El documento presenta información sobre la estoquiometría, los números cuánticos, y el modelo atómico de Bohr. Explica que un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6.022x10^23 entidades y que las reacciones químicas se escriben mediante ecuaciones balanceadas. También describe que en el modelo de Bohr, los electrones solo pueden orbitar en niveles cuantificados de energía y que los números cuánticos indican las características de los electrones.

1. ¡Bienvenidos! Estequiometría Átomo de Bohr Números Cuánticos Contenidos Rocío Quintriqueo – Karen Ojeda villa Practicantes de Química

2. ¿Qué es un mol? Estequiometría El mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones) como el número de átomos existentes en 12 g de carbono-12 puro.

3. Mientras que una docena de huevos puede convertirse en una rica tortilla de huevos, un mol de huevos puede llenar todos los océanos de la tierra más de 30 millones de veces. Reflexione sobre esto, le tomaría a 10 billones de gallinas poniendo 10 huevos por día más de 10 billones de años poner un mol de huevos NOTA

4. Numerosos experimentos han llevado a los químicos a deducir que 1 mol = Es decir: 602.000.000.000.000.000.000.000

5. EJEMPLOS: 6,022  10 23 átomos de oro o un mol de átomos de oro 196,97 196,97 Oro (Au) 6,022  10 23 átomos de hierro o un mol de átomos de hierro 55,85 > 55,85 Hierro (Fe) 6,022  10 23 átomos de aluminio o un mol de átomos de aluminio 26,98 26,98 Aluminio (Al) Contiene Masa muestra Masa atómica Elemento

6. ¿ Y las reacciones químicas? Una reacción química es cualquier proceso en el que, por lo menos, los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia se transforman en átomos, moléculas o iones de otra sustancia química distinta. Las reacciones químicas se escriben de forma simplificada mediante ecuaciones químicas .

8. En una reacción química, los coeficientes de la ecuación igualada pueden multiplicarse o dividirse por cualquier factor sin que cambie el significado de la ecuación. La ecuación siguiente proporciona la misma información: 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 160 g de SO 3 32 g de O 2 128 g de SO 2 2 moles de SO 3 1 mol de O 2 2 moles de SO 2 2 moléculas de SO 3 1 molécula de O 2 2 moléculas de SO 2 Para dar Pueden relacionarse con Cada

9. Átomo de Bohr Bohr produjo un modelo radical del átomo que tenía electrones orbitando alrededor del núcleo. Eso no suena tan radical. Ya hemos visto cómo los electrones pueden orbitar al rededor de un núcleo cargado positivamente.

10. Bohr propuso una regla extraordinaria que deberían seguir los electrones: Los electrones solo pueden estar en órbitas "especiales" . Todas las otras órbitas simplemente no eran posibles. Ellos podrían saltar entre estas órbitas especiales y cuando lo hacían oscilaban un poco.... ¡Y eso produciría la radiación!

13. Por ejemplo, pensar en niveles de energía tiene más sentido, porque si la energía disminuye , entonces la energía sobrante tiene que ir a alguna parte, así que sale como radiación electromagnética.

14. Por lo tanto, para que la energía aumente tiene que llegar de algún lugar, así que toma alguna radiación, es decir, la absorbe.

16. Colores emitidos por el electrón

17. Niels Bohr, a cada uno de los diferentes niveles de energía le corresponderá un determinado valor “n”. Estos valores son números enteros (1, 2, 3, 4, etc). “ n” significa número cuántico principal y distingue a los niveles de energía.

18. Números Cuánticos ¿Qué son los Números Cuánticos?

19. Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos. Esto está basado en la teoría atómica de Neils Bohr, que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.

20. Los Números Cuánticos son: Indica el sentido de giro que produce el electrón Número cuántico de spín ( s ) Indica la orientación espacial del subnivel Número cuántico magnético ( m ) Indica la forma de los orbitales y subnivel. Número cuántico del momento angular (l) Indica el nivel de energía. Número Cuántico Principal (n)