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1. ESTRUCTURA ATÓMICA:
Niveles atómicos de energía,absorción y
emisión de radiación Integrantes:
1. Purisaca Yandra
2. Lara Valery
3. Castillo Fabricio
4. Acevedo Sebastian
5. Huillca Carlos
6. Ciurlizza Milka
7. Perez Geraldine
8. Garcia Nataly
9. Sandoval Jose
10. Terrones Anderson
11. Andrade Tiana

2. Índice
❏ Introducción.
❏ Estructura
❏ Niveles Atómicos de energía
➢ La absorción de la
radiación
➢ La emisión de radiación
❏ Ejemplos tecnológicos
❏ Conclusiones

3. INTRODUCCIÓN
Niels Bohr
Fue un físico danés que contribuyó en la comprensión del átomo y la
mecánica cuántica.
Basándose en las teorías de Ernest Rutherford (átomo de Rutherford)
publicó su propio modelo atómico (modelo atómico de Bohr) en 1913.
Propuso un nuevo modelo atómico según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos, introduciendo la
teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica
consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el
número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el
exterior.
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida
por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

4. ESTRUCTURA
Núcleo:
Se encuentra. Los neutrones y protones (neuclones) dónde se
mantiene unidas debido a fuerzas nucleares
Nube electrónica o zona extranuclear
Es la región que la envuelve al núcleo y es ligera . Aquí se
encuentran los electrones que van moviéndose a gran velocidad
en zonas llamadas orbitales , constituyen casi todo el volumen
del átomo
Tipos de átomos:
❏ Isótopos.
❏ Isóbaros
❏ Isotonos

5. Subniveles de energía
En los niveles de energía existen subniveles de
energía,(segundo nivel de energía) que contiene un
conjunto de orbitales.Según el físico Schodinger el
átomo consta de niveles y subniveles de energía en
donde se distribuyen los electrones
La organización de los electrones en subniveles es lo
que permite las combinaciones químicas de los
diferentes átomos y también define su posición dentro
de la Tabla Periódica de Elementos.
Los electrones están dispuestos en las capas
electrónicas del átomo de cierta manera por una
combinación de estados cuánticos. En el momento en
que uno de estos estados es ocupado por un electrón,
los otros electrones deben ser colocados en un estado
diferente.

6. Configuración electrónica
Al referirnos a la configuración electrónica
(o periódica) estamos hablando de la
descripción de la ubicación de los
electrones en los distintos niveles (con
subniveles y orbitales) de un determinado
átomo.
DIAGRAMA DE MOELLER
Es una regla muy simple y útil para
recordar el orden de llenado de los
diferentes niveles y subniveles de átomo

7. Emisión de radiación
La emisión de radiación electromagnética
se origina cuando partículas excitadas
(átomos, iones, moléculas) se relajan a
niveles de menor contenido energético,
cediendo el exceso de energía en forma de
fotones.
La radiación es la emisión, propagación y
transferencia de energía en cualquier
medio en forma de ondas
electromagnéticas o partículas.

8. Absorción de radiación
Provoca que las partículas integrantes de un material (átomos, iones o moléculas) pasen del estado
fundamental o básico a uno o más estados excitados de superior energía. Esta radiación, al ser
absorbida, puede, bien ser reemitida o bien transformarse en otro tipo de energía, como calor o energía
eléctrica.
Veíamos que el proceso de absorción de fotones por un
átomo, implica un proceso de excitación del átomo (de los
electrones) desde el nivel de energía más baja hasta un
nivel de energía más alta (estado excitado), al suministrar
una energía que es equivalente a la del fotón
absorbido.Nuestra discusión involucra a un sistema
microscópico en el cual un fotón interacciona con un
átomo.En un sistema macroscópico, cuando la radiación
electromagnética pasa a través de la materia, parte de
ella se transmite y parte es absorbida por los átomos.La
intensidad (I) de la radiación transmitida a través de un
material homogéneo de espesor (x), viene dada por una
ecuación experimental, de absorción exponencial (Ley de
Lambert ).

9. Aplicaciones
tecnológicasLa producción de fuentes de electrones que poseen
determinado brillo para desarrollar microscopios
electrónicos de alta resolución.
El progreso de los diferentes tipos de microscopía
electrónica, donde se emplean electrones para
originar imágenes de cuerpos muy pequeños.
– La eliminación de cargas inducidas desde
vehículos que viajen a través del espacio, mediante
neutralizadores de carga.
– La creación y mejoramiento de materiales de
dimensiones pequeñas, tales como los
nanomateriales.

10. Conclusión:
Hemos concluido que el átomo forma una
parte una parte muy importante en la
materia y por ende en nuestra vida, .
Gracias a esta partícula podemos obtener
muchos beneficios tecnológicos hechos por
la investigación que se realizó y por la
reacción de éste en sí en la materia.