DE LOS GLÚCIDOS
❑ Carbono, hidrógeno y oxígeno (en mayor proporción).
❑ Puede presentar nitrógeno (en concentraciones bajas).
❑ En su estructura presentan muchos grupos OH.
❑ Principal fuente de energía (4kcal/g)
a) Forma linear y anular
b) Estructuras de carbohidratos
Copyright © 2013 W.H. Freeman and Company, Lehninger Principles of Biochemestry, 6th ed
D-glucosa, una aldohexosa D-fructosa, una cetohexosa

CARBOHIDRATOS
SIMPLES
COMPLEJOS
MONOSACARIOS
DISACARIDOS
POLISACARIDOS
TRIOSA.
PENTOSAS,
HEXOSAS
SACAROSA,
LACTOSA.
MALTOSA
HOMO
POLISACARIDOS
HETERO
POLISACARIDOS
NUTRICIONAL BIOQUIMICA
DE RESERVA
ESTRUCTURALES
PEPTIDO
GLUCANO
GLUCOSAMINO
GLUCANOS

CLASIFICACIÓN DE LOS GLÚCIDOS
Monosacáridos
❑ Los monosacáridos tienen fórmulas moleculares que
suelen ser múltiplos de (CH2O)n.
❑ La glucosa (C6H12O6) es el monosacárido más común
❑ Los monosacáridos se clasifican por:
❑ La ubicación del grupo carbonilo (como aldosa o
cetosa)
❑ El número de carbonos en el esqueleto de
carbono.
❑ Aunque a menudo se dibujan como esqueletos
lineales, en soluciones acuosas muchos azúcares
forman anillos.
❑ Los monosacáridos sirven como combustible
principal para las células y como materia prima para
la construcción de moléculas.
CARBOHIDRATOS

Triosas
❑ Son monosacáridos conformados por 3 carbonos.
❑ Ejemplo: gliceraldehído y la dihidroxiacetona
Pentosas
❑ Presentan 5 carbonos en su estructura.
❑ Ejemplo: ribulosa, ribosa y desoxirribosa
Copyright © 2010 PJ Russell, iGenetics 3rd ed
a) Triosas
D-gliceraldehído Dihidroxiacetona
b) Pentosas
Desoxirribosa Ribosa
Monosacáridos
CARBOHIDRATOS

Hexosas
❑ Son monosacáridos conformados por seis
❑ Ejemplo: glucosa, fructosa, galactosa.
❑ Glucosa: Es el monosacárido más abundante en el
cuerpo de los seres vivos y principal fuente de
energía. Los polímeros de glucosa o glucanos son
muy abundantes en la naturaleza (celulosa, almidón,
glicógeno).
❑ Galactosa: Aldohexosa formada por las glándulas
mamarias a partir de la glucosa.
❑ Fructosa: Cetohexosa que se encuentra en las frutas;
de ahí viene su nombre. Su estructura en agua se
cicla de manera semejante a como lo hace la
glucosa.
c) hexosas
D-glucosa D-galactosa D-fructosa
Monosacáridos
CARBOHIDRATOS

❑ Son glúcidos formados por un número pequeño de monosacáridos, entre 2 y 10.
❑ Se denominan disacáridos si están compuestos por dos monosacáridos, trisacáridos si están compuestos por tres
monosacáridos, y así sucesivamente.
❑ Disacáridos: Se forman por la unión de dos monosacáridos, mediante un enlace O-glucosídico
(reacción de condensación)
a) Reacción de condensación o deshidratación
Oligosacáridos
CARBOHIDRATOS

❑ Maltosa
❑ Es un disacárido que no se encuentra libre en la
naturaleza.
❑ Se obtiene por digestión de almidón o glucógeno.
❑ Es el azúcar de malta, el grano germinado de cebada
que se utiliza en la elaboración de la cerveza.
α-D-glucose (1→4) α-D-glucosa
b) Maltosa
Disacáridos
CARBOHIDRATOS
❑ Sacarosa
❑ Es un disacárido que se encuentra libre en la
naturaleza.
❑ Se obtiene de la caña de azúcar y de la remolacha.
❑ Es el azúcar común.
β-D-fructosa (1→2) α-D-glucosa
c) Sacarosa

❑ Lactosa
❑ Es un disacárido que se encuentra libre en la naturaleza.
❑ Es el azúcar que posee la leche.
β-D-galactosa (1→4) β-D-glucosa
a) Lactosa
Disacáridos
CARBOHIDRATOS

❑ Cuando los monosacáridos que forman la molécula
son todos iguales, el polisacárido formado se llama
homopolisacárido.
❑ Cuando los monosacáridos que forman la molécula
son distintos entre sí, es decir, de más de un tipo, el
polisacárido formado se llama heteropolisacárido.
❑ Ejemplos:
❑ Almidón
❑ Glucógeno
❑ Celulosa
❑ Quitina
❑ Mureina
HOMOPOLISACÁRIDO
No Ramificado
ramificado
Dos tipos de
monómeros,
no ramificado
Múltiples
monómeros,
ramificados
HETEROPOLISACÁRIDO
Polisacáridos
CARBOHIDRATOS

Almidón
❑ Es un homopolisacárido con función de reserva energética vegetal.
d) Almidón: un polisacárido vegetal
a) Amilosa
b) Almidón c) Amilopectina
Amilosa
Amilopectina
Polisacáridos
CARBOHIDRATOS

Glucógeno
❑ Es un homopolisacárido con función de reserva energética animal.
❑ Los seres humanos y otros vertebrados almacenan glucógeno
principalmente en el hígado y las células musculares.
b) Glucógeno: un polisacárido animal
a) Glucógeno
Polisacáridos
CARBOHIDRATOS

❑ Celulosa
❑ Es un homopolisacárido con función de estructura.
.
a) Unidades de D-glucosa unidas por enlaces (β1→4)
b) Celulosa
Polisacáridos
CARBOHIDRATOS

Quitina
❑ Es un homopolisacárido con función estructural, formado
por la unión de N-acetil-b-D-glucosaminas.
❑ Se encuentra en exoesqueletos de artrópodos y otros
seres, ya que ofrece gran resistencia y dureza.
Polisacáridos
CARBOHIDRATOS
Mureína o peptidoglicano
❑ Es heteropolisacárido formado por N-acetil-glucosamina y
el
N-acetilmurámico unidos por enlaces β-1,4.
❑ El peptidoglicano es muy resistente y protege a las
bacterias
de una ruptura osmótica en ambientes acuáticos.

• FUENTE ENERGETICA
• COMBUSTIBLE ENERGETICO
• ESTRUCTURAL
• ALMACENAMIENTO
• RECONOCIMIENTO CELULAR
• COMPONENTE DE ENZIMAS, ADN, ARN
FUNCIONES
CARBOHIDRATOS

COMBUSTIBLE ESTRUCTURAL
RECONOCIMIENTO
CELULAR
ALMACENAMIENTO
COMPONENTE
FUNCIONES
CARBOHIDRATOS

GENERALIDADES DE LOS LÍPIDOS
Composición
❑ Carbono, hidrógeno Oxígeno (en menor proporción) Puede presentar Nitrógeno, fósforo y azufre (en concentraciones
bajas)
Característica
❑ No se disuelven en agua. Se disuelven en disolventes orgánicos, tales como cloroformo, benceno, aguarrás o acetona.
❑ Son menos densos que el agua, por lo que flotan sobre ella.
❑ Son untuosos al tacto.
a) Lípidos saturados
b) Lípidos saturados con cadenas
hidrocarbonadas largas c) Lípidos insaturados
Copyright © 2017 Pearson Education, Inc.
LÍPIDOS

ACETIL-S-COA
❑ El acetil-S- CoA es una molécula precursora de los ácidos grasos. Los lípidos se pueden clasificar como
saponificables si están formados por ácidos grasos.
Doi: https://doi.org/10.1038/s41416-019-0451-4
LÍPIDOS

ÁCIDOS GRASOS
ZONA
POLAR
ZONA
APOLAR
MOLÉCULAANFIPÁTICA
GRUPO
CARBOXILO
CADENA
HIDROCARBONADA
GRUPO
METILO
LÍPIDOS

ÁCIDOS GRASOS SATURADOS E INSATURADOS
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LÍPIDOS

Ácidos grasos
saturados
Ácidos grasos
insaturados
❑ Los ácidos grasos saturados sólo tienen enlaces
simples entre los átomos de carbono.
❑ Ejemplos de ácidos grasos saturados:
❑ mirístico (14C)
❑ palmítico (16C)
❑ esteárico (18C) .
❑ Los ácidos grasos insaturados tienen uno o varios
enlaces dobles en su cadena y sus moléculas
presentan codos, con cambios de dirección en los
lugares dónde aparece un doble enlace.
❑ Ejemplos de ácidos grasos insaturados:
❑ oléico (18C, un doble enlace)
❑ linoleíco (18C y dos dobles enlaces).
ÁCIDOS GRASOS SATURADOS E INSATURADOS
LÍPIDOS

❑ Son aquellos que los mamíferos no pueden sintetizar, por lo
que deben ser proporcionados en la dieta.
❑ Ejemplo:
❑ Ácido linoleico
❑ Ácido linolénico
Recuperado de: Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported
ÁCIDOS GRASOS ESENCIALES
LÍPIDOS

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❑ Actúan como combustible energético.
❑ Son moléculas muy reducidas que, al oxidarse
totalmente, liberan mucha energía (9 Kcal/g).
❑ Funcionan como reserva energética.
❑ Acumulan mucha energía en poco peso.
❑ Sirven como aislantes térmicos.
❑ Son buenos amortiguadores mecánicos
TRIGLICÉRIDOS
LÍPIDOS

Copyright © 2008 Pearson Education, Inc., publishing as Pearson Benjamin Cummingsc Copyright © 2013 W.H. Freeman and Company, Lehninger Principles of Biochemestry, 6th ed
❑ Estas moléculas presentan una
parte polar (cabeza polar) y
una parte apolar (colas
apolares).
❑ Por este motivo, se dice que
son anfipáticos.
FOSFOLÍPIDOS
LÍPIDOS

Copyright © 2008 Pearson Education, Inc., publishing as Pearson Benjamin Cummingsc Copyright © 2013 W.H. Freeman and Company, Lehninger Principles of Biochemestry, 6th ed
❑ Los esfingolípidos están formados por una
molécula denominada ceramida.
❑ La ceramida está constituida por un ácido
graso y una esfingosina
ESFINGOLIPIDOS
LÍPIDOS

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ZONA
POLAR
ZONA
APOLAR
MOLÉCULAANFIPÁTICA
ESTEROIDES
LÍPIDOS

Testosteron
a
Cortisol Prednisona
Prednisolona
Aldosterona
Estradiol
Brasinólido
(un brasinosteroide)
a) Esteroides derivados del colesterol
b) Funciones de los esteroides
ESTEROIDES
LÍPIDOS

❑ Reserva energética: son la principal reserva
energética del organismo. Un gramo de
grasa produce 9.4 kilocalorías.
❑ Forman estructuras
❑ Reguladoras
❑ Participan en el transporte de lípidos
Proteína
Trigliceridos
Fosfolípidos
Ésteres de colestol
Colesterol
Recuperado de: https://thoracickey.com/lipoprotein-disorders-and-cardiovascular-disease//
FUNCIONES
LÍPIDOS

ENERGETICA
PROTECCION
REGULADORA
FUNCIONES
LÍPIDOS

PROTEÍNAS
Bioelementos
❑ Carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
Puede presentar fósforo y azufre (en
concentraciones bajas)
Características
❑ Este grupo está compuesto por tres tipos
de moléculas, que se clasifican atendiendo
a su tamaño. Son los aminoácidos, los
péptidos y las proteínas.
❑ El monómero de las proteínas es llamado
AMINOÁCIDO.
Generalidades

RADICAL R(GRUPO VARIABLE)
GRUPO CARBOXILO
-COOH
GRUPO AMINO
-NH2
1
4
3
2
PROTEÍNAS
AMINOÁCIDO

En humanos se han descrito estos aminoácidos
esenciales
❑ Fenilalanina
❑ Isoleucina
❑ Leucina
❑ Lisina
❑ Metionina
❑ Treonina
❑ Triptófano
❑ Valina
❑ Histidina
y, solo en niños:
❑ Arginina
No
polar
Polar
Eléctricamente
cargado
PROTEÍNAS
AMINOÁCIDO

PROTEÍNAS
ENLACE PÉTIDICO

1. Según su forma tridimensional
Globulares
Albúminas: Seroalbúmina (sangre), ovoalbúmina (huevo),
lactoalbúmina (leche)
Hormonas: Insulina, hormona del crecimiento, prolactina,
tirotropina
Enzimas: Hidrolasas, Oxidasas, Ligasas, Liasas, Transferasas...etc.
Fibrosas
Colágenos: en tejidos conjuntivos, cartilaginosos
Queratinas: en formaciones epidérmicas: pelos, uñas, plumas,
cuernos
Elastinas: En tendones y vasos sanguíneos
Fibroínas: En hilos de seda, (arañas, insectos) Copyright © 2008 Pearson Education, Inc., publishing as Pearson Benjamin Cummingsc
PROTEÍNAS
CLASIFICACIÓN

2. Por su composición
Glucoproteínas
Anticuerpos
Hormona luteinizante
Lipoproteínas
De alta, baja y muy baja densidad, que
transportan lípidos en la sangre.
Cromoproteínas
Hemoglobina, hemocianina, mioglobina, que
transportan oxígeno citocromos, que
transportan electrones
❑ Simples: Solo están compuestas por aminoácidos.
❑ Conjugadas: algunas cadenas de aminoácidos se encuentran unidas con otros compuestos orgánicos o
inorgánicos, llamados grupo prostético.
PROTEÍNAS
ENLACE PÉTIDICO

PROTEÍNAS
NIVELES DE ORGANIZACIÓN DE LAS PROTEINAS

Estructura primaria
Estructura primaria
❑ Es la secuencia única de aminoácidos
❑ Solo enlaces peptídicos
PROTEÍNAS

Estructura secundaria Estructura terciaria
Resultado de los puentes de hidrógeno
de los constituyentes de la columna
vertebral peptídica.
❑ Estructura
❑ Estructura
hoja β plegada
𝑎 hélice
PROTEÍNAS

Estructura terciaria
Estructura terciaria
❑ Es la forma global de un polipéptido,
resultante de las interacciones entre las
cadenas laterales (grupos R).
PROTEÍNAS

Estructura cuaternaria
Estructura cuaternaria
❑ Se componen de dos a más cadenas
polipeptídicas agregadas en una
macromolécula funcional.
PROTEÍNAS

❑ Es la pérdida de la estructura cuaternaria, terciaria y hasta secundaria de una proteína.
❑ Se puede producir por cambios de temperatura o variaciones en el pH.
❑ Alteraciones de las características biológicas implican la pérdida de su actividad biológica.
PROTEÍNAS
DESNATURALIZACIÓN DE LAS PROTEINAS

Estructural
• Como las glucoproteínas (Glucocalix) que forman parte de las membranas
• Las histonas que forman parte de los cromosomas
• El colágeno (piel)
• La queratina en las uñas y cabello
Enzimática
• Son las más numerosas y especializadas. Actúan como catalizadores de las reacciones químicas (aceleran
los procesos químicos o metabólicos).
• Hidrolasas, oxidasas, ligasas, liasas, transferasas
Hormonal
• Insulina y glucagón
• Hormona del crecimiento
• Calcitonina
Defensiva
• Inmunoglobulina, anticuerpos
• Trombina y fibrinógeno
Transporte
• Hemoglobina
• Hemocianina
• Citocromos
Contracción
muscular
• Actina
• Miosina
PROTEÍNAS
FUNCIONES

PROTEÍNAS
FUNCIONES
INMUNOLOGICA
ESTRUCTURAL
ENZIMATICA
HORMONAL

PROTEÍNAS
FUNCIONES
TRANSPORTE
Villavicencio, Bioquímica2013
ACTIVIDAD
CONTRACTIL
RESERVA

ÁCIDOS NUCLEICOS
❑ Descubiertos en el núcleo por primera vez por Friedrich
(1869) («nucleina»)
❑ Citoplasma: mitocondrias y cloroplastos
Miescher
a) Friedrich Miescher: Laboratorio en la Universidad Tubingen y un vial
con muestras de la nucleína
Recuperado de: https://www.timetoast.com/timelines/historia-de-la-biologia-molecular-dcbb454c-253c-4f32-b32e-0639dbf844a5
b) Organelas con ADN

CONSTITUCIÓN QUÍMICA
❑ Los ácidos nucleicos son
polímeros de muy alto peso
molecular que están
compuestos por
nucleótidos.
❑ 2 tipos de ácidos nucleicos:
• acido desoxirribonucleico (ADN)
• acido ribonucleico (ARN)
a) Polinucleótido o ácido nucleico
ÁCIDOS NUCLEICOS

ÁCIDOS NUCLEICOS

Base nitrogenada
❑ Carácter levemente básico
❑ Solubilidad escasa en agua
ÁCIDOS NUCLEICOS

Pentosa
ÁCIDOS NUCLEICOS

❑ Enlace fosfodiéster (covalente)
❑ Condensación
a) Formación del enlace fosfodiéster
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B) Enlace fosfodiéster en ADN y ARN
ENLACE FOSFODIESTER
ÁCIDOS NUCLEICOS

CLASIFICACIÓN
ACIDO
DESOXIRIBONUCLEICO
ACIDO
RIBONUCLEICO
LINEAL
CIRCULAR
RIBOZIMAS
MONOCATENARIO
VIRUS
LINEAL
BICATENARIO
CIRCULAR
ARN MENSAJERO
ARN
TRANSFERENCIA
MONOCATENARIO
ARN RIBOSOMAL
BICATENARIO

Descubrimiento del ADN
a) James Watson and Francis Crick b) Rosalind Franklin c) Fotografía del ADN, tomada por Franklin
mediante la técnica de difracción de
rayos X de
ADN
ÁCIDOS NUCLEICOS

Estructura
❑Dos cadenas antiparalelas
❑Unidas por puentes de hidrógeno
❑ A=T
❑ G≡C
❑Doble hélice
ADN
ÁCIDOS NUCLEICOS

Estructura
ADN
ÁCIDOS NUCLEICOS

❑ Formado por una sola cadena de
nucleótidos
❑ Enlace ribosa – fosfato
❑ Contiene uracilo.
Estructura
ARN
ÁCIDOS NUCLEICOS

Tipos
❑ En todos
eucariontes
ARN.
❑ ARN
los organismos procariontes y
existen principalmente 3 tipos de
mensajero (ARNm): transporta
información genética del ADN hacia el
citoplasma para la síntesis de proteínas. Se
sintetiza usando como plantilla al ADN.
❑ ARN ribosomal (ARNr): constituye el 65% de
los ribosomas.
❑ ARN de transferencia (ARNt): transporta
aminoácidos hacia el ribosoma para la
síntesis de proteínas.
ARN
ÁCIDOS NUCLEICOS

ARN mensajero (ARNm)
ARN
ÁCIDOS NUCLEICOS

Recuperado de: https://www.escolares.net/biologia/traduccion-del-arn/
ARN
ÁCIDOS NUCLEICOS

Recuperado de: Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported
ADN Y ARN
ÁCIDOS NUCLEICOS

❑ Campbell N., Reece J. (2008). Biología. Madrid, España: Editorial
Médica Panamericana S. A.
❑ Rossi, L., Flores, H., Rojas, M. (2016). Biología. Lima, Perú. Editorial
Universidad Peruana Cayetano Heredia.
BIBLIOGRAFÍA

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