2. Disoluciones
• Mezcla homogénea en la que los
constituyentes no pueden separarse
por procedimientos mecánicos y cada
porción de la solución es idéntica a
otra; por esa razón son llamadas
soluciones verdaderas

3. EJEMPLO
• Podría ser un sólido disuelto en un
líquido, como la sal o el azúcar
disueltos en agua;
• O incluso el oro en mercurio,
formando
una amalgama.

5. coloides
• El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que
significa «que puede pegarse
• hace referencia a una de las principales propiedades de los
coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar
coágulos.
• Los coloides también afectan el punto de ebullición del agua
y son contaminantes
• se diferencian de las suspensiones químicas, principalmente
en el tamaño de las partículas de la fase dispersa.
• La suspensión es filtrable, mientras que el coloide no es
filtrable

6. Se clasifican:
• Los coloides se clasifican según la magnitud de
la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o
dispersante.
• Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se
catalogan como «soles» y se subdividen en «liófobos»
(poca atracción entre la fase dispersa y el medio
dispersante) y «liófilos» (gran atracción entre la fase
dispersa y el medio dispersante).
• Si el medio dispersante es agua se denominan
«hidrófobos» (repulsión al agua) e «hidrófilos» (atracción
al agua).

8. suspensión
Es una MEZCLA HETEROGENIA
formada por un SÓLIDO
en POLVO y/o pequeñas partículas no solubles
(fase dispersa) que se dispersan
en un medio LIQUIDO
(fase dispersante o dispersora).
Cuando uno de los componentes
es AGUA y los otros son sólidos
suspendidos en la mezcla,
son conocidas como
suspensiones mecánicas..

9. • Las suspensiones:
• se diferencian de los coloides o sistemas
coloidales, principalmente en el tamaño de las
partículas de la fase dispersa.
• Las partículas en las suspensiones
• son visibles a nivel
• macroscópico
• Y es filtrable.

10. características de las
soucionesCantidad de soluto y la cantidad de
disolvente se encuentran en proporciones
que varían entre ciertos límites.
Normalmente el disolvente se encuentra en
mayor proporción que el soluto, aunque
no siempre es así
La proporción en que tengamos el soluto en
el seno del disolvente depende del tipo de
interacción que se produzca entre ellos.
Una disolución que contenga poca cantidad
es una disolución diluida.
A medida que aumente la proporción de
soluto tendremos disoluciones más
concentradas, hasta que el disolvente no
admite más soluto, entonces la disolución
es saturada.
Por encima de la saturación tenemos las
disoluciones sobresaturada

11. Diálisis de floculación
Proceso químico mediante el cual, con
la adición de sustancias denominadas
floculantes,
se aglutinan las sustancias coloidales
presentes en el agua, facilitando de
esta forma su decantación y
posterior filtrado.
Es un paso del proceso de
potabilización de aguas de origen
superficial y del tratamiento de
aguas servidas domésticas,
industriales y de la minería.

12. compuestos
• Los compuestos que
pueden estar presentes
en el agua pueden ser:
• Sólidos en suspensión;
Partículas coloidales (menos
de 1 micra), gobernadas
por el movimiento
browniano;
• Sustancias disueltas (menos
que varios nanómetros).