El modelo atómico de Bohr propuso tres postulados: 1) Los electrones orbitan en órbitas circulares definidas alrededor del núcleo sin irradiar energía. 2) Solo ciertas órbitas son permitidas donde el momento angular es un múltiplo entero de h/2π. 3) Los electrones solo absorben o emiten energía al saltar entre órbitas permitidas, emitiendo o absorbiendo un fotón con energía igual a la diferencia entre los niveles.
El modelo atómico de Bohr propuso tres postulados: 1) Los electrones orbitan en órbitas circulares definidas alrededor del núcleo sin irradiar energía. 2) Solo ciertas órbitas son permitidas donde el momento angular es un múltiplo entero de h/2π. 3) Los electrones solo absorben o emiten energía al saltar entre órbitas permitidas, emitiendo o absorbiendo un fotón con energía igual a la diferencia entre los niveles.
El documento describe los diferentes tipos de energía, incluida la energía eléctrica. Explica que la energía eléctrica se produce cuando los electrones se separan de los átomos y forman corrientes al moverse de un punto a otro. Luego detalla los diferentes tipos de fuentes de energía eléctrica como pilas, generadores, celdas solares y aerogeneradores, y las variables asociadas como voltaje, intensidad de corriente y resistencia.
El documento presenta información sobre la biografía y los modelos atómicos propuestos por el físico danés Niels Bohr. Bohr postuló tres modelos atómicos donde propuso que los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de energía estables y que al cambiar de nivel emiten o absorben energía, lo que explica los espectros de líneas característicos de cada elemento. Su teoría tuvo la limitación de solo aplicarse a átomos con un solo electrón.
El documento presenta información sobre la biografía y los modelos atómicos propuestos por el físico danés Niels Bohr. Bohr postuló tres modelos atómicos donde propuso que los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de energía estables y que al cambiar de nivel emiten o absorben energía, lo que explica los espectros de líneas característicos de cada elemento. Su teoría tuvo la limitación de solo aplicarse a átomos con un solo electrón.
Este documento describe la distribución de electrones en los átomos según un nuevo modelo atómico desarrollado en la década de 1920. Explica que los electrones se distribuyen en capas o niveles de energía alrededor del núcleo, con un máximo de 2 electrones en la primera capa, 8 en la segunda y 18 en la tercera. La distribución de electrones por capas se conoce como la configuración electrónica de un elemento, la cual se representa entre paréntesis separando las capas por comas. Los electrones en
Este documento presenta la teoría atómica moderna. Explica que los electrones se organizan en niveles de energía alrededor del núcleo y solo pueden estar en ciertas distancias del núcleo. También describe los modelos atómicos de Rutherford, Bohr y el moderno, en el cual los electrones existen como "nubes" de probabilidad en lugar de órbitas definidas.
El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas circulares permitidas con energías específicas y solo pueden ganar o perder energía al saltar entre estas órbitas, absorbiendo o emitiendo fotones en el proceso.
El modelo atómico de Bohr propuso tres postulados: 1) Los electrones orbitan en órbitas circulares definidas alrededor del núcleo sin irradiar energía. 2) Solo ciertas órbitas son permitidas donde el momento angular es un múltiplo entero de h/2π. 3) Los electrones solo absorben o emiten energía al saltar entre órbitas permitidas, emitiendo o absorbiendo un fotón con energía igual a la diferencia entre los niveles.
El modelo atómico de Bohr propuso tres postulados: 1) Los electrones orbitan en órbitas circulares definidas alrededor del núcleo sin irradiar energía. 2) Solo ciertas órbitas son permitidas donde el momento angular es un múltiplo entero de h/2π. 3) Los electrones solo absorben o emiten energía al saltar entre órbitas permitidas, emitiendo o absorbiendo un fotón con energía igual a la diferencia entre los niveles.
El documento describe los diferentes tipos de energía, incluida la energía eléctrica. Explica que la energía eléctrica se produce cuando los electrones se separan de los átomos y forman corrientes al moverse de un punto a otro. Luego detalla los diferentes tipos de fuentes de energía eléctrica como pilas, generadores, celdas solares y aerogeneradores, y las variables asociadas como voltaje, intensidad de corriente y resistencia.
El documento presenta información sobre la biografía y los modelos atómicos propuestos por el físico danés Niels Bohr. Bohr postuló tres modelos atómicos donde propuso que los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de energía estables y que al cambiar de nivel emiten o absorben energía, lo que explica los espectros de líneas característicos de cada elemento. Su teoría tuvo la limitación de solo aplicarse a átomos con un solo electrón.
El documento presenta información sobre la biografía y los modelos atómicos propuestos por el físico danés Niels Bohr. Bohr postuló tres modelos atómicos donde propuso que los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de energía estables y que al cambiar de nivel emiten o absorben energía, lo que explica los espectros de líneas característicos de cada elemento. Su teoría tuvo la limitación de solo aplicarse a átomos con un solo electrón.
Este documento describe la distribución de electrones en los átomos según un nuevo modelo atómico desarrollado en la década de 1920. Explica que los electrones se distribuyen en capas o niveles de energía alrededor del núcleo, con un máximo de 2 electrones en la primera capa, 8 en la segunda y 18 en la tercera. La distribución de electrones por capas se conoce como la configuración electrónica de un elemento, la cual se representa entre paréntesis separando las capas por comas. Los electrones en
Este documento presenta la teoría atómica moderna. Explica que los electrones se organizan en niveles de energía alrededor del núcleo y solo pueden estar en ciertas distancias del núcleo. También describe los modelos atómicos de Rutherford, Bohr y el moderno, en el cual los electrones existen como "nubes" de probabilidad en lugar de órbitas definidas.
El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas circulares permitidas con energías específicas y solo pueden ganar o perder energía al saltar entre estas órbitas, absorbiendo o emitiendo fotones en el proceso.
Resumen : Disposición de los electrones en los átomos Edrf94
1) A principios del siglo XX, los científicos comenzaron a estudiar cómo se disponen los electrones en los átomos. Niels Bohr descubrió en 1913 cómo la estructura electrónica de los átomos está relacionada con las estructuras de rayas observadas en los espectros atómicos.
2) Los espectros atómicos pueden ser de emisión o absorción. Los espectros de emisión consisten en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro y son característicos de cada elemento.
3) La
El documento describe el modelo atómico de Niels Bohr. Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo atómico en niveles de energía discretos y cuantizados, saltando entre ellos sin estados intermedios. Al saltar entre niveles, los electrones absorben o emiten energía en forma de fotones. Bohr aplicó este modelo para explicar la estructura del átomo de hidrógeno.
El documento describe el modelo atómico de Niels Bohr. Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo atómico en niveles de energía discretos y cuantizados, saltando entre ellos sin estados intermedios. Al saltar entre niveles, los electrones absorben o emiten energía en forma de fotones. Bohr aplicó este modelo para explicar la estructura del átomo de hidrógeno.
El documento describe el modelo atómico de Niels Bohr, incluyendo que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas, que los neutrones se encuentran en el núcleo con carga neutra, y que la transferencia de electrones entre órbitas emite radiación electromagnética.
El documento describe el modelo atómico de Bohr, incluyendo la biografía de Bohr, sus dos postulados principales sobre las órbitas estacionarias de los electrones y la emisión de radiación electromagnética cuando cambian de órbita, y su aplicación específica al átomo de hidrógeno con un solo electrón girando en órbitas permitidas alrededor del núcleo.
Desarrollo de la teoría atómica. Unidad 5, parte 2. Guía para 8º básico.Hogar
Una guía sobre la historia del desarrollo de la teoría atómica. Incluye los aportes de Bohr y la visión moderna del átomo. Se incluyen animaciones seleccionadas por mí.
El documento describe la estructura atómica, incluyendo los niveles de energía atómica, la absorción y emisión de radiación. Explica que los átomos consisten en un núcleo rodeado por electrones en órbitas cuantizadas de energía discreta, y que la absorción y emisión de radiación ocurre cuando los electrones cambian entre estos niveles de energía. También menciona algunas aplicaciones tecnológicas como la microscopía electrónica que se basan en estos principios.
El documento describe la estructura atómica, incluyendo los niveles de energía atómica, la absorción y emisión de radiación. Explica que los átomos consisten en un núcleo rodeado por electrones en órbitas cuantizadas de energía discreta, y que la absorción y emisión de radiación ocurre cuando los electrones cambian entre estos niveles de energía. También menciona algunas aplicaciones tecnológicas como la microscopía electrónica que se basan en estos principios atómicos.
El documento describe la estructura atómica, incluyendo los niveles de energía atómica, la absorción y emisión de radiación. Explica que los átomos consisten en un núcleo rodeado por electrones en órbitas cuantizadas de energía discreta, y que la absorción y emisión de radiación ocurre cuando los electrones cambian entre estos niveles de energía. También presenta ejemplos tecnológicos como microscopía electrónica que se basan en estas propiedades atómicas.
La teoría cuántica fue propuesta en 1900 por el físico alemán Max Planck, para explicar las propiedades de la radiación emitida por los cuerpos calientes. La teoría más tarde se amplió para racionalizar los procesos de emisión y absorción.
El documento presenta información sobre la estoquiometría, los números cuánticos, y el modelo atómico de Bohr. Explica que un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6.022x10^23 entidades y que las reacciones químicas se escriben mediante ecuaciones balanceadas. También describe que en el modelo de Bohr, los electrones solo pueden orbitar en niveles cuantificados de energía y que los números cuánticos indican las características de los electrones.
El documento presenta información sobre la estoquiometría, los números cuánticos, y el modelo atómico de Bohr. Explica que un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6.022x10^23 entidades y que las reacciones químicas se escriben mediante ecuaciones balanceadas. También describe que en el modelo de Bohr, los electrones solo pueden orbitar en niveles cuantificados de energía y que los números cuánticos indican las características de los electrones.
El modelo atómico de Rutherford propuso que los átomos consisten en un núcleo central densamente cargado positivamente, alrededor del cual giran electrones. Rutherford también estableció que la mayor parte de la masa atómica está concentrada en el núcleo, mientras que los electrones orbitan el núcleo a grandes distancias con carga negativa.
El documento describe la estructura atómica, incluyendo los niveles de energía atómica, la absorción y emisión de radiación. Explica que los átomos consisten en un núcleo rodeado por electrones en órbitas cuantizadas, y que la transición de electrones entre niveles de energía implica la absorción y emisión de radiación electromagnética. También presenta ejemplos tecnológicos como microscopios electrónicos que aprovechan estas propiedades atómicas.
El documento describe la estructura atómica, incluyendo los niveles de energía atómica, la absorción y emisión de radiación. Explica que los átomos consisten en un núcleo rodeado por electrones en órbitas cuantizadas, y que la transición de electrones entre niveles de energía implica la absorción y emisión de radiación electromagnética. También presenta ejemplos tecnológicos como microscopios electrónicos que aprovechan estas propiedades atómicas.
La teoría atómica moderna explica el comportamiento de los átomos y se originó con las ideas de John Dalton en 1800. Los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones, y los elementos químicos pueden tener isótopos con masas variables o ser isóbaros con el mismo número de masa. Los electrones se organizan en siete niveles de energía numerados del 1 al 7, y dentro de cada nivel en subniveles llamados orbitales s, p, d y f, que determinan cómo se distribuyen los electrones en el átomo.
El documento describe la historia del descubrimiento del átomo y sus componentes. Explica que Bohr propuso que los electrones giran en órbitas determinadas alrededor del núcleo. También describe las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón, así como las fuerzas fundamentales y los procesos de fisión y fusión nuclear.
1) En 1808, Dalton publicó su teoría atómica que proponía que la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos.
2) Rutherford demostró en 1911 que los átomos están compuestos principalmente de espacio vacío, con un núcleo denso en el centro.
3) Bohr propuso en 1913 que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos, explicando los espectros atómicos.
El documento describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton de átomos indivisibles, el modelo de Thomson del átomo como una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente, el modelo de Rutherford que introdujo el núcleo atómico, el modelo de Bohr que propuso que los electrones orbitan en niveles de energía definidos, y modelos posteriores como los de Sommerfeld y Schrödinger que refinaron la comprensión cuántica del átomo.
El documento describe los diferentes tipos de energía, incluyendo la energía atómica, química, eléctrica, solar y cinética. Explica que la energía se produce a través de efectos físicos y reacciones químicas y nucleares en los átomos. También describe cómo la energía del sol se libera a través de explosiones nucleares constantes y cómo estas partículas de energía viajan por el espacio y llegan a la Tierra, donde reaccionan con el oxígeno para formar ozono y proporcionar luz
Resumen : Disposición de los electrones en los átomos Edrf94
1) A principios del siglo XX, los científicos comenzaron a estudiar cómo se disponen los electrones en los átomos. Niels Bohr descubrió en 1913 cómo la estructura electrónica de los átomos está relacionada con las estructuras de rayas observadas en los espectros atómicos.
2) Los espectros atómicos pueden ser de emisión o absorción. Los espectros de emisión consisten en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro y son característicos de cada elemento.
3) La
El documento describe el modelo atómico de Niels Bohr. Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo atómico en niveles de energía discretos y cuantizados, saltando entre ellos sin estados intermedios. Al saltar entre niveles, los electrones absorben o emiten energía en forma de fotones. Bohr aplicó este modelo para explicar la estructura del átomo de hidrógeno.
El documento describe el modelo atómico de Niels Bohr. Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo atómico en niveles de energía discretos y cuantizados, saltando entre ellos sin estados intermedios. Al saltar entre niveles, los electrones absorben o emiten energía en forma de fotones. Bohr aplicó este modelo para explicar la estructura del átomo de hidrógeno.
El documento describe el modelo atómico de Niels Bohr, incluyendo que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas, que los neutrones se encuentran en el núcleo con carga neutra, y que la transferencia de electrones entre órbitas emite radiación electromagnética.
El documento describe el modelo atómico de Bohr, incluyendo la biografía de Bohr, sus dos postulados principales sobre las órbitas estacionarias de los electrones y la emisión de radiación electromagnética cuando cambian de órbita, y su aplicación específica al átomo de hidrógeno con un solo electrón girando en órbitas permitidas alrededor del núcleo.
Desarrollo de la teoría atómica. Unidad 5, parte 2. Guía para 8º básico.Hogar
Una guía sobre la historia del desarrollo de la teoría atómica. Incluye los aportes de Bohr y la visión moderna del átomo. Se incluyen animaciones seleccionadas por mí.
El documento describe la estructura atómica, incluyendo los niveles de energía atómica, la absorción y emisión de radiación. Explica que los átomos consisten en un núcleo rodeado por electrones en órbitas cuantizadas de energía discreta, y que la absorción y emisión de radiación ocurre cuando los electrones cambian entre estos niveles de energía. También menciona algunas aplicaciones tecnológicas como la microscopía electrónica que se basan en estos principios.
El documento describe la estructura atómica, incluyendo los niveles de energía atómica, la absorción y emisión de radiación. Explica que los átomos consisten en un núcleo rodeado por electrones en órbitas cuantizadas de energía discreta, y que la absorción y emisión de radiación ocurre cuando los electrones cambian entre estos niveles de energía. También menciona algunas aplicaciones tecnológicas como la microscopía electrónica que se basan en estos principios atómicos.
El documento describe la estructura atómica, incluyendo los niveles de energía atómica, la absorción y emisión de radiación. Explica que los átomos consisten en un núcleo rodeado por electrones en órbitas cuantizadas de energía discreta, y que la absorción y emisión de radiación ocurre cuando los electrones cambian entre estos niveles de energía. También presenta ejemplos tecnológicos como microscopía electrónica que se basan en estas propiedades atómicas.
La teoría cuántica fue propuesta en 1900 por el físico alemán Max Planck, para explicar las propiedades de la radiación emitida por los cuerpos calientes. La teoría más tarde se amplió para racionalizar los procesos de emisión y absorción.
El documento presenta información sobre la estoquiometría, los números cuánticos, y el modelo atómico de Bohr. Explica que un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6.022x10^23 entidades y que las reacciones químicas se escriben mediante ecuaciones balanceadas. También describe que en el modelo de Bohr, los electrones solo pueden orbitar en niveles cuantificados de energía y que los números cuánticos indican las características de los electrones.
El documento presenta información sobre la estoquiometría, los números cuánticos, y el modelo atómico de Bohr. Explica que un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6.022x10^23 entidades y que las reacciones químicas se escriben mediante ecuaciones balanceadas. También describe que en el modelo de Bohr, los electrones solo pueden orbitar en niveles cuantificados de energía y que los números cuánticos indican las características de los electrones.
El modelo atómico de Rutherford propuso que los átomos consisten en un núcleo central densamente cargado positivamente, alrededor del cual giran electrones. Rutherford también estableció que la mayor parte de la masa atómica está concentrada en el núcleo, mientras que los electrones orbitan el núcleo a grandes distancias con carga negativa.
El documento describe la estructura atómica, incluyendo los niveles de energía atómica, la absorción y emisión de radiación. Explica que los átomos consisten en un núcleo rodeado por electrones en órbitas cuantizadas, y que la transición de electrones entre niveles de energía implica la absorción y emisión de radiación electromagnética. También presenta ejemplos tecnológicos como microscopios electrónicos que aprovechan estas propiedades atómicas.
El documento describe la estructura atómica, incluyendo los niveles de energía atómica, la absorción y emisión de radiación. Explica que los átomos consisten en un núcleo rodeado por electrones en órbitas cuantizadas, y que la transición de electrones entre niveles de energía implica la absorción y emisión de radiación electromagnética. También presenta ejemplos tecnológicos como microscopios electrónicos que aprovechan estas propiedades atómicas.
La teoría atómica moderna explica el comportamiento de los átomos y se originó con las ideas de John Dalton en 1800. Los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones, y los elementos químicos pueden tener isótopos con masas variables o ser isóbaros con el mismo número de masa. Los electrones se organizan en siete niveles de energía numerados del 1 al 7, y dentro de cada nivel en subniveles llamados orbitales s, p, d y f, que determinan cómo se distribuyen los electrones en el átomo.
El documento describe la historia del descubrimiento del átomo y sus componentes. Explica que Bohr propuso que los electrones giran en órbitas determinadas alrededor del núcleo. También describe las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón, así como las fuerzas fundamentales y los procesos de fisión y fusión nuclear.
1) En 1808, Dalton publicó su teoría atómica que proponía que la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos.
2) Rutherford demostró en 1911 que los átomos están compuestos principalmente de espacio vacío, con un núcleo denso en el centro.
3) Bohr propuso en 1913 que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos, explicando los espectros atómicos.
El documento describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton de átomos indivisibles, el modelo de Thomson del átomo como una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente, el modelo de Rutherford que introdujo el núcleo atómico, el modelo de Bohr que propuso que los electrones orbitan en niveles de energía definidos, y modelos posteriores como los de Sommerfeld y Schrödinger que refinaron la comprensión cuántica del átomo.
El documento describe los diferentes tipos de energía, incluyendo la energía atómica, química, eléctrica, solar y cinética. Explica que la energía se produce a través de efectos físicos y reacciones químicas y nucleares en los átomos. También describe cómo la energía del sol se libera a través de explosiones nucleares constantes y cómo estas partículas de energía viajan por el espacio y llegan a la Tierra, donde reaccionan con el oxígeno para formar ozono y proporcionar luz
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1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE FORMOSA
FACULTAD DE Cs. DE LA SALUD
Dr. Orrabalis, Camilo
Química General
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/index.html
3. Bohr concluyó, que cuando un electrón recibe energía
brinca de nivel o de órbita, y cuando deja de recibir
esta energía, la libera retrocediendo de nivel, y
produciendo luz.
PRIMER NIVEL DE ENERGIA:
El número máximo de
electrones es 2.
SEGUNDO NIVEL DE
ENERGIA: número máximo de
electrones es 8.
TERCER NIVEL DE ENERGIA:
número máximo de electrones
es 18
CUARTO NIVEL DE ENERGIA:
número máximo de electrones
es 32.
4. En los átomos, los electrones se mueven alrededor del núcleo
en órbitas circulares o niveles de energía definidos.
Mientras los electrones se mueven en esas órbitas o niveles
de energía definidos, no absorben ni emiten energía.
Los electrones al absorber energía pasan a un nivel de mayor
energía. Al regresar a su nivel de energía original los
electrones emiten la energía absorbida.
Cuando los electrones absorben o emiten energía, lo hacen
en cantidades unitarias llamadas cuantos, que corresponde a
la diferencia de energía entre distintos niveles adyacentes.
14. Las presentaciones en Power Point son simplemente orientativas
acerca de los contenidos desarrollados.
Las mismas deben ampliarse con la bibliografía sugerida por los
docentes.
Notas del editor
El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920, principalmente por Schrödinger y Heisenberg. Se trata de un modelo de gran complejidad matemática, hasta el punto de que al utilizarlo sólo se puede resolver con precisión el átomo de hidrógeno.
REEMPE: Región de Espacio Energético de Manifestación Probabilística de electrón.